En este caso el problema es distinto y no tiene tanto que ver con la ecuación de Clausius-Clapeyron. Necesitaría más datos del problema para pode darte una respuesta más adecuada. Sin embargo parece que va más enfocado a aplicar una ecuación de estado.
Hola Carlos! Ese cálculo no se suele hacer mediante propiedades coligativas sino con la ecuación de Clausius-Clapeyron. Dependerá mucho del contexto y de los datos proporcionados en el problema, pero si quieres calcular la T y P del punto triple, una opción muy típica es utilizar las ecuaciones de las curvas de sublimación y de vaporización (a partir de aplicar Clausius-Clapeyron) e igualarlas, ya que en el punto triple ambas curvas coinciden. Tienes un ejemplo de lo que me pides en este problema: ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-fJoAXUGt_V4.html Un saludo!
Hola! En este caso deberías utilizar el Primer Principio de la Termodinámica en el que la variación de energía interna es igual a Q+W. Para poder calcular Q es suficiente con conocer la entalpía de vaporización molar y el número de moles ya que a presión constante Q=n·delta de H. Para conocer W deberías saber la presión a la que esta sometida tu sistema y la variación de volumen ya que W=-P·delta de V. Normalmente el delta de V es el volumen del gas ideal a una presión y temperatura dadas, ya que el volumen del líquido se puede despreciar.
Hay un pequeño error! En el primer apartado en lugar de utilizar la constante crioscópica he utilizado la ebulloscópia al sustituir en la fórmula. Sin embargo el resultado es correcto.
