Pourquoi les potentiels à l'équilibre sont égaux ? Même les deux couples n'entrent pas en réaction d'oxydoréduction entre eux. Aussi pour ce qui concerne le potentiel de la solution entière, comment peut-on le calculer lorsque c'est pas l'équilibre, est ce que c'est la soustraction du potentiel du red de celui de l'ox? Et on peut seulement calculer le potentiel global seulement si on a deux couples qui réagissent entre eux ? Merciii 🙏
mais ya une contradiction, si AH est ultra majoritaire, ca veut dire que AH n a pas céder son proton, et donc pas formation de H3O+ et donc un pH grand et vice versa. pouvez vous clarifier cela, merci beaucoup.
Dans un diagramme de prédominance, on n'etudie pas un état d'avancement d'une dissociation d'acide faible dans l'eau mais on parle des proportions de AH et A - à différentes valeur de H3O+. C'est trois concentrations. Leur valeur est contrôlée par Ka. Pour avoir plus de détails, je voys conseille de regarder la vidéo suivante " diagramme de distribution ".
@@prepachimie2020 je viens de regarder la video suivante, pourtant je vois toujours la meme contradiction, a mon avis il faut Switcher la concentration de AH et de A- dans le diagramme, je vois que si AH est présent de 100% par exemple, donc en a encore pas de dissociation, donc [A-]=0 et [H30+]=0 et donc un pH grand.
@@salahazd7254 d'accord. Je vais vous expliquer les choses autrement. On suppose une solution acide de ph =0 ( [h3o+] =1M). A cette solution, on ajoute un mélange equimolaire de AH et A-.vue l'acidité du milieu, A- va se convertir en AH 100%( protonation quasi-totale). Ensuite, à ce mélange, on ajoute progressivement des OH-. On observe une augmentation ds le pH jusqu'au ph=14. A cette valeur, AH sera déprotoné totalement pour formé A- à 100%. Je récapitule. La concentration d'ions H30+ initiale ( ph=0) ne vient de AH C'est une concentration imposée.
@@prepachimie2020 ouii, mais c'est dans ce cas lorsque on ajoute une base (HO) plus forte que A-, qui prends le H de AH avec maintien d'un pH basique. Mais avant l'ajout de OH-, c'est le cas dont je parle et c'est le cas normal. Ou par exemple si la solution est neutre, et on ajoute AH donc plus on a de A- plus la solution va etre acide. Merci pour votre temps.
Monsieur y'a une erreur le nombre de môle n'est pas égal à 3,3 ç la concentration qui est égale à 3,3 stp pouvez vous me montres la comment je peux déterminer le nombre de môle
Le pb que la réaction de SN ou E dépendent aux plusieurs facteurs ( température, structure du substrat, nature de solvant) donc il existe qlqs exceptions. On ne peut pas trancher directement , en se basant sur la taille du nucléophile
bonjour, concernant l'ajout de Nh4+ pourquoi est ce que ce n'est pas un effet d'ion commun ? (on peut tirer la concentration ajoutée de oh- depuis la valeur du ph de la question précédente)
أستاذ الله يرحم من قراك و الله يعطيك متمنيتي أتقدم لك بكل عبارات الشكر والإحترام من المغرب ❤❤ أستاذ حاول الحودة نتاع لفيدوهات تكون مزيانة حيت مواظحينش تحياتي👏🏻
Bonjour cher professeur, je tiens à vous remercier pour l’explication malgré je comprends pas darija mais j’arrive a capté les exercices grâce à vos raisonnements. Une fois encore merci 🙏🏿
