Compartir experiencias personales para beneficio de todos...🤗 Yo aprendí de todos ustedes, ahora dejó mi pequeño granito de arena...🙂 La vida es limitada, no tiene sentido los secretos o perder tiempo en falsas expectativas...🕵️ Todos los comentarios suman conocimiento y/o ilustran un vídeo 👏👏 No olviden chequear el apartado "Descripción" que posee mayor información 🤔
Dióxido de silicio o anhídrido silícico es un compuesto de silicio y oxígeno . 👈😂Arena pura nada mas. Que tiene salinos puede, pero el principal que carga iones es el silicio. INTENSIDAD 0 o muy poca tensión. Tengo una formula de arena y sustrato con activos que produce 2v 700mA, zinc y grafito y aluminio y grafito Precisamente es la que utilizo en las celdas biofotovolaica avanzada. con elementos organicos naturales con plantas. 1 Musgo, algas estado humedo 2 plantas en la semisolida. la arena como tal no otorga tensión eléctrica , en una celda eléctrica cuya acción química se puede revertir entonces si forma tensión de carga con oxígeno (fem) . Batería de silicio y oxígeno. En la actualidad el silicio y litio, la tienes en muchas baterías para no gastar en menbranas separadoras las empresas 🤷♂. es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_de_silicio-aire Hay tienes desvelado el secreto de la arena magica 🤦♂.
El cloruro de amonio en agua , gasifica. NO NH⁺4. Tiene un peso molecular de 18,04 y se forma mediante la protonación del amoníaco (NH3) Por lo cual no puede trabajar bien a la intemperie ,como lo realizaría un laboratorio. El truco esta en estado puro mezclarlo con los elementos alcalinos . Pila de manganeso. pila de sulfato de magnesio o mixtas pila de zinc ,carbón ... Pero siempre en estado puro ,en polvo . Con agua solo PARA TRATAR EL Ph El problema de los alcaloides metabolitos ,es que crean resistencía interna en la FEM de la batería. Y destruyen el zinc ,para dar unos min de groria al igual que el manganeso. reutilizado DE PILAS con magnesio o otros. SOLUCIÓN CREAR UNA MENBRANA TURING. Lo que tienen las pilas AA industriales , TODO LO DEMAS CERO ,UN PAR DE MINUTOS Y 0
Abel el sulfato se puede derretir en una vasija metalica por fuera y se puede agregar dentro de la pila con una cuchara pequeña. El problema de estas pilas es la alta impedancia interna, cuya consecuencia es una muy baja corriente, estas pilas soportan muy poco los ladrones de julios en las pruebas.
Excelente aporte la idea de derretir el Sulfato de Magnesio en otro recipiente y luego pasarlo al recipiente de Zinc. Respecto a pasar la sal fundida con una cuchara no lo veo factible, ya que se cristaliza antes de llegar a su destino. Incluso fundir la sal mediante pequeños aportes y ciclos repetitivos para completar el recipiente suele resultar en piezas con aire o huecos en su interior. Finalmente, estas piezas de pruebas "fallidas" se reciclan para el Sistema Biofotovoltaico. En mi caso personal, no he logrado una tasa significativa de energía como la de nuestro amigo, pero continúo trabajando siguiendo al pie de la letra sus recomendaciones. "Todos los días se aprende algo nuevo, nada se tira, todo se recicla. Está lo tangible o lo que se vé pero los Magos... mediante formulación electroquímica hacen maravillas que no logramos entender." 😭 🤷😂 Obviamente, un "hobby manitas" es un ser inquieto por naturaleza que observará y analizará el "por qué" de las cosas dentro de sus limitaciones.... Mientras tanto, este viejo burro 🫏, al igual que el pato 🦆 criollo, sigue trabajando en este divertido proyecto 😃 para descifrar un código encriptado y oculto dentro de la electroquímica 😵💫🤪😂 Primeramente trabajar con piezas básicas para obtener el máximo de energía, a nivel "hobby manitas", antes de sumar otros aspectos más complejos que representan grandes desafíos. Muchísimas gracias por comentar y compartir ideas, sugerencias que todos los lectores tomaremos en cuenta! 👍
@@pc66ghz Sí, se pueden fabricar celdas más largas. Con una mayor superficie, se obtiene una mayor intensidad de corriente, medida en amperios. El voltaje depende de la pureza del material y la formulación del electrolito, entre otros factores. Un electrolito con mayor pureza proporcionará mayor reacción, energía y voltaje, pero reducirá la vida útil del electrodo. Por eso se utilizan diferentes aleaciones y dopajes en los metales.
@@roman_abelardo Con las baterías que no necesariamente son semiconductores se usan aleaciones. Lo malo es que alteran sus propiedades haciéndolas menos maleables por ejemplo y al final no soportan estrés mecánico. Mi idea era saber si se podrian hacer varias celdas y por ejemplo tener 12v con 2a o 6v con 4a por ejemplo
@@jaimesuarez6123 Actualmente me encuentro en un grupo de personas del Mundo de la Electroquímica., estamos en una constante investigación de nuevos dispositivos. Nuevos avances sobre energía eléctrica para fabricar baterías., procesos para la obtención de Energía Biológica. Por lo cual se están exponiendo, éstos desarrollos, mediante vídeos. En breve podrán observar cómo elaborar éstas materias. Nosotros nos descartamos de todo lo que está publicado en la Web, no hacemos imitaciones aunque se parezcan los conceptos. 🚨📢 Estén Atentos!! Apoyen el Canal para continuar con éstas investigaciones. Se les brindará la forma de obtener energía, con sus variantes para una mejor sostenibilidad. Obtener energía eléctrica económica, sin tener que depender de grandes industrias. Éstas sólo producen energía a base de dinero, con retornos extremadamente altos...
@@jaimesuarez6123 Primeramente se publica el avance, luego un extenso desarrollo del procedimiento para que todos podamos replicar... Debido al tiempo que requiere el trabajo y que en ocasiones resulta de interés profundizar sobre detalles específicos (nivel inicial/básico) es factible un fraccionamiento del vídeo.
Con el ácido nítrico se puede hacer Nitrato de Bario y Nitrato de Estroncio para pirotecnia mediante cristalizado de Carbonato de Bario y Carbonato de Estroncio. El ácido nítrico es el que necesito para hacer estos dos componentes y poder hacer colores. Por otra parte ,no se te ocurra usar clorato por sus reacciones traicioneras que te pueden costar la vida con cualquier reactivo. Usa Perclorato siempre y es mucho más seguro que el clorato.
Gracias por compartir tu conocimiento! 👍 En lo personal, prefiero referirme a todas las reacciones químicas que pueden resultar peligrosas como "pochoclo" o "rosetas de maíz". 🤔 Lo correcto sería: "Reacciones Electroquímicas Peligrosas", sin mencionar el producto final por su nombre específico, ya que en ciertos casos y dependiendo del contexto, la información puede ser peligrosa. 🤫
Buenos productos, con todo eso te puedo ayudar para elavoran una buenas baterías. Y unos vídeos . Le mandare mi contacto, para darle apoyo de cono cimientos reforzados y profesionales en la matería.
@@junior69120 Perfecto, muchísimas gracias. Estoy dispuesto a seguir al pie de la letra las recomendaciones, y publicar los vídeos del proceso para compartir con la comunidad RU-vid 🤗
@@roman_abelardo Tiene en el correo ,un vídeo de cabecera , realizado por mí. Es una demostración muy buena para que vean ,lo que se puede lograr de forma casera y cumplir objetivos grandes. Tengo otros más profesionales de labortorio pero bueno , el objetivo desde formatos caseros, hacer grandes cosas con algunos quimicos ,como los que muestra y soluciones para hacerlos. Lo dicho comparte el vídeo . Es muy interesante y lograran ,esos objetivos y más 🤣. Con la ayudita de mi humilde bata blanca de laboratorio,bendiciones ✌💪
@@junior69120 Recién leí éste mensaje 🤦 (perdón 🙏 a todos). Casualmente para hoy pretendía consultar sí era factible publicar el mismo. Ya me pongo a trabajar en publicarlo. Muchísimas gracias!!
En las Zinc - carbón, el propio encapsulado metálico (zinc) es un elemento activo que se descompone gradualmente cuando la pila llega al final de su vida útil. Por eso es habitual que se sulfaten y oxiden de una manera más drástica que las alcalinas, en cuyo caso el encapsulado no juega ningún papel en la reacción química. Edit: No deberías manipular esas pilas tan corroídas con las manos desnudas. Incluso estando en buenas condiciones, si vas a desmantelarlas se requiere el uso de guantes y unas gafas de protección..
@@FSHerrante Gracias por tu aporte, tal como mencionas es así. 🕵️ Luego de la reacción y transcurrido el tiempo, observamos en un 90 % de las pilas primarias Zinc Carbón que primeramente se descargan o carecen de la energía suficiente para ciertos dispositivos... Ésto permite reciclarlas ♻️🕵️ prácticamente en su totalidad, en ocasiones simplemente con un pequeño aporte de Agua Destilada para reactivar el químico. Y en el caso de carecer de metal Zinc...pues no queda otra que buscarle otro recipiente 🫙 Zinc puro. Es decir que, si contara con una gruesa lámina de Zinc 😏 o un caño de gruesa pared...se prolonga el tiempo de la reacción = a mayor tiempo de energía. 🤔...pero hasta que punto será tan así !? Logrará la formulación (cantidad de material utilizado) pre establecida para una fina lámina de metal Zinc, consumir a posteriori un caño de Zinc hasta el final !?
El dioxido de manganeso de las pilas está remojado con un electrolito Las alcalinas tienen hidróxido de potasio y las de carbon zinc tienen cloruro de amonio ambos compuestos químicos son de buena pureza y puede extraerse simplemente lavando y filtrando el dioxido de manganeso.
@@drexcipher305 Muchísimas gracias por tu aporte! Podrías mencionar el proceso? Por ejemplo podrías citar: "introducir el Dióxido de Manganeso en el interior de una botella/recipiente de PVC o vidrio que cuente con tapa, agregar alcohol (mencionar tipo de alcohol, solventes, etc, grado %) y tapar el recipiente. Agitar, dejar reposar para que decante en el fondo el Dióxido de Manganeso y retirar el alcohol. Éste proceso al menos de debe repetir 3 (tres) veces. Finalmente el resto del alcohol se evapora dejando el recipiente sin tapa. Podemos acelerar el proceso exponiendo al Sol 😎 o una fuente de calor (con las medidas de seguridad por gases tóxicos y/o combustible) ...🤔 Aquí no menciono el filtrado mediante papel higiénico, servilleta, o filtro de café porque quizás requiere de otros procesos de reacciones y decantación 🙄 Presumo que sí tenemos presencia de metal, es mejor "dejarlo" con la excusa de nano particulas de metal 🤷 que colaboran en una mejor conductividad eléctrica 🤗 que asumir "quizás" un complejo proceso. 😳 🕵️ De todas formas resulta necesario saberlo, por favor coméntalo en un lenguaje y/o con términos sencillos para entender y replicar.
Pues yo lo que hago es extraer el catrucho de MnO₂ intacto, para ello arranco la envoltura metálica enrrollandola en un alicate, luego en un recipiente de vidrio o plástico PEAD desenvuelvo el cartucho de MnO₂ procurando no dejar restos de papel en el MnO₂. Luego vierto una buena cantidad de agua destilada, preferentemente tibia o un poco caliente pero no demasiado, revuelvo un poco tratando de moler los grumos de MnO₂ para que no quede electrolito atrapado en el interior y finalmente filtro la solución con 2 filtros de café, ya que un solo filtro de café es demasiado frágil y se desgarra enseguida por el peso. Finalmente se lava el MnO₂ del filtro con un poco de agua para asegurarnos que no dejamos nada de electrolito atras, y listo, tenemos el electrolito de la pila disuelto en agua. Yo suelo almacenarlos en solución porque no dispongo de un calentador para secarlo, pero si tiene los medios para secarlo lo recomiendo. Y si va a secar la solución, asegurese de hacerlo en un recipiente de vidrio o cerámica, ya que los metales pueden reaccionar y contaminar el electrolito. Tengase en cuenta que en el caso de las pilas alcalinas el MnO₂ está por fuera del cartucho metálico, en contacto directo con el acero, y que dentro del cartucho en el centro hay una pasta de zinc o hidróxido de zinc. Antes de abrir una pila revise la hoja de datos de seguridad, se puede buscar en internet como "<marca de la pila> msds" o "<marca de la pila> sds" Si en el envoltorio de la pila hay un símbolo de un basurero tachado acompañado del símbolo "Pb" , "Hg" o "Cd" No la abras, porque eso significa que los materiales de esas pilas están contaminados con Plomo(Pb), Mercurio(Hg) o Cadmio(Cd), los cuales son metales tóxicos, y es mejor dejarlas en un centro de reciclaje. Recuerde que para desarmar pilas debe siempre usar guantes de latex o nitrilo, ya que las sustancias que contienen las pilas son peligrosas, especialmente las alcalinas que llevan hdróxido de potasio que es super corrosivo. Las carbon zinc no son tan peligrosas, pues el cloruro de amonio mas que nada es tóxico cuando lo ingieres. Por precaución recomiendo también usar gafas de seguridad, ya que si bien las pilas no emiten vapores, nunca se sabe cuando algo puede saltarte al ojo y causar una desgracia.
@@AleTech-ui6vb Tienes razón, el problema se debe a que estoy usando un teléfono móvil. Los primeros vídeos que hice con mi antiguo Motorola tenían una mejor calidad de audio. El teléfono actual, siendo más moderno, a veces presenta un chasquido como si golpeara el micrófono con un objeto. Gracias por tu observación. Trataré de hablar más fuerte y acercarme más al micrófono. También se me ha ocurrido una solución económica que no requiere tecnología avanzada... pienso 🤔 en embudo, corneta, cuerno, caracol, dispositivos auditivos para personas con problemas de audición. El dicho "más vueltas que una oreja" que en definitiva tiene por objetivo llevar el sonido al oído...🤔💡👉 Planeo improvisar un tipo de "codo" para dirigir el sonido desde la parte trasera del teléfono hacia el micrófono en la parte delantera.👍 Tal vez el Xiaomi tenga opciones para configurar el micrófono para captar sonido desde diferentes direcciones, pero no estoy seguro🙄. Gracias por ayudarme a pensar en una solución sencilla.
Abel ,un cacho de aluminio da igual espesor . Realizas una mezcla. dioxido de potasio ,dioxido de zinc y agua destilada . Esta mezcla en contacto con el aluminio ,se transforma en zinc. Una pelicula de zinc que protege encima el ánodohand-pink-waving El mejor .Ánodo para montar😜
Abel ,revisa el vídeo anterior Tp6 . Tienes un pequeño manual mío , bien . Con el procedimiento correcto que usamos en laboratorios de practícas de electroquímica basica. Para activar polímeros bien y iniciar ciclos de carga y descarga. El proceso que usas , no levanta intensidad ni tensión . Es el clasico error que los electroquímicos llamamos ,cuenta atras. subida y bajada rapida en curva de tensión. Produce hidrógeno y el hidrógeno impide crear entrada al ánodo y descarga. La prueba mas clara la tienes que dejas un poco la batería reposar y recupera un poco, por la liberación de hidrólisis en el ánodo . Cargas mas que lo producido o similar y pierde tensión la batería , es un clasico error muy conocido entre los electroquímicos. Como una vaso con agujeros , que quieres beber y derrama el contenido .
Buenos días, ¡gracias! Ahora revisaré la información y la pondré en práctica. Ayer, tras reiterar mis consultas a diversas químicas para acceder al material, finalmente recibí respuesta. Una de ellas confirmó que dispone de algunos productos y que otros le llegarán esta tarde. Espero que, a más tardar mañana, me avisen para retirar la compra. 🤞😂👍 Actualmente, me falta el óxido de potasio y seguramente otros materiales que se sumarán en el futuro. 🤔 Espero encontrar un proveedor adecuado que ofrezca cantidades pequeñas con envío a domicilio. 🤗
PIZARRA DE ANOTACIONES: Recomendaciones "Tips" para obtener materiales químicos no habituales... Obtener estos materiales químicos no es imposible pero puede ser complicado, especialmente para quienes residen en localidades del interior, alejadas de grandes ciudades o capitales. 🤷 En zonas agro-ganaderas, es recomendable consultar en comercios rurales que venden insumos fitosanitarios/agroquímicos, veterinarias y laboratorios. En la web, se pueden encontrar plataformas de venta de productos químicos relacionados con gastronomía, fabricación de elementos para higiene/limpieza industrial y cosmética. Es importante asegurarse de que el comercio tenga buena reputación y/o que disponga de certificación del grado de pureza., sin embargo, ésto no siempre resulta posible debido al fraccionamiento. En oportunidades se menciona el término "grado alimenticio" (para consumo humano) lo que presume una calidad superior de materia prima. Un ejemplo habitual se encuentra en la plataforma "ML" por venta de Bicarbonato de Sodio... También es posible adquirir estos productos en farmacias, aunque a un costo superior...😀
Buenas bendiciones para todos y todas. Abel,dejeme un correo de contacto donde pueda transmitir, mis conocimientos en esta matería. Lo que busco poder ayudar a la gente para que realicen pequeñas fuentes de energía reales. No como veo en otros canales con muchos suscriptores donde muestran contenidos falsos .No enseñan mas que dame un positivo al vídeo y dinero. Ponte en contacto y podres ayudar un ,saludo .👋👋
De un poco de tiempo, pronto mostrare unas ayudas y instruciones de una pila facil y economica . Reciclada un 70% de otras pilas agotadas comerciales .No se deshaga de sus pilas clasicas,tienen uso😁 Donde Abel ,pueda mostrar un vídeo si lo desea . Un saludo👋
¡Bienvenida @taniaoyarzo7462! Después de revisar el video, noté que por sí solo no ofrece mucho interés 🤦. Revisaré el TP4 y TP5, quizás me equivoqué 🫣, ¡perdón! 😶🌫️. Estoy trabajando en varios proyectos de nivel inicial y básico para explorar este tema tan interesante 🤔 y apasionante 😂. No busco lucro, solo transmitir que podemos fabricar nuestras propias celdas y pilas reciclando ♻️ materiales que tenemos a nuestro alcance. Seguramente compartiremos experiencias y aprenderemos juntos. Este campo involucra muchas disciplinas, y todos pueden aportar su granito de arena 👍. Una simple pregunta o comentario, por más insólito o ridículo que parezca, como intentar recargar una celda híbrida (Super Cap) con una radio galena para encender un LED, puede sembrar la duda y llevarnos a investigar y trabajar en ello. En el peor de los casos, obtendremos una radio 📻 anti-hacker que funciona sin energía 🤣😂. No importa la fuente, todo sistema híbrido es interesante cuando la energía confluye en un dispositivo. Desde una simple celda de papel hasta un LED usado como celda fotovoltaica, todo suma en este gran abanico de posibilidades ☺️. Hoy, la tecnología supera las barreras de la educación formal. Ya no dependemos de un solo libro desactualizado; tenemos la capacidad de observar y descifrar el "por qué" de las cosas. La ingeniería inversa sobre lo desconocido nos invita a indagar en herramientas como Chat GPT, recordando buscar en fuentes confiables como Wikipedia, universidades prestigiosas como MIT, y estudios científicos actuales. Perdón por la extensión de mi respuesta. He añadido algunos "tips" que podrían ser útiles para otros que busquen información en los comentarios. No dudes en consultar cualquier inquietud, ya que las respuestas nos benefician a todos. Responderé en base a mis conocimientos de aficionado, pero siempre hay personas con mayor expertise que pueden corregir mis errores, a quienes agradezco. Recientemente, @junior69120 aportó valiosa información sobre celdas de polímeros y otros temas. Aquellos con formación académica o conocimiento avanzado seguramente podrán aprovechar al máximo sus sugerencias. Yo aún estoy lidiando para conseguir los químicos 😳🤦.
@@roman_abelardo No tengo ningun problema en apoyar el canal,con el estudio de años de investigación práctica teórica que poseo. Si es para un bien de ayuda. Hay gente con la idea de sacar un negocio , el mundo de las baterías caseras, es un error . Es inviable y se necesitaría una serie de instrumental y componentes que no podría una persona sostener economicamente . Ayudar a tener una energía mas dependiente ,SI . Yo tengo placas solares y una pequeña central biofotovoltaica organica, obtener luz eléctrica de las plantas por la fotosintesis y sus raices. No tengo baterías de litio , Todas las baterías las tengo recicladas con mis formulas. Me ayuda ,SI. Tengo que depender de centrales eléctrica y pagar . Pues todo depende lo que gaste🤏. Pero me ahorro consumo🤷.
@@roman_abelardo Abel , aporta buenos conceptos de forma transparente y buena el comente sus limitaciones y su entereza para aprender. Hay canales con mas suscriptores que venden humo y mentiras de energía. Esta el conocimiento de todos para aprender ,con esto no quiero decir que soy mas que nadie. Hay gente con conocimiento en materia superiores🧑🔧 El tema es aprender.🧑🔬
Bienvenido, Ramón. Estoy compartiendo mi experiencia personal en cuestiones básicas, que son bastante limitadas en comparación con los valiosos aportes recientes de "@junior69120". Su gran contribución y experiencia son dignas de prestar mucha atención para mejorar nuestras celdas. --- ¿Hay algo más en lo que pueda ayudarte?
PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #7 Un óxido químico es un compuesto que se forma cuando un elemento, generalmente un metal o un no metal, se combina con oxígeno. Los óxidos pueden clasificarse en dos categorías principales: 1. **Óxidos metálicos**: Estos se forman cuando un metal reacciona con el oxígeno. Suelen ser básicos y pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua. Ejemplos incluyen el óxido de sodio (Na₂O) y el óxido de calcio (CaO). 2. **Óxidos no metálicos**: Estos se forman cuando un no metal reacciona con el oxígeno. Suelen ser ácidos y pueden reaccionar con bases para formar sales y agua. Ejemplos incluyen el dióxido de carbono (CO₂) y el trióxido de azufre (SO₃). Los óxidos juegan un papel importante en diversas reacciones químicas y tienen muchas aplicaciones industriales y ambientales.
PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #6 El término "caso indirecto de una electrólisis de cambio electroquímico de desprendimiento" se refiere a un proceso electroquímico donde se observa una reacción secundaria que no es el objetivo principal de la electrólisis, pero que ocurre debido a cambios en las condiciones de la reacción. Aquí desglosamos los términos: 1. **Electrólisis**: Es un proceso en el cual se utiliza una corriente eléctrica para inducir una reacción química que no ocurriría espontáneamente. En una celda electrolítica, los iones en una solución se mueven hacia los electrodos donde tienen lugar las reacciones redox. 2. **Cambio electroquímico**: Se refiere a la variación en los procesos electroquímicos durante la electrólisis. Esto puede incluir la alteración en las reacciones en los electrodos, la formación de nuevos compuestos o la liberación de gases. 3. **Desprendimiento**: Indica que algo se libera o se separa durante la electrólisis. Por ejemplo, en la electrólisis del agua, se produce el desprendimiento de gases (oxígeno e hidrógeno) en los electrodos. 4. **Caso indirecto**: Significa que el fenómeno observado no es el resultado directo del proceso de electrólisis que se está llevando a cabo, sino un efecto secundario que surge debido a condiciones cambiantes o a reacciones secundarias. En resumen, un "caso indirecto de una electrólisis de cambio electroquímico de desprendimiento" se refiere a una situación en la que, además de la reacción principal esperada en la electrólisis, ocurre una reacción secundaria o fenómeno de desprendimiento debido a cambios en el entorno electroquímico. Por ejemplo, en una electrólisis de una solución compleja, podrías observar la liberación inesperada de un gas o la formación de un precipitado secundario debido a reacciones adicionales que se vuelven significativas bajo ciertas condiciones.
PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #5 👉El término "fosfato protegido por dieléctrico" se refiere a la utilización de un material dieléctrico, como el bórax, para proteger o estabilizar fosfatos en una solución o mezcla. Aquí está el desglose de los conceptos: 1. **Fosfato**: Se refiere a compuestos que contienen el ion fosfato (PO₄³⁻). Los fosfatos se utilizan en diversas aplicaciones, incluyendo fertilizantes, detergentes y en algunos procesos electroquímicos. 2. **Dieléctrico**: Es un material que no conduce electricidad, pero puede almacenar y transmitir cargas eléctricas. Los dieléctricos se utilizan en aplicaciones como la fabricación de capacitores y la protección de componentes eléctricos. 3. **Protección mediante dieléctrico**: Cuando se dice que el fosfato está protegido por un dieléctrico, significa que el dieléctrico actúa como una barrera o capa protectora que evita la interacción directa del fosfato con otras sustancias o ambientes que podrían descomponerlo o alterarlo. El dieléctrico ayuda a mantener la estabilidad del fosfato y a controlar sus propiedades químicas y físicas. **Ejemplo con bórax**: El bórax (tetraborato de sodio) puede ser usado para crear un entorno en el que los fosfatos se mantengan estables. El bórax tiene propiedades que lo hacen útil para mantener el equilibrio pH y evitar la precipitación o la descomposición de fosfatos. En algunos contextos, el bórax puede actuar como un estabilizador o como un agente que protege a los fosfatos de reacciones no deseadas.
PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #4 Membrana Polarizada. Redox. 👉Una membrana polarizada en el contexto de un puente entre un sistema redox líquido o un polímero sólido se refiere a una barrera semipermeable que permite el paso selectivo de ciertos iones mientras mantiene la separación de las especies redox (reductoras y oxidantes). Aquí están algunos puntos clave: 1. **Membrana polarizada**: Esta membrana tiene una distribución de cargas que le permite controlar el movimiento de iones a través de ella, creando un potencial eléctrico. Esto es esencial para mantener el equilibrio y la eficiencia del sistema redox. 2. **Sistema redox líquido**: En estos sistemas, las reacciones de reducción y oxidación ocurren en soluciones acuosas u otros solventes líquidos. Ejemplos incluyen las baterías de flujo redox, donde los electrolitos líquidos contienen especies redox activas. 3. **Polímero sólido**: En lugar de un electrolito líquido, estos sistemas utilizan polímeros sólidos conductores de iones, como el Nafion, que pueden actuar como un medio para la transferencia de iones. 4. **Puente iónico**: La membrana polarizada actúa como un puente iónico, permitiendo el paso de iones específicos (generalmente cationes) entre el ánodo y el cátodo, mientras evita el contacto directo de las especies redox, lo que podría llevar a cortocircuitos. El uso de una membrana polarizada es crucial en la eficiencia y estabilidad de dispositivos electroquímicos, tales como baterías de flujo redox y celdas de combustible, ya que asegura una transferencia iónica controlada y previene la mezcla de los reactivos redox. 👉En una celda electroquímica, "Redox" se refiere a las reacciones de reducción y oxidación que ocurren en los electrodos de la celda. Aquí te explico ambos términos: 1. **Reducción**: Es la reacción en la que una especie química gana electrones. En el contexto de una celda, esto ocurre en el cátodo, que es el electrodo donde se produce la reducción. 2. **Oxidación**: Es la reacción en la que una especie química pierde electrones. En la celda, esto sucede en el ánodo, que es el electrodo donde se produce la oxidación. En una celda electroquímica, las reacciones redox son fundamentales porque generan una diferencia de potencial eléctrico (voltaje) que se puede utilizar para hacer trabajo, como proporcionar energía eléctrica. Los electrones se mueven a través de un circuito externo desde el ánodo (donde ocurre la oxidación) hacia el cátodo (donde ocurre la reducción), creando una corriente eléctrica.
PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #3 Anodo y catodo En una celda o pila electroquímica, los electrodos son los puntos donde ocurren las reacciones de reducción y oxidación, y se denominan ánodo y cátodo: Ánodo: Es el electrodo donde ocurre la oxidación (pérdida de electrones). En una celda galvánica (o pila), el ánodo es el electrodo negativo, porque los electrones fluyen desde él hacia el circuito externo. En una celda electrolítica, el ánodo es el electrodo positivo porque se conecta a la fuente de energía que impulsa la reacción no espontánea. Cátodo: Es el electrodo donde ocurre la reducción (ganancia de electrones). En una celda galvánica, el cátodo es el electrodo positivo, porque los electrones del circuito externo fluyen hacia él. En una celda electrolítica, el cátodo es el electrodo negativo porque recibe los electrones de la fuente de energía externa. En resumen: Ánodo: oxidación, negativo en celdas galvánicas, positivo en celdas electrolíticas. Cátodo: reducción, positivo en celdas galvánicas, negativo en celdas electrolíticas. Breve descripción de las celdas galvánicas y electrolíticas, junto con una explicación sobre las celdas de polímeros y litio: Celdas galvánicas (pilas o baterías): Descripción: Son dispositivos que convierten la energía química en energía eléctrica mediante una reacción redox espontánea. Tienen dos electrodos (ánodo y cátodo) sumergidos en electrolitos separados por una membrana. Funcionamiento: En el ánodo ocurre la oxidación, liberando electrones que fluyen a través del circuito externo hacia el cátodo, donde ocurre la reducción. Ejemplo: Pila de zinc-carbono, batería de plomo-ácido. Celdas electrolíticas: Descripción: Son dispositivos que utilizan energía eléctrica para inducir una reacción química no espontánea. También tienen dos electrodos (ánodo y cátodo) sumergidos en un electrolito. Funcionamiento: La fuente externa de electricidad suministra energía para impulsar la reacción redox, con el ánodo conectado al terminal positivo y el cátodo al negativo. Ejemplo: Proceso de electroplatinado, producción de cloro y sodio en la electrólisis del cloruro de sodio. Celdas de polímeros y litio (baterías de iones de litio): Descripción: Son un tipo de batería recargable que utiliza iones de litio como portadores de carga. Incluyen variantes como las baterías de polímero de litio (LiPo) que usan un electrolito en forma de polímero sólido o gel. Funcionamiento: Durante la descarga, los iones de litio se mueven del ánodo (normalmente de grafito) al cátodo (normalmente de óxido de litio metálico) a través del electrolito, generando una corriente eléctrica. Durante la carga, los iones se mueven en la dirección opuesta. Consideración: Estas celdas se consideran galvánicas cuando se descargan, ya que generan electricidad a partir de una reacción química, y electrolíticas cuando se cargan, ya que se requiere energía externa para revertir la reacción. Las baterías de iones de litio son altamente valoradas por su alta densidad de energía, larga vida útil y eficiencia, lo que las hace populares en dispositivos electrónicos portátiles y vehículos eléctricos.
Abel. Si tienes ,Mg3(PO4)2 . Lo introduces en una canula vacia de zinc ,de una pila y le colocas el caboncillo en el centro. la subetas con algun alicate, o tenacilla . Para no quemarte. Al principio se queda en estado liquido y luego al enfriar se queda sólido compactando el cristal . procura que no quede la barilla de carboncillo suelta . Ni toque el zinc. En caliente cargala con 7,5v a 1,5A durante 20 seg y activada. Ya veras el resultado. Si quieres mejorar la formula,lo mezclas con carbón actico de coco ,media cucharada pequeña por pila. Una forma barata de reciclar pilas . SI lo montas bien puedes introducirlas en los porta pilas de los aparatosotra vez🤪🤑
@@junior69120 Buenas tardes! Ya tengo el recipiente de Zinc reciclado de una pila Zinc Carbón, también la varilla de Grafito. Al momento no encontré Fosfato de Magnesio publicado para la venta. Igualmente deje una consulta abierta mediante la plataforma de Mercado libre. 🤷 🤔 Otra opción que pienso...es conseguir Ácido Fosfórico, o Fosfato de Sodio para obtenerlo del Metal Magnesio o Sulfato de Magnesio. Leí que obtenerlo de un fertilizante no resulta apropiado por la cantidad de impurezas... esperaré la respuesta para el día Lunes. 🍀 🤞
@@junior69120 Excelente propuesta, muchas gracias! Todo aquel que cuente con los materiales y posibilidades de realizarla, por favor no duden en comentar resultados y/o avances...💪😊👍
PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #2 "4 No oxidos contrarios..." 👉En química, la "polaridad" de un óxido se refiere a la distribución de la carga eléctrica entre sus átomos. Sin embargo, el término "polaridad negativa" no es estándar en la descripción de óxidos. Es posible que se esté refiriendo a óxidos que forman compuestos con una carga neta negativa o a óxidos con características electrónicas específicas. Ejemplo y Comparación de Óxidos: Óxido de nitrógeno (NO):NO es un óxido neutro, pero si se forma un ión como ( \text{NO}_2^- ), puede considerarse que tiene una carga negativa. Comparación: El dióxido de nitrógeno ( \text{NO}_2 ) no tiene carga neta y es un óxido neutro. Óxido de cloro (Cl2O):( \text{Cl}_2\text{O} ): Este es un óxido de cloro. Si se forma el ión hipoclorito ( \text{ClO}^- ), el ión tiene una carga negativa. Comparación: El clorato ( \text{ClO}_3^- ) es otro ejemplo de un compuesto de cloro con una carga negativa. Comparación de Óxidos con Diferentes Polaridades: Óxidos Neutros: Estos no tienen carga neta y suelen ser moléculas covalentes simples. Ejemplo: ( \text{CO} ) (monóxido de carbono). Óxidos con Iones Negativos: Algunos óxidos pueden formar iones con carga negativa en solución o en compuestos. Ejemplo: ( \text{MnO}_4^- ) (permanganato). En resumen, cuando se habla de "óxidos con polaridad negativa", podría referirse a óxidos que forman aniones en solución o en ciertos compuestos, donde la carga negativa es significativa en su comportamiento químico. El término "óxido positivo" tampoco es estándar en química, pero se puede interpretar como óxidos que tienen una carga neta positiva en ciertas condiciones o que presentan una alta tendencia a perder electrones. Aquí hay una explicación y comparación: Óxidos con Carga Positiva o Comportamiento de Óxido PositivoÓxidos con Carga Positiva en Solución: Óxido de Cobre (II) (CuO): En solución acuosa, el CuO puede disolverse formando iones Cu²⁺ y iones OH⁻. El ion Cu²⁺ tiene una carga positiva. Óxido de Hierro (III) (Fe₂O₃): Puede disolverse en soluciones ácidas formando iones Fe³⁺. El ion Fe³⁺ tiene una carga positiva. Óxidos Básicos: Óxido de Sodio (Na₂O): En agua, reacciona formando hidróxido de sodio (NaOH), un compuesto básico. Los iones sodio (Na⁺) en el NaOH tienen carga positiva. Óxido de Calcio (CaO): Similar al Na₂O, reacciona con agua formando hidróxido de calcio (Ca(OH)₂), que contiene iones calcio (Ca²⁺) con carga positiva. Comparación Óxidos Neutros: No tienen carga neta en su forma molecular. Ejemplos incluyen el monóxido de carbono (CO) y el dióxido de nitrógeno (NO₂). No tienen una tendencia significativa a formar iones con carga positiva en solución. Óxidos con Iones Positivos: Estos óxidos tienden a formar iones positivos en solución o en compuestos. Ejemplos incluyen el óxido de zinc (ZnO) y el óxido de manganeso (II) (MnO), que pueden formar iones Zn²⁺ y Mn²⁺ respectivamente en solución. En resumen, los "óxidos positivos" se pueden entender como óxidos que, en ciertas condiciones, forman iones con carga positiva. Esto puede ser en su forma disuelta o en el contexto de sus propiedades básicas. 🤔👉 😳👉 😱🤦 😂😂
4NO oxidos contrarios a la extructura :( La extructura del metal en su estado puro da problemas en la practica ) .Donde la gente ,MEZCLA LA CLASICA COCINILLA DE LA ABUELA AL METAL, MANCHANDO SIN MAS, pensando que va afuncionar mejor la batería.🤣 Bien con bórax con bromo ,carbón,grafito, oxidos de... Contrarios a la procedencía del metal de eléctrones ... No tiene sentido ESTOS USOS 😁👆OJO, la placa de carbón activo o grafito ,como ánodo o cátodo ,en una placa con polaridad definida , SI ES UTIL . Ejemplo yo tengo baterías con semi metal sin usar coble,zinc,hierro y va como un tiro.... El fallo mas claro lo tienes cuando la celda la quieres poner en serie con otra ,+ y - no te suman el voltaje , si usas oxidos contrarios a la procedencia del metal manchado. Puedo hacer un vídeo en el laboratorio y lo demuestro rapido.🤷♂ Manchando un cobre con oxido de zinc directo en el zinc. Pero si uso oxido de zinc pon oxido de potasio tengo placa de zinc para rato y protegida ,con una conductancía del copón.Sin usar bórax (POR CIERTO ,OJO EL BORAX Y EL BROMO PEOR ,PENETRAN EN LA PIEL FACILMENTE y llega al torrente sanguíneo. Yo no uso borax ni bromo, membrana creada por un servidor y tengo la batería como un reloj. Por el Recordamos que el principio de la eléctroquimica ,se basa LA REDUCIÓN Y OXIDACIÓN . Y no tengo problemas de efecto de redox ni dendritas.metalicas toca huevos😜
No hay problema, cualquier persona puede gestionar su consulta ante una duda. 🤷 A veces, quienes no estamos familiarizados con las fórmulas podemos confundir un número "0" (cero) con la letra "O" (o). 🤦 Con el tiempo, iré tomando palabras de los textos para facilitar una mejor interpretación mediante la pizarra 👍
¡Muchísimas gracias!" Extraordinario aporte de conocimiento y experiencia invaluable." Agradezco su buena disposición para compartirlo en esta "Pizarra Pública". 👨🏫 Hay mucha información para leer y analizar que supera ampliamente mi conocimiento 🤷, ¡pero resulta apasionante! 😅 👏👏👏 He subido videos a RU-vid que se publicarán automáticamente durante parte del mes de agosto. Seguramente generarán comentarios...💪😊👍 Debo terminar de estructurar mi experiencia personal con la celda de placa de plomo, pero antes quiero trabajar los electrodos basándome en su sugerencias. El objetivo es reciclar, modificar y/o fabricar nuestra propia batería química artesanal de ácido-plomo (similar a una de ciclo profundo) para usar en motos eléctricas, sistemas solares, etc. Obviamente, la excelencia sería un trabajo fino con polímeros. La falta de conocimiento, en esta ocasión y gracias a su aporte, no sería un impedimento. Quizás surja dificultad para adquirir ciertos materiales (insumos restringidos, cuestiones económicas "Vs" países en desarrollo, etc.), sin embargo... 🤔 tal vez sea posible obtenerlos artesanalmente mediante reciclaje 🤷. Me tomo el atrevimiento de anotar en la pizarra un "Ayuda Memoria" sobre ciertas cuestiones que, aunque son conceptos básicos de uso diario para algunos, también pueden ser novedosos para otros 🤔. Hay términos y cuestiones que no logro comprender, trataré de clarificarlos en la pizarra mediante ChatGPT. 🕵️ Si advierte algún error gramatical o conceptual, por favor hágamelo saber 👍 PIZARRA DE ANOTACIONES: Referencia #1: "2 NO Grafito, en ninguno de los 3 tipos o variantes." 👉 El grafito tiene varias variantes que se distinguen por su origen y sus propiedades. Las tres principales son: Grafito Natural: Se encuentra en la naturaleza en depósitos minerales. Se utiliza ampliamente en la industria por su alta conductividad térmica y eléctrica, así como su resistencia a la corrosión. El grafito natural se clasifica a su vez en: Grafito Amorfo: Tiene una estructura menos ordenada y se utiliza principalmente en la fabricación de lápices y materiales lubricantes. Grafito Cristalino: Incluye dos subtipos: Grafito Escamoso: Tiene una estructura de capas con escamas visibles y se usa en aplicaciones donde se requiere alta conductividad y lubricación. Grafito en Vena o Lump: Se encuentra en vetas naturales y tiene una alta pureza, utilizado en aplicaciones que requieren grafito de alta calidad. Grafito Sintético: Producido artificialmente a partir de materiales como el petróleo crudo o el coque de petróleo. Es muy puro y se utiliza en aplicaciones donde se requiere una alta pureza y consistencia, como en electrodos de alta potencia y componentes electrónicos. Grafeno: Aunque no es una variante del grafito per se, es una forma de carbono estrechamente relacionada. Es una capa única de átomos de carbono dispuestos en una estructura de panal. El grafeno tiene propiedades extraordinarias, incluyendo una alta conductividad eléctrica y térmica, y es utilizado en investigaciones avanzadas y aplicaciones tecnológicas. Cada una de estas variantes tiene sus propias aplicaciones específicas en función de sus propiedades físicas y químicas.
Permita una corrección muy tipica y error en la creencía de las baterías y los capacitores a la hora de realizar . En ningun caso ,en el procedimiento de una batería o capacitor se pega al metal de forma directa al borax ,carbón o grafito. los siguientes compuestos o reaciones de carga: OJO directos 1NO Carbón activo 2NO Frafito, en ninguno de los 3 tipos o variantes 3NO bórax o boro 4NO oxidos contrarios a la extructura opuesta polaridad del mismo, si a la que pertenece y.Explico ,ahora: (El oxido de cobre con el metal zinc directo NO )Si es para crear un reactivo SI, Y NO ES EL CASO Ejemplo : Que pegamos en el metal de un Ánodo POR EJEMPLO EL ZINC . Realizamos una membrana polarizada para preparar como puente de unión entre un redox liquido o pólimero sólido, ESTO TAMBIEN EN EL CÁTODO . De que se compone dicha membrana: Hay diferentes formas dependiendo del tipo de batería. Pero la mas clasica son los oxidos quimicos y fosfatos proteguidos por dieléctricos por ejemplo el borax o boro entre otros NO DIRECTO. Metal zinc clasico :Oxido de potasio y oxido de zinc agua destilada tibia . El zinc cobra un color negro una pequeña pelicula que limpiaremos transformandola en un blanca brillante . Esa es la textura correcta. Por eso veras que todos los eléctrodos, que venden en industría la tienen. Un parecido a el cable de una bobina para entenderlo como ejemplo. Protege la placa y prepara la unión de eléctrodos en su carga .Dada la reación podría ser sustituido por sulfato de zinc o cobre en otros ejemplos OJO otros ejemplos. El borax o boro un semi aislante sin mas. Puedes colocar un papel de cocina cumple igual o bicarbonato sodico ,con una diferencía tiene sales conductoras distintas. Una vez que tenemos la placa prearada de el oxido realizamos la textura de membrana con borax o boro junto a otros componentes . Ojo NO CARBÓN NI GRAFITOOTROS añadidos. ESTO del cabón o grafito directo al metal ,hace un efectro de carga y descarga rapido y no soluciona 🤷♀ . El motivo por el que ves una carga retenida de energía que destiende con una pequeño led del uz ,gradualmente baja intensidad ,como un globo pinchado😂. Necesitando corriente elevada para levantar la intensidad en la fuente. 5 placa sobre placa directa o aislada a corriente NO , LA OXIDA y deteriora o mezcla entre las dos ánodo y cátodo , una mancha la otra que luego da problemas 😁 6 En lo que se refiere a la carga no exceder de 2 a 4 v de la capacidad del volumen de la batería o entrara en descomposición hidrogenada con el peligro añadido . Calculo de gramos de intensidad eléctroquimica que realizamos el compuesto de moles que fue creado y sabremos a la intensidad de carga y resistencía medida antes de cargar con la fuente. Solo en el caso indirecto de una eléctrolisis de cambio eléctroreactivo de desprendimiento,bien por el material o del hidrogeno de separación a sacar en una celda de hidrogeno.Que no es el caso. Los otros :carbón activo o grafito para el pólimero de iones de paso entre el ánodo y el cátodo . En el metal aire batería te ahorras una membrana ya que el pólimero coge oxigeno para cargar la celda . Pero eso es otra historía.👋 Saludos .Espero que le sirva el concepto de trabajo de una batería o capacitador con otras variantes claro.
1° Consulta Repaso del texto, dudas que surgen en personas con conocimientos básicos...🕵️ Nomenclatura: P1🤔, P2🤔, P3🤔....P9🤔. Refiere a preguntas. 👉 Observación, presunción... En ningun caso, batería o capacitor, se pega al metal de "forma directa" al borax, carbón o grafito. Los siguientes compuestos o reacciones de carga: 1) Carbón activo. 2) Grafito, en ninguno de los 3 tipos o variantes. 3) Bórax o Boro. 4) Oxidos contrarios a la extructura opuesta... 👉 Entiendo que "El oxido de Cobre "NO" debe estar en contacto directo con el metal Zinc, o viceversa óxido de Zinc sobre metal Cobre... 🙄 P1🤔 Será para evitar interferencias/perjudicar el diferencial de potencial obtenido entre diferentes metales? 🤷 Sin embargo, "SÍ" se admite en función de crear un reactivo pero no es éste el caso.
2° Consulta Repaso del texto, dudas que surgen en personas con conocimientos básicos...🕵️ Nomenclatura: P1🤔, P2🤔, P3🤔....P9🤔. Refiere a preguntas. 👉 Observación, presunción... Ejemplo: Pegamos en el metal de un Anodo Zinc, una membrana. Membrana polarizada para preparar como puente de unión entre un redox liquido o polímero sólido. Ésto también se debe repetir en el cátodo. De qué se compone dicha membrana? Las hay de diferentes configuraciones, acorde al tipo de batería. Las más clásicas llevan óxidos quimicos y fosfatos protegidos por dieléctricos. Ejemplo: Borax o Boro entre otros... 👉 Aquí estaría bueno desarrollar/ampliar mediante un ejemplo... Simulación ficticia: "Tomamos un papel absorbente, papel tradicional para hornear en cocina (Sirven los que tienen proceso previo de ácido sulfúrico, enjuague y secado. No sirven los más modernos fabricados con fibras sintéticas), fina placa cerámica o terracota, membrana fabricada mediante 3 partes de agua + 3 de Maicena + 3 gramos de Hidróxido de Potasio (escamas) o una solución de 1 parte de Hidróxido de Potasio diluida en 3 partes de Agua Destilada. Llevamos y cocinamos en plancha/hornalla a fuego moderado hasta obtener una pasta. O simplemente una masa, realizar un bollo y estirar mediante una botella. Cubrir el electrodo de metal Aluminio con la membrana, ubicar en la parte de arriba el hidróxido de Potasio + Membrana de Papel + Hidróxido de..., óxido, etc... finalmente agregar la membrana cerámica, seguida del metal Cobre... Quizás la membrana no requiere de otro soporte., simplemente es tomar un metal para sumergir, oxidar, pintar, someter a proceso de zincado/cobreado por electrólisis, hornear, etc... Luego del proceso, el metal servirá de electrodo Anodo o Cátodo según el tipo de químico empleado para obtener la cobertura/película que se servirá de membrana, etc.... Situación similar a lo que ocurre en el dopaje de una oblea de Silicio para obtener un Diodo..." Fin de ejemplo ficticio 🙄
3° Consulta Repaso del texto, dudas que surgen en personas con conocimientos básicos...🕵️ Nomenclatura: P1🤔, P2🤔, P3🤔....P9🤔. Refiere a preguntas. 👉 Observación, presunción... Metal Zinc clásico: Admite Oxido de Potasio y Oxido de Zinc en agua destilada tibia. P2🤔 Cantidad, relación aprox? 🤷 👉Simulación ficticia: En un recipiente de vidrio, agregar 50 mililitros de Agua Destilada, aportar 1 gramo de Óxido de Potasio mientras revuelves para disolver... Por otro lado, por separado, haces lo propio "siempre en recipiente de vidrio" para evitar reacciones no deseadas sobre una plancha caliente a 60° Centígrado. Primeramente aportar 100 mililitros de Agua Destilada, luego lentamente "xx" mientras revuelve para disolver.... También puede tratarse de una reacción que requiere de sumar otro recipiente a Baño María, o simplemente con agua + hielo para control de la temperatura, etc... Una vez frío se mezcla todo junto en un mismo recipiente. Se calienta al rojo el Metal de Cobre sobre la hornalla y seguidamente se sumerge en el líquido, o pinta mediante pincel... ésto provoca una capa de óxido "xx" y/o aislante sobre el metal... Fin de ejemplo ficticio "🙄
4° Consulta Repaso del texto, dudas que surgen en personas con conocimientos básicos...🕵️ Nomenclatura: P1🤔, P2🤔, P3🤔....P9🤔. Refiere a preguntas. 👉 Observación, presunción... El Zinc cobra un color negro, una pequeña pelicula que limpiamos transformándola en un blanco brillante. Esa es la textura correcta. Por eso veras que todos los electrodos, que venden en industrias la tienen. Un parecido al cable de una bobina para entenderlo como ejemplo. P3🤔 Cómo si tratara del barniz en un alambre de Cobre para bobinado, estañado o proceso de zincado, cobreado, etc.? Visualmente, a simple vista, se observa una pieza con diferente color. Sin embargo, con un microscopio observará una cobertura/capa, textura, etc...?🤷
5° Consulta Repaso del texto, dudas que surgen en personas con conocimientos básicos...🕵️ Nomenclatura: P1🤔, P2🤔, P3🤔....P9🤔. Refiere a preguntas. 👉 Observación, presunción... Protege la placa y prepara la unión de electrodos en su carga. Dada la reacción podría ser sustituido por sulfato de zinc o cobre "sólo" en otros ejemplos. P4🤔 Podrías citar algunos de esos "otros" ejemplos!?🤷
Lo que muetra es un capacitador de carga,en una pequeña celda. La mayoría de gente lo hace pasar por una batería o super condensador . El proceso real tiene 6 pasos para lograr ser una batería o pila lo del supercondensador de carga rapida de batería,esta en estudio y no es facil y de esto entiendo un rato. La maizena es un aglutinante para unir compuestos de los moles mezclados muy tipicos en electroquimica ,el borax es un absorbente, clasico y basico se contradicen al retener oxigeno que nada favorece al carbón activo. Pero no un polimero de batería serio.Es unir carbonico o grafito pasando iones entre metales para hacer lucir un pequeño led o motorcito de poco mA nada más. Por youtube no la muestran la formulación de polimero de batería solida o semi real, los electrquimicos. Ya que muchos trabajan en hacer patentes y ganar dinero con ella.Yo la conozco de hace años antes de la moda del metal aire y otras más complejas de litio.Ya le comente que si quiere se la doy.Yo no quiero nada no soy yotube ni vendo nada, enseño ,simple mente dar conocimiento real a gente que necesite una fuente de energía pequeña por necesidad economica en su hogar. Y terminar con gente que vende la formula por privado o por en internet.Si va ser por un bien se la muestro y puda ayudar a gente que realmente la necesita. UN SALUDO
SI danio1v. Preparare unos datos y demostración, claros estos días . con el respeto eso si, de Abel ,primero . No quiero menos preciar su trabajo me parece genial su aporte por eso trato de ayudar . Desde un humilde canal pequeño como el del. Yo no tengo tengo canales, ni intención de momento. Podran ver la diferencía clara ,entre capacitador o condensador, super capacitador y bateria capacitiva o de carga. Tipos metal aire, metal litio sodio,plomo gel... Solo quiero aclarar que mover un pequño led o un led con circuito de ladrón de julios o motorcillo inferior a 150mA . Se mueve con dos chapitas metalicas y un limón o un poco de carboncillo con cualquier desatascador ... Eso no es una batería caballleros no se engañen. La cosa es diferente tienen matices pero no lo mismo. Danio1v . Saludo y espero respuesta del canal , gracías . Nadie es mas que nadie ,bendiciones a todos y todas.
@@junior69120 Por favor colabora con todos los interesados, la prioridad es para todo aquel que pueda aportar a la comunidad. Muchísimas gracias y quedo a la expectativa de tus aportes.
@@junior69120 Sé que hay una diferencia entre la teoría y la práctica. En cuanto al bórax, tenía entendido que posee muchas características y propiedades útiles para nuestros proyectos. Me interesé inicialmente en usar boro, pero su costo resultó prohibitivo para mi presupuesto 🤦.En definitiva, esto es un simple hobby, pensado para que todos podamos compartir y replicar utilizando elementos y sustancias de fácil acceso, preferentemente mediante el reciclado. Entiendo que no siempre es posible y que "lo bueno es caro".Finalmente, desistí del boro y me conformé con el bórax 😂. Fuente: Chat GPT Propiedades del bórax y su relación con los boratos: El bórax, también conocido como tetraborato de sodio, es un compuesto químico perteneciente a la familia de los boratos. Los boratos, en general, son compuestos que contienen oxoaniones de boro y tienen propiedades útiles en diversas aplicaciones industriales y científicas. A continuación, se detallan las propiedades del bórax y los beneficios de emplearlo en la construcción de celdas electroquímicas (celdas pulas): ### Propiedades del Bórax y los Boratos 1. **Fórmula Química:** Na2B4O7·10H2O 2. **Solubilidad:** Soluble en agua, formando soluciones alcalinas. 3. **Aspecto:** Cristales blancos o polvo blanco. 4. **pH:** Levemente alcalino en solución acuosa, típico de los boratos. 5. **Punto de Fusión:** 743 °C (anhidro). 6. **Deshidratación:** Pierde agua de cristalización al calentarse. 7. **Propiedades Antisépticas y Antifúngicas:** Común en muchos boratos. 8. **Capacidad Buffer:** Los boratos actúan como agentes buffer, estabilizando el pH de las soluciones. ### Beneficios del Bórax en la Construcción de Celdas Electroquímicas 1. **Electrolito de Soporte:** - El bórax puede actuar como electrolito en algunas celdas, ayudando a conducir la corriente eléctrica gracias a su solubilidad y capacidad de formar soluciones alcalinas. 2. **Estabilidad del Electrolito:** - El bórax estabiliza el pH del electrolito, evitando cambios drásticos que puedan afectar el rendimiento de la celda. Esta capacidad buffer es una característica común de los boratos. 3. **Protección de los Electrodos:** - En celdas que utilizan metales como el magnesio, el bórax puede formar una capa protectora en los electrodos, reduciendo la corrosión y alargando la vida útil de la celda. 4. **Reducción de Impurezas:** - El bórax ayuda a precipitar impurezas presentes en el electrolito, mejorando la eficiencia del sistema. Esta propiedad se aprovecha en muchos procesos industriales y científicos que utilizan boratos. 5. **Propiedades Antisépticas:** - Las propiedades antisépticas y antifúngicas del bórax pueden ayudar a mantener el electrolito libre de contaminantes biológicos, lo que es beneficioso para la estabilidad a largo plazo de las celdas. 6. **Fácil Disponibilidad y Manejo:** - Es un material relativamente económico y fácil de manejar, lo que lo hace conveniente para aplicaciones educativas y experimentales. ### Consideraciones Adicionales - **Compatibilidad con Otros Componentes:** - Es importante asegurarse de que el bórax sea compatible con todos los materiales de la celda para evitar reacciones no deseadas. - **Concentración Adecuada:** - La concentración de bórax en el electrolito debe ser la adecuada para evitar saturación o deficiencia, lo que podría afectar la conductividad y la estabilidad del sistema. Emplear bórax en la construcción de celdas electroquímicas puede ofrecer beneficios significativos en términos de rendimiento y durabilidad, siempre y cuando se utilice de manera adecuada y en las concentraciones correctas. 🤔...me parece que había una pintura ignífuga a base de Bórax que al aplicarle una llama 🔥 crecía un pequeño "dragón 🐉 de carbon" ...
@@roman_abelardo El boro . Configuración electrónica: [He] 2s²2p¹ Masa atómica: 10,811 u . Favorecen la conservación y la hidratación del eléctrodito activo. Practicamente cubren la proteción de posibles dendritas del zinc principalmente , prematuras.Ya que es un dieléctrico bueno en la utilización de baterías. Principalmente en las de litio azufre. Esta es la misión importante de estos componentes . Y bórax,muy de moda hoy en día en el brico 😜de los super capacitores de carga rapida, mixta batería. La meta de una buena batería mixta super capacitor de carga rapida y menor redución de perdida de voltaje. 1 Primer analisis despues de realizar una batería y medir . ¿Cuanta resistencia tengo entre el cátodo y el pólimero de carbón? ,que es el ejemplo que mas se busca. Respuesta : El valor bueno 15 Ohm en la escala . Continuidad invertida 0. Polarización sin metales OJO SOLO PÓLIMERO ACTIVO. Partes de la batería : Un ánodo con elavoración eléctroquimica , con una buena membrana .Puede ser pegada al metal negativo o separada por capas. Y un dieléctrico aparte, en el caso del borax se utilizaria en la membrana y tendriamos menos capas y laminas. Conclusión una menbrana negativa aderida o separada del metal (ZINC - ejemplo) OJO NO CARBONO NI GRAFITO ARUINAS LA BATERÍA Y tendrías una estufa de carbón o de grafito al rojo vivo CAPACITIVO DE CARGA Y DESCARGA . 🤯 La siguente, capa un buen polímero semi o sólido bueno eso de sólido entre comillas, no superior a 2mm de grosor ,por eso hablaba de la resistencia.👆aquí si carbón ... El cátodo positivo : membrana tambien ojo con el bielétrico aruina la carga .Se daría el clasico error de tener voltaje atope pero ni un pedo de intensidad. El truco , en obtener el maximo de energia con el mejor metal protegido . Recomendación clasica ,grafito. Plomo es otra posibilidad, ojo cambia la composición de oxido de los moles . YO no suelo emplear cobre en mis trabajos da muchos problemas al no tener una ,caja seca muchas veces a mano y muchos de vosotros no la tendreis para poder trabajar la batería. Caja seca un armatroste con unos guantes negros de goma pegados a la caja, donde se controla todo el proceso .Esto es otra liga de pijillos de batería.🤣🤑 El pólimero es la obra de arte ,no arrojar carbón activo o grafito y mezclar el potinje de la abuela. hay que conocer el ph muy importante entre otras cosas. El tipo de activador eléctrodito ,es clave . Tiene mas cosillas pero bueno son 6 pasos . No un bocata entre metales🙌. Tranquilos y tranquilas, es facil sabiendo lo que se hace . El resultado mover un motor de 500mA 1,5v a 2,50v. Con una celda de 10cm x 10cm gramos, durante 5 a 7horas sin parar a 1500vueltas minimo. Mas o menos 1,5 y 2A minimo. Con una carga de poco tiempo.Ya no es un pedillo de led con un motorcito pequeño
Lo importante es realizar el mejor polimero solido,para activar los metales anodo y catodo y mover los iones entre ellos con la menor reación redox . Es decir evitar burbujeo,oxidación... Si lo desea, dejeme un correo para poder ayudarle , estar en contacto y darle unos pequeños aportes para mejorar su base. Tengo un par de vídeos donde puede ver supercapacitadoes mixtos de carga. Que es lo interesante de la electroquímica. Donde yo soy un apasionado de estos conocimientos , los tengo como ocio.Pero esta bien ver crecer un buen canal de conocimiento de este mundillo.Ver gente que le pone esfuerzo y dedicación . Hay canales con muchos suscriptores donde usan tongos y falsas para que les den 👍. Es el motivo por el que me motiva ayudarle💪,tiene conceptos y aportes interesantes . Un saludo estamos en contacto👋.
El proceso por catalización de electrolisis . Por obtención de hidrogeno , al sobre cargar. En el ambiente la energía es transformada y pierdes al igual de produces energía. No ofrece poder almarecenar la energía generada, perdida en el ambiente con el intercambio de oxigeno. En el pocedimiento redox la energia puedes mantener mejor siendo cetada por completo ,como una batería estandar y los metales no sufren intercambios entre ellos no de retración ni de oxidación prematura. De pendiendo del punto que proteges el electrodo . Una forma de proteger el electrodo es: En el zinc bañar el metar con, oxido de zinc y oxido de potasio en agua destilada ,tomar una pelicula negra protectora aislante conductora. En el aluminio : oxido de zinc y acido fosfórico agua destilada. En el cobre pelicula de esmalte de uñas ,alcohol de 80 vol como catalizador y carbón o grafito depende lo que quieras hacer. Esta funciona con con cobre y zinc... Ojo aluminio no recomiendo con el esmalte en el ultimo ejemplo mencionado . Los procesos del borax ,son bicarbonato sodico lo que son mejor guardarlos para un polimero solido no procesos liquidos de redox, por que el papel importante lo tienes en que guardes la humedad de conserbación en el polimero plastico o gomoso solido. La tipica bateria de polimero de plancha solida entre un anodo y un catodo. Tambien la de gel entre anodo y catodo. Estas dos no tienen procesos liquido electroliticos ,añadidos ya que deterioran el polimero de carbón Un saludo 😜 Espero que puedas realizar con esta información nuevas ideas y vídeos interesantes . Buenos aportes compañero sigue así se agradece su imformación y conocimiento dado. 👋👍
@@junior69120 Muchísimas gracias por toda la información aportada. 👍 Es evidente que aún me falta mucho por aprender y leer, pero eso es parte de lo bueno: 🤔 estos obstáculos son los que cualquier aficionado debe superar 💪😅👍. Creo que he subido varios videos, incluso hasta la primera semana de agosto. Ahora me pondré a trabajar con la información que has compartido recientemente. Espero poder acceder a todos los materiales necesarios, lo cual no siempre es sencillo, y publicaré mis avances. Muchísimas gracias por sumar y compartir conocimiento con la Comunidad de RU-vid! 👍
Estoy trabajando en un proyecto de una batería de energia biofotovoltaica. La biofotovoltaica ,se trata de obtener electricidad mediante las plantas principalmente musgo y algas por la fotosisntesis . Trabaja como una placa solar natural por la fotosisntesis de la planta que recoje del sol. Donde puede ser cargada mediante una bateria de polimero solido o similares elaboradas caseras . Soy de la idea que si creas una bareria casera , tiene que ser cargada por un elemento de recurso natural no convencional. Cobra mas sentido la realización de la batería para obtener luz electrica . Como las placas solares, energia biofotovoltaica,energia hidroelectrica por turbina ,energia eolica... En todo el recorrido de estos tipos de baterías el problema principal esta en la degradación prematura de la oxidación y calor. El polimero solido da ventaja pero su intensid es menor dado que necesita ser conectada, por fuerte presión al anodo y al catododo mediante un dielectrico .Para evitar la sudoración escesiva de calor al cargar y formación de dentritas y degradaciones de material oxidativo. Hay el problema, ya que el electrodito se encuentra dentro de el polimero en forma solida mas bien un semi oculto. En resumen si lo activas con un electrodito fuerte . Acido o alcalino tipo salino se deteriora pronto ,si el electrodito es menos fuerte y protejido dielectricamente, la intensidad de corriente cae, pero dura mas .Es complejo el reto😂. El grafito y cabón son puntos clave .
@@junior69120 Excelente trabajo, es un tema apasionante. Tu proyecto híbrido requiere de más conocimientos y cuidados. He leído notas periodísticas sobre el desarrollo de biobaterías mediante el uso de agua de río o lagunas. En estos proyectos se cuidan bacterias., algunos cuidan el hongo para fabricar yogurt 😋. Otros, los microorganismos de baños ecológicos 🤢🫢 😅 Otro proyecto innovador que podría interesarte fue desarrollado por un doctor mexicano, quien empleó melanina obtenida de la tinta de calamar o pulpo (tinta sepia), que resulta fotosensible. Lo comprobé usando un multímetro y luz, pero lamentablemente, también es sensible a la recarga eléctrica y rompe su estructura. Realicé un par de pruebas a nivel básico sin obtener resultados comparables a la membrana de papel con metales como zinc y magnesio. En una prueba, usé melanina diluida en agua como electrolito, con cables de cobre y aluminio como electrodos en una celda conectada a un LED. Con el tiempo, observé que la estructura se rompió. Presumo que el LED actuó como una fotocélula y energizó la melanina. Queda por determinar si fue el LED, el tipo de agua, la reacción entre metales, etc. Planeo hacer pequeñas pruebas con agua destilada y agua de mar como fuentes naturales, y configurar una celda simétrica para evitar reacciones indeseadas. También consideraré usar acero inoxidable o grafito para una segunda prueba. El trabajo con clorofila sintetizada, plantas vivas y otros enfoques de bioenergía está en aumento... Recientemente, los medios informaron sobre la existencia de microorganismos en ambientes extremos, como ácidos. Por ejemplo, científicos españoles descubrieron vida en el lugar más inhóspito de la Tierra, hallando microorganismos adaptados a la sal, el calor y el ácido. Te sugiero investigar en instituciones destacadas como el MIT o la Universidad de Michigan, que tienen publicaciones y videos en RU-vid, algunos con opción de traducir al español... quizás encuentres un desarrollo similar 💡con "alta tecnología"...🕵️ Tal como mencionas, la energía fluye y se puede obtener de diferentes fuentes.👍 🤔 Para despertar la curiosidad de otros lectores... podrían preguntar al ChatGPT sobre la capacidad de las luciérnagas para brillar, cómo lo logran, de dónde obtienen la energía y qué se sabe del resto de los seres vivos luminosos que habitan las profundidades de los océanos? 😜Además, podrían bromear 🤡sobre si la anguila eléctrica lleva pilas, se carga por USB o de forma inalámbrica, y si tiene un traje de silicio dopado con fósforo y boro. 🤷😅 Nota: En lo personal busco de la forma más sencilla, preferentemente mediante el reciclaje, fabricar nuestras propias pilas en nuestro hogar como si tratara de hacer pizza 🍕😋 Saludos cordiales, gracias por compartir. Para el resto de los lectores que deseen y puedan compartir experiencias no duden en aportar su granito de arena. Aquellos que buscan lucrar o mantener al resguardo sus hallazgos científicos, no está de más que aislen la información de "la red" de gran hermano 🧐
@@roman_abelardo Hay una batería muy sencilla, con tan solo usar sulfato de magnesio En un casquillo de zinc de una pila no alcalina . La vacias ,quedandote con la barrita de grafeno y el casquillo zinc. Rellenas con sulfato de magnesio el casquillo y en el centro el grafito que no toque el zinc .Coloca un taponcito de plastico, Calientas al fuego el casquillo poco a poco ,usando unas pinzas o un alicate para sugetar . veras que los cristaes se transforman en liquido al calentar. Presiona el contenido para conseguir una piedra de magnesio gris.Cuando este todo compactado y duro. La cargas 7,5v 1A unos 10 seg y lista. De 1,50v a 2v intensidad DE 45 mA a 150mA
@junior69120 Gracias nuevamente por tu aporte. Estoy recogiendo materiales para replicar tu experiencia y aún tengo presente tu sugerencia sobre el trabajo de los electrodos de plomo.Por favor, considera este espacio como una pizarra pública. La prioridad la tiene quien más sabe. No dudes en compartir enlaces de tu canal para acceder a los videos. ¡Muchas gracias!
@@junior69120 Tengo una inquietud respecto al vidrio, empleas un vidrio conductor como colector? Quizás un tejido, estampado o tinta semi transparente....🤔!?
Si a la placa de grafito le añade dioxido de magnesio como aglutinante. El electro.. Sulfuro de zinc ,agua destilada y sulfuro de sodio. Tengras una bateria potente SIN EL ACIDO ✌👋saludos.
@@junior69120 Muchísimas gracias por la información trataré de llevarlo a la práctica. Actualmente, no tengo los sulfuros...🤔 veré si me resulta factible sintetizar los mismos, o tratar de adquirirlo por Mercado Libre. Muchísimas gracias por tu aporte!!
@@roman_abelardo los sulfuros y los clorudos son claves para el carbon y el grafito, al igual que trabajar en una batería de anodo y catodo sin metales puros . Carbonico y de grafito 👌 ,con unos conectores de niquel o plomo pequeños pegados en solido al conjunto. Sin degradar metal ,el cobre es el mas problematico de todos lo descarto, casi siempre.
Error involuntario 🤦 0:31 Rectifico término voltios, ya que es incorrecto. Debí haber mencionado amperios... Gracias Pablo por la observación, todo suma 👍
@@Pabloseco2050Seco Estás en lo cierto, no es la primera vez que me confundo...🤦 presumo que obedece al uso habitual de la fuente de laboratorio que me permite regular voltaje y amperaje. Muchísimas gracias por la observación 👌 Dejaré ésta tu observación en el vídeo 👍
POR LOS POTENCIALES REDOX BASTA QUE LAS PUNTAS DEL TESTER SEAN DE METALES DISTINTOS Y CUALQUIER ELECTROLITO QUE PUEDE SER HASTA JUGO DE LIMÓN, PARA PRODUCIR UNA DDP
Gracias por comentar y compartir, efectivamente tiene razón 👍 "En mi opinión, el único aspecto destacable fué el uso de placas de metal de plomo por el corto tiempo de recarga en comparación con el tiempo de descarga." -------------------------------------------------------- Observación para aquellos no tan familiarizados... En una pila, el término "redox" se refiere a reacciones de reducción y oxidación que ocurren simultáneamente. La reducción es el proceso en el cual un elemento gana electrones, mientras que la oxidación es el proceso en el cual un elemento pierde electrones. En una pila electroquímica, una reacción redox permite la transferencia de electrones desde el ánodo (donde ocurre la oxidación) hasta el cátodo (donde ocurre la reducción) a través de un circuito externo, generando una corriente eléctrica. La comparación entre una pila electroquímica y una celda seca con dos metales separados mediante una membrana de papel pintado con grafito tiene diferencias fundamentales. Electrolito y Conducción de Iones: En una pila electroquímica, el electrolito facilita el movimiento de iones entre los electrodos, completando el circuito interno y permitiendo que la reacción redox ocurra. En una celda seca con una membrana de papel pintado con grafito, la conducción iónica puede ser insuficiente o ineficaz si el papel no contiene un electrolito adecuado. Reacción Redox Completa: En una pila electroquímica, los materiales y el electrolito están diseñados específicamente para garantizar que las reacciones de oxidación y reducción ocurran de manera eficiente. En una celda improvisada con dos metales y papel con grafito, la eficiencia de las reacciones redox puede ser limitada o irregular debido a la falta de un electrolito adecuado y la configuración de los materiales. Diseño y Eficiencia: Las pilas comerciales están optimizadas para maximizar la transferencia de electrones y la producción de corriente. Una celda seca con una configuración improvisada puede no tener la misma eficiencia en términos de transferencia de electrones y producción de corriente, lo que puede resultar en un rendimiento significativamente menor. En resumen, mientras que una pila electroquímica está diseñada para aprovechar las reacciones redox de manera eficiente, una celda seca improvisada con dos metales y una membrana de papel pintado con grafito no garantiza las mismas condiciones óptimas para dichas reacciones, lo que impide una comparación directa en términos de rendimiento y eficiencia.
Recargar una celda seca con un voltaje mayor es necesario para obtener una mayor carga. Sin embargo, aunque cargue la celda en aproximadamente 31 voltios, al desconectar la fuente la carga cae rápidamente al rango de 3 voltios y luego se estabiliza con menor voltaje. Incide la configuración de material, química y tinta. Por ejemplo, si una celda seca proporciona aproximadamente 700 mV, seguramente necesites al menos el doble de voltaje para alcanzar el punto de ruptura y permitir el flujo de energía a través de la membrana. El exceso de Corriente (Amperaje) no es problema. Este comportamiento es similar al dieléctrico de un capacitor. Trabajar con un voltaje menor requiere más tiempo de recarga y produce menos energía. No es raro obtener voltaje sin la corriente (miliamperios) suficiente para encender un LED. Recientemente subí un video de aproximadamente 31 minutos donde se observa una membrana sin carga previa que comienza en 2 voltios, 5 voltios y termina en 31.5 voltios para lograr encender un LED. Sabemos de que no hay prácticamente impedimento para superar el voltaje en una celda seca, aunque esto depende del tipo de membrana, químico o dieléctrico, en función de la reacción. Esto no es posible en celdas húmedas o líquidas, ya que se corre el riesgo de evaporar o estropear el electrolito y formar gases peligrosos. Las celdas tienen un voltaje prácticamente prefijado, sujeto al diferencial entre metales o electrodos y tipo de tinta (química). Algunas celdas pueden comportarse como celdas primarias (no recargables para proteger la reacción química), otras como celdas secundarias (recargables) y finalmente, algunas pueden tener un comportamiento similar al de un capacitor. Las recargas excesivas han permitido quemar un grafito previamente exfoliado en celdas sin membrana, y mantener encendido un LED por tiempo prolongado...
Perdón por la demora, pensaba que recibiría una notificación ante un comentario. En ésta oportunidad no sucedió... Te voy agendar para que observes un sencillo video con Grafito exfoliado y finalmente quemado, una superficie muy pequeña de contacto que con muy poco tiempo de recarga energiza un LED por un tiempo demasiado prolongado... Es tedioso quemar el Grafito, pero si tuviera la cantidad suficiente de material para armar un Super Cap... estaría genial!!
hola amigo gracias por su video.. solo queria sugerirle un detalle... al poner las dos laminas de cada lado en lugar de ponerlas perfectamente cara a cara pone una desplazada hacia un laso...el equivalente quizas de la mitad del ancho de una pila y la otra lamina desplazada del lado contrario y asi se le facilita mucho la vida evitando el temor de causar cortos circuitos..
¡Muchas gracias, Rodríguez Martín, por tu sugerencia! La configuración que mencionas es excelente. 👍 De vez en cuando suelo implementarla. Por ejemplo, hoy configuré los electrodos de manera similar a como mencionaste, pero con dos ventanas adicionales (utilizadas para un recipiente contenedor de electrolito sólido). Utilicé cinta adhesiva de papel para formar ambos cuadros en una misma cara del metal de cobre. Luego, añadí dos ventanas de papel de aluminio independientes y aisladas entre sí. Esto me permite realizar mediciones y/o recargas de manera simultánea o individual... se parece un poco a un libro 😅
Gracias por tu comentario! 👍 Entiendo que el electrolito está compuesto por carbonatos con Sal de Litio, y que el agua no es admisible debido a la reacción que se produce. Sin embargo, quería revisar si quedaba algo después de un tiempo. Pronto, cuando tenga más tiempo, también quisiera revisar las baterías de celulares/móviles, que son más inestables. Su electrolito puede descomponerse en presencia de humedad para formar ácido fluorhídrico (HF) que es corrosivo. Tal vez podría ser útil para alguna membrana de papel seca 🤔 ! Igualmente me interesa conservarlo para futuros experimentos... Sabes de algún método para reciclar el químico, sin la necesidad de sumergirlas en recipiente con glicerina para evitar oxidación?
Efectivamente, es posible reciclar una pila simplemente añadiendo un metal específico. Por ejemplo, en una pila primaria (no recargable) de Zinc-Carbón, mientras los químicos y el carbón estén presentes, solo se necesita agregar zinc para que la reacción continúe. En el caso de las pilas alcalinas, sucede algo similar, siempre y cuando el químico siga siendo reactivo ante la presencia de un metal. Existen metales más reactivos que otros, pero el objetivo es que la pila mantenga su autonomía durante un tiempo prolongado. Sin embargo, es difícil lograr una configuración ideal donde los químicos y los metales se consuman simultáneamente. Esto demuestra que, en general, se desechan o reciclan metales con químicos aún activos. Aunque es posible reactivar las pilas añadiendo metal y agua destilada, se debe tener cuidado con la corrosión y la producción de gases en grandes cantidades. Nota: Agua y bicarbonato de sodio pueden utilizarse para neutralizar los ácidos si se necesita limpiar por ejemplo un metal. 👍
Pues te comento que tenía un excedente de grafito de mala conductividad eléctrica y con una granulometría superior al resto. Es decir, no era lo suficientemente fino como para realizar pruebas con pilas. Finalmente, decidí mezclarlo con pintura. Habrás notado que al agregar agua sobre el carbón, ambos se repelen inicialmente, a menos que añadas detergente para romper la estructura superficial. Esto hace que el carbón flote sobre el agua. El grafito, siendo un pariente cercano del carbón, tiene propiedades similares de rechazo al agua. Puedes usar el grafito con cualquier aglutinante (pintura, pegamento, cola, etc.). Además, soporta altas temperaturas y sirve como conductor eléctrico y lubricante, entre otras aplicaciones. Después de aplicar la pintura, y considerando que el grafito es conductor eléctrico, simplemente busqué un metal. Por un lado, tenía una chapa zincada y por el otro el grafito, que actúa con propiedades similares a las de otro metal. Entre ambos hay un diferencial de potencial, lo que permite obtener energía condicionada por la humedad. PD: En todo metal que observes oxidado, hay una reacción en curso. La oxidación galvánica en techos metálicos suele producirse por el diferencial con otros metales, como clavos de hierro o tornillos zincados conectados a estructuras de hierro, caños o soportes de otros metales.
Buenas tardes! Una de las ventajas de RU-vid es que desde el margen superior derecho se puede acceder a herramientas para configurar la velocidad de reproducción del video, usar el traductor, entre otras funciones. Quisiera mencionar que solo logré recuperar una pila, por lo que puede no ser muy rentable en términos de tiempo. Sin embargo, alguien tenía que intentarlo y compartir su experiencia. Aun así, hay personas con habilidades manuales que, por hobby, reciclan metales y/o realizan trabajos con electrolitos. Si tiene alguna inquietud, quedo a su disposición. Saludos 👍
Tienes razón y te pido disculpas. Algunos cambios que hago se deben a cuestiones cognitivas propias de la edad. Noto que día a día tiendo a reiterar más, como si estuviera impartiendo una clase a mis pequeños alumnos para fijar contenidos. Estoy revisando los vídeos para evitar redundancias. Sin embargo, es difícil determinar el nivel de conocimiento de la audiencia y la ventaja que podría tener el uso de un traductor. En ocasiones, la reiteración ayuda a clarificar conceptos. Es probable que un ingeniero no pierda tiempo viendo este video, ya que cuenta con la teoría y la práctica necesarias. Pero también hay otras personas que lo ven por curiosidad, por hobby o porque son manitas.
Buenos días! Técnicamente, se trata de una mezcla de metales, e incluso se pueden observar trozos más grandes de metal en el interior del recipiente de vidrio. Tal como mencionas, contiene limaduras, astillas y virutas, entre otros. Debido al tipo de disco de corte que utiliza la máquina, se produce una mayor cantidad de astillas que se asemejan a pequeñas agujas. Para optimizar una mayor superficie de contacto con el electrodo y el electrolito, lo ideal sería emplear nanopartículas de talco. Gracias por tu apreciación 👍
Hola Abel!! Excelente video, muy interesante. Te hago una consulta, que función cumpliría ese banco de capacitores al conectarlo a un banco de baterías de un a moto?
Buenas tardes, Damián: La implementación de un banco de capacitores aporta beneficios significativos a la batería, especialmente cuando se acelera desde cero. En esos momentos, el motor demanda un mayor amperaje hasta estabilizarse. Esta alta demanda de energía puede afectar la química de la batería. Un sistema híbrido de capacitores y baterías puede proporcionar esta energía de manera más eficiente, aliviando la carga sobre la batería. Hace un tiempo, publiqué algunos videos en los que probé diferentes tipos de bancos de baterías: tradicionales de ácido plomo, Lipo (litio) y LifePO4. A continuación, te presento los resultados y observaciones de cada uno. Primer puesto: Banco de Baterías Lipo Ventajas: Este tipo de banco es reducido y liviano, lo que facilita su manejo e instalación. Además, permite una alta tasa de drenaje energético, lo que se traduce en una mejor respuesta y mayor fuerza del motor. Desventajas: Son costosas y requieren un cargador inteligente. Además, necesitan un cuidado extremo para evitar daños, lo que puede resultar en explosiones si no se manejan adecuadamente. Segundo puesto: Banco de Baterías LifePO4 Ventajas: Estas baterías son extremadamente livianas, lo que facilita su manipulación y reduce el peso total del vehículo. Desventajas: Aunque ocupan el mismo espacio que una batería de ácido plomo tradicional, el motor pierde algo de fuerza, reacción y torque en comparación. Tercer puesto: Banco de Baterías de Ácido Plomo Ciclado Profundo Ventajas: Estas baterías ofrecen una mayor fuerza, reacción y torque en comparación con las LifePO4. Son económicas. Desventajas: Son extremadamente pesadas, superando los 30 kilos, lo que las hace menos prácticas para ciertos usos.