¡Hombre! ¡Un experimento de química por aquí! Jajaja, yo te apoyaría con el "Date un química". Permíteme que te comente lo que pasa en tus "casos fallidos". Antes de nada, en el ánodo (+) se produce la oxidación del Oxígeno a O2, y en el cátodo (-), la reducción del Hidrógeno a H2, a partir de ahí: 1. Cuando utilizas sal normal (NaCl), en el ánodo, en lugar de oxidar el oxígeno a O2, oxidas el cloruro a Cl2 (el cloro tiene mayor potencial de reducción, por lo tanto reacciona primero). Luego este cloro reacciona con el metal, deteriorando la superficie de la chincheta. 2. Cuando usas bicarbonato, efectivamente, se te forma oxígeno sin embargo, este reacciona rapidamente como dices con la chincheta, dando óxido, que "sale" de la chincheta dando esa turbidez "marron" (el óxido es insoluble y por eso queda una suspensión muy muy finita) 3. ¡Por fin un caso de éxito! Aquí simplemente añadir que lo que se puede utilizar mejor que un metal, es un electrodo de grafito, que es inerte. Basta con ir a una papelería y pedir "lápices de grafito", su uso es frecuente en dibujo. Como nota, esa pila es de 9V, también bastaría con una de 4,5. Típica pila de petaca. Me ha parecido genial este vídeo en general, sobretodo porque muestra el método científico por completo. Muestra como partiendo de una hipótesis, se pueden obtener distintos resultados tras varias pruebas de ensayo y error. Y con cada uno de esos resultados, se pueden aprender cosas nuevas. Un saludo!
absolutamente de acuerdo con el ultimo párrafo(no se de química,no opino del resto aunque supongo que es correcto) ver todo el proceso,fails incluidos es muy instructivo.Yo recomendaría que para un futuro experimento se ponga en contacto con un químico,que seguro que youtube tiene docenas de químicos españoles que querrían hacer un cameo contigo...un crossover podría ser divertido y aprenderíamos algunas cositas de otras ramas de la ciencia,que siempre es interesante :) Un abrazo,maestro! Justo antes de publicar me acabo de dar cuenta que breaking vlad es un canal de quimica...sorri tio :D podria ser buena opcion algun experimento similar juntos!...ahi lo dejo
Hola! Soy un quimico, mejor hubieras usado de catodo y anodo el grafito que los puedes sacar de los lapices esos no se oxidaran y daran el mismo resultado. Un saludo desde costa rica.
Nunca falta el pelotudo garca que nos deja mal a todos . Pero cuando nos hablan de Malvinas nos rasgamos las vestiduras¿verdad pedazo de Salame?,seguro sos el típico porteño xenofobo con aires de superioridad. Si queres a tu país cerra el orto que le haces pasar verguenza cuando hablas me corrijo no hablas vos cagas por la boca.
Buen experimento Javi pero hay varios conceptos erroneos que deberías aclarar; al agregar sal común lo que se te está desprendiendo en el ánodo no es sólo oxigeno, sino en mucha más cantidad cloro, y en la chincheta se te esta produciendo principalmente cloruro de hierro. Para que se desprenda sólo oxigeno deberías usar otro electrolito como el hidróxido de sodio. Por otro lado, la reacción entre el oxigeno y el hidrógeno para formar agua, no es una reacción espontanea como dices, si bien es cierto que el estado energético final es menor que el inicial, se requiere de una energía de activación (por ejemplo en forma de chispa) para poder iniciarse esta reacción (de lo contrario jamás se producirá), lo que le quita la etiqueta de "reacción espontanea" El oxigeno no tiene "tendencia a ceder electrones", sino todo lo contrario, es un oxidante muy fuerte (el tercero después del fluor y del cloro) y por ello tiene "tendencia a robar electrones". Si bien es cierto que en este caso se le "obliga" a cederlos al aplicar una diferencia de potencial. Saludos de un suscriptor y seguidor tuyo
Que sencilla y espontanea forma de transmitir informacion cientifica ... tal como ocurre en los laboratorios ... una verdadera experimentacion que al mismo tiempo genera aprendizaje.... Felicitaciones
Debe ser el mejor video que has hecho jamás en tu canal... Me divertí muchísimo y entendí por que el agua se me ponía sucia y no conseguía el oxígeno Gracias
Creo que el mayor aprendizaje que deja el vídeo es que Javi siendo un auténtico crack, puede tener casos "fallidos" con un experimento, pero en vez de darse por vencido busca la manera de que funcione correctamente, en vez de quejarse entra en acción y encuentra la manera de generar un resultado...Nos demuestra que no es sólo talento sino actitud y esfuerzo
Leiste algo sobre voltrolisis? Es como la electrolisis pero basado en impulsos de alto voltaje a una frecuencia resonante y pulsante en un circuito lc a baja intensidad de corriente
También necesitas ver la saturación de la solución salina, para que tenga una mejor conductividad debes conservar un sistema muy cercano al saturado y no pasarte, para el NaCl->36g/100mL
Este video estuvo interesante, pero te quiero pedir si pueden hacer un experimento de la bobina de tesla. Los tutoriales qué hay en RU-vid no sobre este tema, no lo explican bien.
Como dice la gente por aqui, lo mejor del experimento es que no ha salido a la primera, y se ha podido ver como ir solucionando poco a poco los fallos que tenia, muy bueno.
Podrías hacer un ejemplo de "máquina de energía perpetua" y poder dejar claro las leyes de la termodinámica, creo que mucha gente le ayudaría a comprender mejor .
Felicitaciones!!!!. Tu canal es excelente. Cuándo vendrás a Uruguay. Quiero que mis alumnos de Física te conozcan. Sería un gran gusto. gracias. Feliz Navidad. Javier.
Buen video Javier! Para evitar la reacción de los productos de las electrólisis generalmente lo que se suele utilizar como electrodo es Platino ya que es un metal "noble" (lo llamamos así porque en muy raros casos puede dar reacciones paralelas a las que queremos)...Yo no recomendaría hacer este experimento en casa porque si bien es muy sencillo, se libera hidrógeno gaseoso, el cual a temperatura ambiente puede iniciar una combustión. Por lo que si alguien sin las precauciones necesarias lo realiza, podría terminar en un accidente... De cualquier forma, muchas gracias por este video! Crees que serías capaz de relacionar la electrólisis como método de estimación del valor de términos termodinámicos? Un saludo! Y muy feliz día del agua!
Pues observo que de este experimento podrías calcular la entalpía de formación del agua midiendo la potencia eléctrica utilizada, teniendo pleno control de los estados inicial y final del proceso o al menos monitoreo de la Presión y Temperatura. Con el balance sencillo de la estequiometría y tomando como referencia la entalpía de formación del O2 y H2 como cero, estimaríamos la del agua. Un saludo
Genial! Con respecto a las conexiones, venden conectores para las baterías y switches, así no tienes que estar gastando cinta a montones, y queda más bonito c:
Hola Javier, soy química farmacéutica bióloga, me da gusto ver que te atreves a salir de tu zona de confort, te invito a hacer más experimentos de éste tipo, te vas a divertir : )
Usa grafito, mina de lápiz, para evitar reacciones inesperadas. Yo lo hago para electrodeposición, previa disolución del metal en algún ácido. En realidad, creo, el positivo no es que oxide ( que también) sino que se arrancan iones del metal del electrodo que acaban depositados en el negativo o en suspensión en el electrolito.
Veo entre tus libros que tenes uno sobre Tesla, es una biografia? Lo recomendas? Estoy buscando un buen libro sobre Nikola y todavia no me decido! Saludos desde Argentina!
En el primer intento cuando colocó sal a la solución, no se está desprendiendo oxígeno en el ánodo se está desprendiendo cloro el cual también reacciona con el hierro formando cloruro de hierro. En el segundo intento con el bicarbonato sódico si se desprende oxígeno con dióxido de carbono y monoxiodo de carbono el cual es tóxico así que mosca Javier. Un saludo desde Venezuela
Se "gasta" igualmente aunque no usemos energía, por los "movimientos" de energía del planeta, con los vientos, ríos, movimientos telúricos, el calor del sol que se termina transformando en radiación del cuerpo negro de la tierra, y todo eso aumenta la entropía. Lo que nosotros hacemos con la energía es simplemente aprovecharla, pero la entropía termina subiendo a largo plazo utilizando la energía a nuestra conveniencia o no.
Yo lo hice en el cole hace mucho tiempo pero lo hice diferente, tomé dos pilas de control remoto, las abrí y utilice la barrita de carbono que tenían dentro como electrodos, los conecte a dos cables conectados a un DC de corriente de una super nintendo que tenía dañada, eso era más o menos de 12 voltios, y los coloque dentro de los tubos de ensayo en un frasco de vidrio que tenía pequeño y los sostuve con un soporte que hice en plástico, luego de conectado a la energía, eso fue cuestión de 20 minutos para que los tubos de ensayo se llenarán, el problema fue que al colocarle la llama, los tubos eran bastante grandes y explotó uno de ellos al acercarle la llama, ahí descubrí el hidrógeno jeje, y por último el agua residual quedó sulforosa y queme a un niño al dejar caer por accidente el frasco sobre el , le queme el brazo, la química es peligrosa aveces
"esa que pueden conseguir todos en el mar...bueno todos no, los bolivianos no" JAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJAJA que troll hdp lo amo ❤️
Nacho Simon, del canal de cienciabit, de españa, explica en sus videos sobre Electrolisis el porque es bueno usar electrodos de grafito porque son Inertes !
Exacto, el oxigeno con sus dos electrones de valencia y dos pares libres nescecita dos electrones para completar el octeto y obtener la configuracion mas estable, electrones que provienen del hidrogeno en la molecula del agua.
Una vez que entiendes como funciona se vuelve muy interesante. Te recomiendo el libro de Issac Asimov Breve historia de la quimica, te muestra la evolucion de esta ciencia de una forma muy interesante, y si lo analizas un poco, veras que la quimica funciona bajo reglas logicas.
Me hubiera gustado una demostración teórica, de si es posible obtener mas energía de la combustión que la que invertimos para la hidrólisis del agua. Para descartar o no el mito de los motores a agua.
Me estaba comiendo la cabeza porque hice el experimento y no sabía por qué el agua se había teñido de verde, me has aclarado un montón, muchas gracias (≧∇≦)/
y si en vez de usar sal para que conduzca la electricidad simplemente aumentas el voltaje? según tengo tengo entendido se necesita algunos miles de voltios para que esta reacción no necesite sal, con tan sólo unos miliamperios tendrías una potencia considerable, hay elevadores de voltaje en circuitos con protecciones para contactos accidentales como los que se usan para mantener el ganado en el terreno sin que se escapen, funciona con muy bajo voltaje y se puede alimentar con energía solar, para los electrodos quizás sea mejor de carbono... no olvides incorporar protecciones para la seguridad.
Javi, explica más en detalle el efecto Coriolis y cómo varía la percepción de una trayectoria cuando se está en un sistema de referencia en rotación. Un saludo.
