Disculpe profesor. Tengo entendido que un catalizador es cualquier sustancia que afecte la velocidad de reacción, ya sea retardándola o acelerándola, no solo acelerándola.
Tiene sentido, sin embargo, se sobreentiende a lo que se quiere llegar, hay catalizadores negativos (comúnmente llamados inhibidores) y lo que hacen es aumentar la energía de activación y disminuir la velocidad de la reacción, lo contrario a lo que hace el catalizador positivo, o simplemente, catalizador.
Los inhibidores a veces se denominan "catalizadores negativos" ya que reducen la velocidad de reacción. Sin embargo, se prefiere el término inhibidor ya que no funcionan introduciendo una vía de reacción con mayor energía de activación; esto no reduciría la velocidad ya que la reacción continuaría ocurriendo por el camino no catalizado. En su lugar, actúan desactivando los catalizadores o eliminando los intermediarios de la reacción, como los radicales libres.
Excelente. Gracias Entonces cuando echo peróxido de hidrógeno en el salfuman (ácido clorhídrico), para acelerar la reacción química de comerse el cobre, estoy catalizando, usando un catalizador y creando una catalisis ?
Te doy las gracias profesor por el vídeo... Tuve un examen múltiple elecciones y no elegí el de bajar energía de activación, ahora entendí todo absolutamente! Un genio bendiciones 🙏
Gracias por el video tan detallado y muchas felicidades por tener la capacidad de compartir tus conocimientos y hacerlos más entendibles a los que nos cuesta un poquito jaja.
Te juro que justamente mi profesor me habia hablado de que para un proyecto que yo queria hacer necesitaba un catalizador y que yo no sabia que era, el mismo dia subis este video😂
Si conoces el mecanismo de la reacción y conoces la energía de activación de cada una de las etapas del mecanismo, lo primero que tienes que hacer es obtener la ecuación de velocidad de la reacción. Eso te dará la constante de velocidad k en función de las constantes de velocidad de las diferentes etapas (k1,k2,k3,...). Ahora tienes que aplicar la ley de Arrhenius, k = A*e^(-Ea/RT) a todas las constantes de velocidad. Por ejemplo, si nos queda k =k2*k1/k3. Asumiendo que la ley de Arrhenius es válida para las k: A*e^(-Ea/RT) = A1*e^(-Ea1/RT)*A2*e^(-Ea2/RT)/[A3*e^(-Ea3/RT)]. Esto implica que A = A1*A2/A3 y Ea = Ea1 + Ea2 - Ea3. Saludos.
¿Es posible que una sustancia que añadida a una reacción genere el efecto contrario al de un catalizador, es decir, aumentar la energía de activación o la velocidad de la reacción?
En casa puedes hacer uno muy sencillo que en bioquímica nos hacían hacerlo. Consiste en el fundamento de que la patata contiene un enzima/biocatalizador denominado catalasa, cuando sueltas el agua oxigenada en un recipiente verás que está reacciona, el experimento consiste en probar a hacerlo en un tubo de ensayo el H2O2 disuelto en agua y otro añadiéndole un taquito de patata. Importante: no hervir la patata.
