Водородная связь. Типы и свойства водородной связи. 

Спасибо вам за такой позитивный отзыв! Рада, что помогла :-)

Поздравляю с поступлением на медицинский факультет! Спасибо вам за то, что написали. Очень рада, что мои видео-уроки помогают в такой ситуации :-)

Рада, что помогла :-) Спасибо вам за отзыв!

Спасибо вам за позитивный комментарий!

Рада, что видео помогло вам разобраться с данной темой :-) Спасибо вам за позитивный отзыв!

Пожалуйста :-) Рада, что помогла!

Спасибо вам за позитивный отзыв! Рада, что помогла разобраться с вопросом.

@@user-lr1vy9ed2m однако вопрос остаётся открытым. У углерода (C) электроотрицательность 2,55. У водорода (H) 2,20. Значит водородная связь должна быть?

Да, верно. Донорно-акцепторная связь относится к ковалентной, а вот водородная - нет.

Здравствуйте! Благодарю вас за позитивный отзыв о видео! Водородные связи тоже достаточно слабые, как и диполь-дипольные. В определенных условиях, например при растворении белковых молекул в воде, водородные связи в молекуле белка дополнительно ослабляются, энергия связи снижается. Для диполей имеет значение их позиционирование в пространстве относительно друг друга. Существуют специальные формулы расчетов силы диполь-дипольных связей. Согласно этим формулам дипольное взаимодействие резко ослабевает при увеличении расстояния между диполями. А соотношение конкретных величин энергии водородных связей и диполей для различных веществ и условий будет меняться. Более подробного анализа сил связей я вам предложить не могу, т.к. глубоко не изучала конкретно этот вопрос. Если говорить о температуре денатурации белков, то не все белки денатурируют при 40 градусах. Это группа термолабильных белков. А термостабильные белки денатурируют при гораздо более высоких температурах. Однако, сама денатурация при температуре возникает из-за разрыва водородных связей, которые не могут больше сохранять свою стабильность из-за возросшего теплового движения участков молекулы. Водородные связи не такие сильные, просто их очень много в молекуле белка. Именно своим количеством водородные связи и обеспечивают стабильность структуры. Опять же, как правило денатурация белка рассматривается в том растворе, который является внутренней средой клетки или другой жидкостью организма. В этом случае, при повышении температуры резко меняются свойства всего раствора, что и приводит к более значительным нарушениям в пространственной структуре белка.

спасибо большое за ответ)

Пожалуйста :-)

Здравствуйте. Благодарю вас за внимательный просмотр видео! На последнем слайде действительно указано, что сложные эфиры могут образовывать водородную связь. Пожалуй, я написала не совсем корректно, поскольку не указала, что сложные эфиры сохраняют выраженную способность в образовании водородной связи с растворителем, т.е. с водой, другими кислотами и спиртами. Возможности образовать прямую сложноэфирную водородную связь нет. Хорошо, что вы задали такой вопрос, теперь другие зрители тоже смогут уточнить смысл последнего слайда. Спасибо вам за комментарий!

Спасибо за ответ)Я и сам потом полазил по интернету и увидел информацию про водородную связь между сложными эфирами и водой.В принципе так и подумал, что в этом контексте указан эфир))Спасибо за ваши видео.

Межмолекулярное взаимодействие может быть описано силами Ван-дер-Ваальса. А внутримолекулярное взаимодействие, с образованием водородной связи - это в основном связь между звеньями в белковых молекулах и ДНК, РНК.

+День знаний спасибо

Здравствуйте. В случае увеличения основности в ряду этих газов надо смотреть на неподеленную электронную пару. Чем больше размер электронной орбитали данной пары, тем проще эта электронная пара выступает в качестве ее донора. Основные свойства аммиака проявляются в том, что при растворении в воде он образует комплексный ион (NН4)+. Соединения ph3 и ash3 тоже предоставляют свою пару электронов для образования связей по донорно-акцепторному механизму. Поэтому они и проявляют основные свойства.

@@user-lr1vy9ed2m все таки основные свойства уменьшаются или увеличиваются в этом ряду?

У водорода очень маленький размер атома, это приводит к подобной способности. Есть ли еще какие-то свойства атома водорода, которые приводят к данной специфике, сейчас сказать не могу, надо смотреть физ.химию или, возможно, квантовую физику.

а не посоветуете какое-нибудь чтиво для чайников,в котором доступно описана природа химических явлений?начал учить химию с нуля по школьным учебникам,а там в основном одна сплошная терминология...

Честно говоря, книг по химии "на простой" уровень я посоветовать не могу. Хорошие издания как-то не попадались. Для меня самый понятный вариант изложения материала был в книгах Хомченко и Новошинского. На эти книги можно посмотреть в видео ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-0GovK0xKsCg.html Но это книги, наоборот, для поступающих в ВУЗы или просто профильных классов. Но, на мой взгляд, там изложено проще, чем во многих изданиях для гуманитарных школ. Логичный текст, обстоятельный и доходчивый.

спасибо

Пожалуйста :-) Желаю успеха в освоении химии!

Я посмотрю кодификатор 2017 года по ОГЭ, тогда смогу сказать про водородную связь (входит или нет). У аммиака ковалентно-полярная связь внутри самой молекулы. Если же в тесте был ион аммония, то там ковалентная полярная донорно-акцепторная связь. Может быть это видео поможет вам точнее составить представление о типах связи ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-Bf-QqcmuQmM.html

Большое Вам спасибо)

Я посмотрела кодификатор ОГЭ 2017, в нем говорится, что в вопросы по химической связи войдут только ковалентная (полярная и неполярная), ионная и металлическая связи. На всякий случай, все же надо знать о донорно-акцепторной связи, т.к. она частный случай ковалентной полярной связи. Поэтому отдельно может быть в кодификаторе не оговорена. Водородной связи в кодификаторе нет.

Теперь я спокойна. Спасибо, ваши уроки очень помогают и вдохновляют на дальнейшее изучение химии. Посоветовала Ваш канал всем друзьям)

Отлично! Спасибо вам и за позитивный отзыв о моих видео, и за помощь в поисках целевой аудитории для моего канала :-)

У водорода есть возможность образовывать только одну ковалентную связь, т.е. валентность равна 1. Но сила притяжения между атомами может быть не только в форме образования химической связи по ковалентному типу (образование общей электронной пары), но и за счет сил электростатического притяжения. Поэтому атом водорода может образовать только одну ковалентную связь, а остальные варианты связей будут носить водородный характер в подобных веществах.

Химическая связь внутри молекул ковалентная полярная во всех трех соединениях HF , HN3 H2O. Но между молекулами тоже могут возникать взаимодействия, если вещества находятся в жидком состоянии. В газообразном состоянии водородные связи не возникают.

+Stalker. Stas, виды связей нужны при предсказании химических свойств вещества, иногда для выяснения его строения. Например в комплексах, опираясь именно на знание того, что ионные связи менее прочные, чем ковалентные смогли определить строение комплексов. Также это имеет значение в электролизе раствором, понимании процесса электролитической диссоциации, оценке прочности связей в молекуле и предпочтительного направления химического превращения. Много, где требуется. В биологии от этого зависит прочность вторичной структуры белков, ДНК и РНК, представления о дисульфидных мостиках и понимании организации молекул в пространстве. На первый взгляд эта тема мало относится к химическим свойствам, но на самом деле, от типа связи во многом зависят химические свойства веществ.

День знаний Спасибо, теперь более понятно)

+Stalker. Stas, отлично! :-)

Водородная связь возникает не во всех случаях при ковалентной полярной связи в соединениях. Для ее образования должна быть неподеленная электронная пара у электроотрицательного атома и разность электроотрицательностей между атомами довольно значительная. С углеродом водород образует слабо полярную связь и неподеленной электронной пары у углерода нет.

@@user-lr1vy9ed2m Большое спасибо, но хочется узнать подробнее про влияние неподеленных пар на валентные углы и почему неподеленная электронная пара вообще отличается от поделенной. Не могли бы вы посоветовать какую-нибудь литературу на эту тему?

В учебниках по органической химии, в тех разделах, где разбирается электронное строение молекул, есть более подробный разбор таких вопросов. Или в общей химии в разделе строения молекул тоже можно найти такие разборы. Надо смотреть ВУЗовские книги, т.к. в школьных подробных разборов нет. Дам вам ссылку на мой канал о книгах, там есть разбор учебников по химии ru-vid.com/show-UCVz7FdqNd0YuqliOeZrxILAfeatured

@@user-lr1vy9ed2m Большое спасибо