Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решать 

согласен, у нас учитель такой же, толком не объясняет тему, а на следующий урок делает самостоятельную (было много таких моментов)

Реально. Как?

Реакция обмена

Вроде

Справа получаются продукты с более низкой энергией (теплота выделилась и улетела) или если один или несколько компонентов выходят из реакционной среды (газ, осадок, связанный комплекс). Если ничего никуда не сбегает, то образуется равновесие между левой и правой частью реакции, и оно может быть например на 95% смещено вправо, и тогда в смеси будет 5% левых веществ (прям как в жизни).

@@lilmommylil. какая обмена, если она овр, либо шашечки, либо ехать

Ахах как я

степень окисления ты умножаешь на индекс и переносишь это число сере только с другим знаком, в нашем случае положительным а когда сера состоит в "веществе"(хз как правильно сказать), состоящим из 3-х веществ как в NaSO тогда мы степень окисления кислорода умножаем на индекс, степень окисления натрия мы тоже умножаем на индекс а чтобы выявить степень серы, мы от того, что у нас получилось в кислороде отнимаем то, что у нас получилось в натрии( если не понятно досихпор пиши мне в инсте объясню: thisisbabys(инста моя))

​@@valeri7330 тогда почему у него S^-2, в Na2SO4?

не единственная, я сначала подумал что мой мозг поплыл уже от химии

И что??

Аоао

Потому что здесь серная кислота - это среда, а не окислитель

Поясняю: перед вами готовая формула с индексами. Хром и кислотный остаток so4 должны быть уравновешены, как и в любой формуле. А кислотный остаток wor имеет общий заряд -2 значит хром по индексам может быть только +3. И так же зная общий заряд кислотного остатка и то , что кислород имеет степень окисления -2 считаем и получаем серу +6. Если остались вопросы смотрите мое видео по расстановки степеней окисления

@@ПодготовкакОГЭиЕГЭ-е6е Понятно спасибо т.е. надо зубрить степень окисления всех кислотных остатков иначе никак? Еще вопрос в конце вы выбрали серу S стоящую как простое вещество , почему нельзя брать серу из формул с кислотных остатков например?

@@petrsilukov3884 зачем зубрить? Есть же таблица растворимости, где заряды ионов совпадают с общей степенью окисления

Смотрите натрий всегда +1, кислород практически всегда -2, значит положительных степеней +1, а отрицательных -14, только тут вы имеете ввиду, наверное Na2Cr2O7, тогда положительных степеней +1×2=+2, значит не хватает, чтобы уравнять 12 отрицательных степеней, а так как у хрома стоит 2, значит его степень +6. В сульфате ещё проще весь остаток кислотный имеет степень -2, а так как их 3, то общая степень остатка -6, значит хром должен иметь общую степень +6 , но у него стоит 2, значит он должен быть +3

Спасибо большое, единственное в конце меня учили проще, в правой части SO4 содержится три раза возле хрома и один раз возле натрия, всего 4, этот коэффициент ставим в левую часть к серной кислоте, тогда слева атомов водорода будет 14 ( 6 у сероводорода и 8 у серной кислоты), а справа водорода 2 атома, чтоб стало 14 надо перед водородом поставить коэффициент 7 ( 7х 2=14).

Я вообще не могу понять почему они 0 стали

Простые вещества всегда в нулевой степени

Потому что S(-2) +2e -> S(0) стандартный потенциал восстановления +0.48В, а SO4(2-) +10H(+) + 8e -> H2S + 4H2O, - этот потенциал +0.311B, а пара Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e -> 2Cr(3+) + 7H2O этот потенциал +1.33 В. И того во 2м случае с сульфидом разница потенциалов будет офигительной, если всё с учётом коэффициентов взять, поэтому реакция не случиться до сульфата вообще при таких раскладах.

@@ЕлизаветаШалимова-у4д вы меня пугаете )

@@Zkolla пугливая какая молодёжь пошла

Если степень понизилась , то принял электроны, если повышаеться, то отдал

Надобно знать, какая азотка, разб или конц

2Cu - 2Cu

Путает метод полуреакций с методом электронного баланса

@@ЕленаДенисова-й1у да, он путает, но расстановку со в воде это тоже не объясняет

-6*

Вот смотри. 2×1=2; 4×2=8; от большего отнимаешь меньшее 8-2=6, значит +6.

Потому что надо уметь степени окисления считать, вот почему))

Постоянная степень окисления кислорода минус 2. В молекуле положительные степени должны быть равны отрицательным. У кислорода степень минус 2, но так как атома в молекуле 2, то суммарно степеней окисления минус 4. Значит у серы должно быть плюс 4 , чтобы уравновесить эти минус 4 степени

Советую посмотреть мои видео по расстановке степеней

В сдачи экзаменов)))

Потому что там коэффициент 2. Для двух молекул 2, без коэффициента было бы 1 :)