الرابطة الهيدروجينية | قوى ثنائية القطب | قوى لندن 

في هذا الفيديو شرح لأنواع الروابط بين الجزيئات و الفروقات بينهم مع أمثلة متنوعة
الرابطة الهيدروجينية
الرابطة القطبية
قوى لندن
الفرق بين الرابطة الأيونية او التساهية في الجزيء و القوى بين الجزيئات أن الروابط التساهمية تعتمد على مشاركة زوج من الإلكترونات لتكوين رابطة . في حين أن القوى بين الجزيئات تعتمد على "قوة" لتجميع الذرات أو الجزيئات معًا. بالتالي فإن الروابط التساهمية والأيونية والمعدنية من الناحية الفنية تتشكل جميعها من
خلال التفاعلات داخل الجزيئية (أي التفاعلات بين الذرات الفردية) وبالتالي توصف بأنها قوى داخل الجزيئية
الرابطة ثنائية القطب
يحدث ثنائي القطب الدائم داخل الجزيء عندما يحتوي على ذرات ذات اختلافات كبيرة في الكهربية ، وبالتالي فإن ذراته لها شحنة جزئية. H-Cl ، حيث يكون Cl هو كهرسلبي للغاية (δ⁻) و H ليس كثيرًا (δ⁺) ، لذلك يوجد ثنائي القطب الدائم في الجزيء. وبسبب هذا يمكن أن تتفاعل جزيئات حمض الهيدروكلوريك من خلال قوى بين الجزيئات ثنائية القطب دائمة حيث تتفاعل ذرات الجسيمات المشحونة في الجزيئات.
الرابطة الهيدروجينية
يحدث الترابط الهيدروجيني فقط بين الجزيئات التي تحتوي على ذرة H مستقطبة (O-H ، N-H ، F-H) وأخرى تحتوي على ذرة كهربية بقوة (O ، N ، F).
قوى لندن
قوى تشتت لندن هي نوع من القوة بين الجزيئات التي تعمل بين الذرات والجزيئات التي عادة ما تكون متشابهة كهربائيًا فيحدث تنافر بين الشحنات السالبة مما يولد اجزاء موجبة جزئيا و اجزاء سالبة جزئيا
In this video, an explanation of the types of bonds between molecules and the differences between them, with various examples
hydrogen bond
polar bond
London powers
The difference between an ionic bond or covalence in a molecule and intermolecular forces is that covalent bonds depend on the sharing of a pair of electrons to form a bond. Whereas, intermolecular forces rely on a "force" to hold atoms or molecules together. So technically covalent, ionic, and metallic bonds all form from
During intramolecular interactions (i.e. interactions between individual atoms) they are thus described as intramolecular forces
bipolar bond
A permanent dipole occurs within a molecule when it contains atoms with large electronegativity differences, and therefore its atoms have a partial charge. H-Cl, where Cl is very electronegative (δ⁻) and H is not very much (δ⁺), so a permanent dipole exists in the molecule. Because of this the HCl molecules can interact through permanent intermolecular dipole forces where the atoms of the charged particles in the molecules interact.
hydrogen bond
Hydrogen bonding occurs only between molecules that contain a polar H atom (O-H, N-H, F-H) and one that contains a strongly electronegative atom (O, N, F).
London powers
London dispersion forces are a type of intermolecular force that acts between atoms and molecules that are usually electrically similar, causing repulsion between negative charges, which generates partially positive parts and partially negative parts.
follow me on Instagram :
Chemistryaseel
Email contact
altajrobaaseel@gmail.com
#chemistry #كيمياء #video #viral #الاردن #aseelalkhatib
follow me on Instagram:
chemistryaseel
Email:
altajrobaaseel@gmail.com