選化上 5-1 氧化數 

要用H+還是OH-要看反應的條件 如果沒有特別說明的話 習慣上會用H+ (因為OH-易與金屬陽離子產生沉澱) 另外在這個例子中 用H+還是OH-沒有差別 當還原劑時，H+在反應式右邊 因此越酸平衡向左 如果改用OH-平衡會在左邊 越酸也是平衡向左 希望有回答到你的問題~ (新課綱準備中，回覆較慢)

@@JHSNUShrimpScience 謝謝您的講解!! 新課綱準備, 祝你順心完成!

最後的平衡 應該是12H+ 全反應：5C2H5OH+4 MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O 謝謝你的指正，感謝～～

感謝您提問 我正覺得納悶! 也感謝老師回答!! 受益匪淺~

參考en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity 電負度Cl>N>Br>I 因此 NCl3(N:+3, Cl:-1) NBr3(N:-3, Br:+1) NI3(N:-3, I:+1) 希望有回答到你的問題~

硫氧之間上下的雙鍵是畫成配位共價鍵 (在維基百科或大學課本上常到 硫氧之間會以雙鍵形式表示 主要是因為"形式電荷"的觀念 而高中教材主要說明是八隅體 因此教學上我常以配位共價鍵來表示) 另外可以用另外一種想法 氧的電負度大於硫 都把硫的電子搶走 因此硫的氧化數為+6 希望有回答到你的問題～

CO2鍵結數=2 其中碳與氧間為雙鍵 一個是σ鍵，另一個為π鍵 因此鍵數總和為4個鍵 在算VSEPR時 只有管鍵結數 並沒有細算鍵的個數與種類 在這邊教學時 混和了價鍵理論與VSEPR 因此才造成誤解 希望有回答到你的問題～

不是，因為鹼性溶液中OH-多於H+，所以鹼性溶液中使用OH-進行平衡

鍵數判別主要的依據是八隅體 但I3-中心是十個價電子 因此I3-沒辦法用鍵數判別說明 希望有回答到你的問題～

好問題～ 因為硫酸的氧化力不夠大 因此無法將其還原成H2S 但詳細還是要用電化學的電位來解釋 沒辦法詳細回答 但希望能解答到你部份的疑惑～

變化是0應該就不是氧化還原反應 就用不到氧化數平衡 可以舉例嗎？

@@JHSNUShrimpScience 我當時搞錯了 應該不算是自身的題目 Cu+H2So4 - CuSo4+So2++H2O

以氧化鉀K2O來比較 其中的氧的氧化數為-2 而過氧化鉀K2O2 氧相對來說更多了 其中氧的氧化數變為-1 那超氧化鉀KO2 再化合更多的氧 氧的氧化數變為-1/2 希望有回答到你的問題～

@@JHSNUShrimpScience 謝謝

主要由"半反應"來判斷 以過氧化氫為例 當H2O2當氧化劑時 還原半反應為：H2O2+2H++2e-→2H2O 由勒沙特列來判斷 當[H+]越大，平衡向右 因此越酸時，過氧化氫氧化力增加 相對來說 當H2O2當還原劑時 氧化半反應為：H2O2→O2+2H++2e- 由平衡來判斷 當[OH-]越大，平衡向右 因此越鹼性的條件下，過氧化氫偏向於當還原劑 希望有回答到你的問題～

​@@JHSNUShrimpScience 原來是源自於半反應，謝謝您的解惑，讓我將兩個觀念連結地更緊密，再次感謝！

中心的碳沒有lp 但氧會有lp 希望有回答到你的問題