Link do mojego konta na Instagramie:
* / rozycka_gabrysia
Link do filmiku:
* • #16 chemia- ZADANIA sp...
Temat: Wiązanie kowalencyjne.
• Atomy pierwiastków chemicznych mogą łączyć się ze sobą wiązaniami chemicznymi, tworząc cząsteczki.
• W tworzeniu wiązań chemicznych najważniejszą rolę odgrywają elektrony walencyjne (przedstawiamy je kropkami)
• Atomy dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego. Dążą do tego, żeby mieć 8 elektronów walencyjnych, czyli osiągnąć oktet elektronowy. Wyjątkiem jest wodór, który dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej helu, czyli dubletu elektronowego (2 elektrony). Atomy mają wtedy trwały stan elektronowy.
• Takie małe wtrącenie ode mnie: tutaj macie zebraną teorię, wytłumaczenie macie w filmiku, dlatego koniecznie obejrzyjcie! :D
• Gazy szlachetne mają trwały stan elektronowy, więc nie reagują z innymi atomami.
• Wiązania kowalencyjne to wiązania chemiczne między atomami, które powstają w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronowej. Tworzenie się tych wiązań macie na filmiku!
• Wiązanie kowalencyjne utworzone za pomocą jednej wspólnej pary elektronowej nazywamy wiązaniem pojedynczym.
• Wiązanie kowalencyjne można przedstawić za pomocą kreski łączącej atomy. Jedna kreska oznacza 2 elektrony, a elektrony możemy też zapisywać jako kropki i wtedy jedna kropka = jeden elektron.
• Pierwiastki chemiczne zapisuje się symbolami chemicznymi, a do zapisu cząsteczek używamy wzorów chemicznych.
• Liczba umieszczana w indeksie dolnym informuje nas o liczbie atomów pierwiastka chemicznego, które tworzą tę cząsteczkę.
• W postaci cząsteczki dwuatomowej występuje wodór, azot, tlen, fluor, chlor, brom i jod, a w postaci cząsteczek wieloatomowych siarka, fosfor i selen.
• Elektroujemność jest to zdolność atomu danego pierwiastka do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. Podajemy ją w liczbach od 0,7-4. Skalę tą nazywamy skalą Paulinga. Niską elektroujemność mają pierwiastki metaliczne (najmniejszą-cez i frans), a wysoką metale (największą- fluor). Elektroujemność macie w układach okresowych na czerwono.
• Rodzaj powstającego wiązania chemicznego zależy od różnicy elektroujemności pierwiastków, które są połączone.
• W wiązaniach kowalencyjnych różnica elektroujemności jest mniejsza od 1,7.
• W cząsteczkach, które tworzą takie same pierwiastki różnica elektroujemności = 0, się para elektronów jest w równej odległości od obydwu atomów. Takie wiązanie to wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane.
• Jeśli atomy w cząsteczce mają różną elektroujemność, to jeden z nich, ten o większej elektroujemności silniej przyciąga parę elektronów, więc w jego obrębie występuje biegun ujemny, a przy tym drugim- dodatni. Wiązanie to nazywamy kowalencyjnym spolaryzowanym, a cząsteczki z dwoma biegunami (ujemnym i dodatnim) dipolami. Dipolem jest np. woda.
• Zjawisko przesuwania się wspólnej pary elektronowej w stronę jednego z atomów nosi nazwę polaryzacji wiązania chemicznego.
Do usłyszenia Misie!
5 сен 2024
