A candle experiment demythified 

Mince, même mon prof de physique chimie m'a menti !

Encore une bonne émission avec des expériences toujours drôles et enrichissantes :p

Mdr dans le triangle du feu c'est une molecule d'eau qu'ils ont mis

Je n'avais jamais entendu/vu cette expérience et ces fausses explications. Très sympa comme vidéo en tout cas, merci madame Scilabus ;)

Je viens de me rendre compte que je n'étais toujours pas abonné à ta chaîne, alors que j'apprends plein de choses : voilà chose faite désormais !

0:17 d'ailleurs, on constate que la vapeur se condense plutôt en haut du verre (T plus basse et concentration de vapeur plus importante) ce qui reprend finalement les deux effets : - non homogénéité des gaz à l'intérieur du verre - non homogénéité de la température des gaz à l'intérieur du verre

La clarté de Jamie, la curiosité expérimentale de Fred et le charme de la petite voie... Tout ça en une seule Viviane? C'est trop de talent pour une personne.

En vrais tu m as clarifier ce que je savais deja Du coup il manque une expérience celle de le faire avec un verre chaud !

Serait-il possible de faire l'essais en chauffant le verre (ceci eviterais à l'air de refroidir) et également en eteignant la bougie juste avant de poser le verre? (l'air se refroidissant prouverait que l'eau ne monte pas par rapport à l'utilisation de l'oxigene, et que c'est le refroidissement de l'air à l'interieur du verre qui créé une dépression ;) )

La première expérience bonus elle me fait délirer sérieux

Un mythbuster de la science!

Cela dit, la consommation du dioxygène contribue à la baisse de pression. Le CO2 produit se dissout dans l'eau et la vapeur d'eau produite par la combustion se condense donc il y a moins de gaz donc moins de pression.

@scilabus Toujours aussi intéressant et clair ! Cette expérience m'amène à me demander , à plus grande échelle, si la concentration en oxygène pouvais diminuer sur terre (Avec les incendies, les moteurs à hydrocarbure et à gaz, l'acidification des océans, la déforestation, la surpopulation et j'en passe....). Un peu pessimiste, mais la question est elle étudiée ?

Y a rien que j'aime plus que les vidéos de désintox scientifique !

Personnellement je suis en 3ème a l'école et dans une interrogation on a dû expliquer pourquoi l'eau montait dans le verre avec la bougie etc... avec nos connaissances (donc nous ne connaissions pas l'expérience) et j'ai eu juste! Comme quoi il faut peut-être raisonner par soi-même plutôt que d'écouter un prof et de bêtement retenir par coeur

Je m'abonne, je m'abonne ! Quelle excellente émission ! Non seulement, on y apprend plein de choses mais, en plus, on y comprend par l'exemple ce qu'est l'esprit scientifique : douter, se poser les bonnes questions et toujours vérifier soi-même le savoir qu'on nous enseigne. Un grand bravo !

Pourquoi l'air a l'intérieur du verre est il froid alors que la bougie le chauffe ? Est ce que si le verre est chauffé (sous l'eau chaude par exemple) avant l'expérience, l'eau ne monte plus dans le verre ?

on nous dit que l'eau monte car la flamme consomme l'oxygène et dégage le dioxyde de carbone qui est soluble dans l'eau (donc se dissout dans l'eau) qu'est ce que vous en dites madame?

Est-ce que ça veut dire que si la verre était réchauffé avant de le mettre au-dessus du bougie, qu'on observait plus que l'eau monte ?

Moi j'avais entendu que la bougie chauffe l'air emprisonné dans le verre, qui va donc se dilater. Ensuite quand l'air se refroidit il se contracte, aspirant ainsi l'eau

! La molécule représentée sur le triangle n'est pas du dioxygène mais de l'eau ...

Le verre est à température ambiante ou doit il être froid ? Car on dit à 4:17 que le "verre froid" refroidis le gaz et fait qu'il se contracte J'aurais plutôt pensé que c'est dû au fait qu'à cause de l'air chaud de la flamme une grande partie des gazs sont "poussés" vers le haut du verre il y a donc une pression plus grande en haut qu'en bas, si il y a moins pression l'eau en bas remonte car diffèrence de pression entre la poche d'air situé en bas du verre et la pression extérieur

Bravo pour cette vidéo, c'est du travail remarquable

Très cool vidéo avec de vraies explications claires. Par contre je ne suis pas d'accord avec le triangle du feu exposé ici, on dirait franchement une molécule d'eau (H2O) à 1:54 . Non?

Bonjour , comment expliquez vous la pose de ventouses sur le dos d'une personne , ou encore le jeu qui consiste ç faire rentrer un oeuf dans une bouteille ?

c'est triste que à 2:00 on a l'impression que c'est de l'eau qui est représenté plutôt que de l'oxygène

Wow des expériences vraiment géniales que je vais tenter avec ma nièce! :O

Et petite réflexion a chaud, si c'est le verre en refroidissant qui crée le changement de pression à l'intérieur, l'expérience alors devrait alors théoriquement marcher aussi sans la bougie, j'avoue j'aurai bien aimé voir ca :3

Quand tu expliques que le l'air se refroidis et se contracte a cause du verre, est-ce qu'il n'aurai pas fallut eteindre la flamme de la bougie ? Parce que si l'air est chaud avant de mettre le verre (due a la presence de la flamme), meme si l'air devrait se refroidir au contact direct du verre, la plupart de l'air devrait encore etre chauffe par la bougie, et du coup ne se contracter que tres partiellement. C'est au moment ou la flamme s'eteint, que l'air a l'interieur se refroidit entierement et creer une difference de pression (et c'est ce que l'on remarque lors de l'experience. La plupart de l'eau est aspiree au moment ou la flamme s'eteint).

Si on isole le verre, les gaz contenus (CO2, vapeur, et les restes éventuels d'oxygène, ainsi que l'azote) resteront chauds plus longtemps et l'eau devrait mettre plus de temps à monter ? A moins que cette dernière ne serve-t-aussi de radiateur ?

C fait exprès qu'à 2:00 c H2O qui est la molécule d'eau qui soit représenté et pas O2 celle de l'oxygène

Maintenant je marche vers la Lumière... Je dis adieu aux ténèbres...

le point commun entre lampe a lave et l'experience c'est bien le mouvement de convexion n'est ce pas ?

autre facteur important, la combustion produit de la vapeur d'eau qui va se liquéfier et faire baisser encore la pression ( comme l'expérience de l'implosion d'une canette )

A entendre cet accent, ça me donne envie de boire du Pastis bien frais Edit : Bon apparemment elle est de Montréal, ce qui n'est pas franchement la capital du Pastis.....J'aurais parié un Choco BN qu'avec cet accent, qu'elle était du sud de la France...

Genial! ça fait plus de 40 ans que cette histoire me paraissait bancale, car le O2 est substitué par le CO2, et la perte du O2 ne pouvait expliquer la montée du liquide, ou alors faiblement, car les masses volumiques sont différentes. L'effet "paroi froide" est une bien meilleure explication. Merci!

Bonne vidéo!

Excellent! Merci beaucoup! ^^

#TIL Ce soir je me couche moins bête, merci !

Merci c'était très bien expliqué

Salut. Super tes vidéos, je pense vraiment que ta chaîne a un bel avenir devant elle. Tu parles du fait que le gaz carbonique se refroidit au contact avec le verre et retombe, empêchant l'accès de la mèche à l'oxygène. Question : N'est-ce pas tout simplement que le gaz étant chaud s'accumule vers le haut, et à force de s'accumuler prend de plus en plus de place et finit par étouffer la bougie du haut, puis, celle du bas... ? Sinon, on assisterait à un ralentissement en mettant des flammes en cascades (le "nouveau" gaz carbonique pousserait le gaz "refroidit" qui serait tassé sur les côtés voire emporté temporairement). Qu'en penses-tu ? Je ne crois pas que la parte d'énergie (chaleur) du gaz carbonique au contact du verre entraînant sa chute soit une piste indiscutable... De plus, sa "chute" me paraît bien trop rapide et devrait, vu qu'elle est continue, créer une réaction sur la flemme du bas avant l'extinction de celle du haut.

Ho bravo ! ( un prof de maths sciences qui va prendre votre vidéo comme support)

J'ai appris beaucoup de choses ! bravo :)

j'ai jamais compris les equations de transformation chimique >< excellente video ! ^^

Que se passe-t-il si l'on préchauffe le verre juste avant l'expérience ? 🤔

voir ce qu'il y a derrière les choses, Ne pas se contenter des explications admises par tous... Bravo scilabus. La science nourrit la philosophie non ?

Super vidéo, très beau travail, je m'abonne tout de suite !

Il faudrait chauffer le verre de l'extérieur, comme ça on est sur que la montée de l'eau n'a rien à voir avec la consommation d'oxygène.

Waw, merci beaucoup! J'ai appris une leçon très importante, l'expérimentation est une étape primordial dans la méthode scientifique, mais malgré cela il faut éviter les mauvaises interprétation.

Il n’y a pas une faute dans le titre?

l'expérience et les explications super, je me serais en revanche passé volontiers de la bougie au beurre et au PQ qui est une belle idée de merde. des bsx

qulle est la réaction chimi

Si on chauffe le vers, le CO2 reste-t-il en hauteur ?

sur le schéma à 2 minutes c'est de l'eau qui est représente

Alors si c est la bougie qui a consommée tout l oxygène mais l oxygène n a pas disparu il a oxydé le carbone pour formé :du dioxyde de carbone et du monoxyde de carbone. Le truc c est que lorsque qu un gaz refroidi il occupe moins de place ce qui fait baissé la pression et donc aspire l eau de la soucoupe.

merci enfin j'ai trouvé la bonne reponse

Plutôt les moyens du beurre 😂

Bon anniversaire d'avance !

Bonjour Scilabus, Quelques remarques concernant votre vidéo. * Dans le triangle du feu, pour le comburant, il y a le modèle de la molécule d'eau à la place de celui de la molécule de dioxygène. * Comme c'est de la chimie niveau collège et qu'on y découvre les concepts d'atome et de molécule, il est important de parler de dioxygène au lieu d'oxygène. * Pour expliquer la dépression à l'intérieur du verre, vous dites que le gaz se contracte et occupe moins de place. Non, les gaz sont expansibles et occupent tout le volume qui leur est "offert". D'ailleurs dans un récipient fermé contentant du gaz, en général quand V diminue P augmente. Si la pression diminue à l'intérieur du verre, c'est parce que la température diminue et surtout parce que le nombre de moles de gaz diminue. Si on fait l'hypothèse réaliste que la majorité de la vapeur d'eau issue de la combustion se liquéfie sur les parois froides du verre, les coefficients stœchiométriques de l'équation de la réaction montrent bien qu'il y a moins de gaz à la fin (38 pour O2 et 25 pour CO2). Alors oui, on est parfois obligés de simplifier un peu l'explication vis à vis des élèves. L'important est de leur donner un modèle d'explication qu'ils pourront enrichir et affiner plus tard. Merci pour votre vidéo intéressante qui permet de se poser les bonnes questions.

Le problème avec les termes un peu technique c'est qu'on peut les confondre Un carburant peut être un combustible le comburant lui est dans la plupart des cas l'oxygène présent dans l'air. Donc pour les 3 éléments nécessaires pour faire un feu on a simplement : Un truc qui peut brûler (Le combustible) un truc qui aliment le feu (L'oxygène de l'air ou comburant) et une source de chaleur SUFFISANTE pour allumer le tout (Energie d'activation).

prendre un cube de métal, le placer au four à 200°C ensuite le placer à la place de la bougie (AVEC DES PINCES OU DES GANTS), avec un morceau de bois en dessous pour l'isoler thermiquement de l'eau... juste pour le fun en toute théorie, l'eau devrait monter à mesure que le cube se refroidit...

J'utilisais la loi de Mariotte à mes élèves de 4ème pour expliquer cette expérience, lors des séances d'expérience amusante qu'ils m'étaient en œuvre devant leur classe, mais je reconnais que je n'avais pas pensé à une telle importance de la production du CO2. Cela devient évident avec la lecture de l'équation. Merci pour cet éclairage (sans jeu de mots) et la qualité de vos explications.

J'aurai bien voulu voir l'expérience avec une verre chaud (chauffé préalablement à l'eau) VS un verre froid (sorti du congélateur)... Bon j'ai quelques idées pour occuper mon week-end pluvieux comme ça

3:42 dis moi Scillabus, 38 moles de gaz consommées, 51 produites lors de la combustion... à température et pression constante, on est bien d'accord pour dire qu'on produit + de volume de gaz qu'on en consomme (à 1bar, 25°C, le volume molaire est de 24,8 Litre/mole et est constant pour toutes les espèces)

J'ai encore des doutes sur l'explication. Si j'ai bien compris, et d'après ce que tu nous racontes, le dioxide descendrait et pousserait l'oxygène vers le haut empêchant la flamme d'y accéder. Mais dans ce cas le bougie plus haute s'étendrait en dernier car elle aurait plus d'oxygène qu'en bas... Ou pas ?

(Prend le comme un compliment) je nai aucun je dit bien aucun intérêt à écouter tes vidéos MAIS PUTAIN JSUIS ACCRO

Il y a encore un problème pour chacune des explications : Si l'oxygène manque à cause d'un apport de dioxyde de carbone venant du retour froid (donc en bas) , pourquoi c'est celle du haut qui s'éteint la première ? -si la température a bien augmenté à 'l'intérieur on devrait voir des bulles à mesure que la pression augmente et se rééquilibre or ce n'est pas ce qu'on observe Dans le cas contraire la pression aurait augmenté et ensuite diminué sans jamais passer en dessous de Patm (en raison de pv = nrt avec n = cste) Peut être donc que la réaction a tendance à diminuer la pression pendant que l'élévation de température le compense... mais c'est bizarre car la réaction au contraire fournit plus de molécules Il y a aussi la combustion incomplète qui peut expliquer...?

On a toujours appris le fait que le verre se remplis est du au fait mise sous vide (depresurisation)? Et que fait-on les exercices de notre enfance ? Avec l'œuf que rentre dans la bouteille de lait? m.ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-msH0uAkgB9o.html Ps. Le fais que la première bougie s'éteint n'est pas a cause de fait qu'elle possède moins de carburant (paraffine)? Merci pour cette vidéo.

I, expérience etais magnifique. Mais essaiez de ecriver les résultats sue l,écant. C, ést pour on peut comprendre le plus.

Et bah !!! voila une vidéo bien sympatoche allez zou je m'abonne continue comme cela -> 20/20 !

Je comprends pas. Pourquoi le verre serai plus froid que l'air ambiant. Si il vient de la même pièce il devrait être à la même température. Et puis comment la pression peut diminuer alors que la combustion vient d'apporter de la chaleur... D'ailleurs le verre est tiède après... Pas compris

Comment le verre peut il refroidir suffisamment ce qu'il y dans le verre alors que la bougie va elle vraiment chauffer tous ce qui est contenue dans le verre ? Je suis d'accord que la monter de l'eau est un phénomène de pression mais je ne suis pas sur que l'oxygène plus le CO2 soient suffisamment contractés grâce au verre pour expliquer le phénomène. Rien qu'en utilisant la loi des gaz parfait ( on fait l'approximation que ce que contient le verre est un gaz parfait, ce qui est pas tout à fait vrai mais bon) PV=nRT, on vois bien que la bougie va augmenter T or le volume de varie pas et n non plus donc la pression devrai augmenter dans le verre et non diminuer. Il faudrait calculer qui donner on reprend le plus d'energie entre la bougie et le verre. Mais très bonne vidéo.

Eh non, vous n'avez pas gagné votre pari: je savais déjà les vrais explications. Par contre, je n'ai jamais entendu parler de ces fausses explications, ça m'a choqué quand je les ai entendues: je ne savais pas qu'on pouvait penser ça.

Je faisais l'erreur de l'oxygène(quoique c'est bien un manque d'oxygène juste l'erreur est de dire que tout l'oxygène est consommé) par contre j'utilise la dilatation de l'air et la rétractation de l'air pour expliquer la montée de l'eau

Oui le même principe avec la lampe à lave la chauffe fait dilater le matériaux ( je sais pas c'est quoi ) et augmente de densité puis se refroidit se redensifit et retombe. Meme procédé que la chambre magmatique... je crois...

ça y est ! j'ai compris pourquoi les gens ont fait des réserves de PQ pendant le premier confinement ! C'était pour faire des bougies au cas ou....

Si il y'a également un dégagement de monoxyde de carbone plus léger que l' H20 cela n'expliquerait il pas l'extinction de la première bougie par accumulation dans le haut du verre ?

Vous avez omis le fait que lorsque l'on pose le verre au dessus de la bougie, la chaleur dégagée augmente le volume de l'air dans le verre, et chasse donc une partie de cet air vers l'extérieur (à la base du verre en contact avec le liquide), puis effectivement au moment du refroidissement, le volume du verre restant constant, l'air se contractant (sa densité diminue) provoque une dépression qui amène le liquide à monter...

Deux choses sont oubliées: la vapeur d'eau se condense et le gaz carbonique se dissout dans l'eau. Cela sera se remarquera surtout en laissant tout refroidir complètement. La diminution de volume d'air est un argument valable en partie: cela dépend de la rapidité avec laquelle on laisse, ou non, se remplir de gaz chaud la cloche (ou le verre retourné).

Ho la ! J'ignore s'il est significatif mais il semble qu'il manque un détail : le CO2 qui remplace l'O2 dans le verre est plus soluble dans l'eau que l'O2, et donc une partie est dissoute dans l'eau, d'où le fait que celle ci monte et comble la place laissée vacante.

Le coût du refroidissement je comprends pas. Comment on peu refroidir en chauffant. A moins que pendant la phase de chauffage une partie du gaz est expulsée. Ça aurait été marrant de faire l’expérience avec un verre chaud. Car si effectivement le co2 se refroidit au contact du verre, on aurait pu constater une vrai différence

Ben perso, j'ai appris les bonnes réponses à l'école. Les présumées hypothèses m'ont semblé saugrenues dès leur énoncé.

Les gens comme moi qui ont passé largement le demi-siècle peuvent se souvenir de la manière dont on posait des ventouses pour tenter de soigner les congestions pulmonaires. Faute de mieux on pouvait utiliser des verres, et il suffisait de laisser le verre une ou deux secondes sur un objet enflammé (même du papier journal) et de le poser immédiatement sur la peau (habituellement du dos) pour que le verre tienne tout seul sous l'effet du refroidissement de l'air chaud qu'il contenait. En quelques minutes on voyait alors la peau rougir fortement sous l'effet du sang aspiré par la dépression. Les ventouses d'époque sont devenues très rares, mais elles avaient une forme et une dimension comparables aux pots de yaourt en verre actuels. On peut utiliser ces pots pour reproduire l'expérience.

petit commentaire pour celles et ceux qui aimeraient en savoir plus sur le mouvement des gaz à l'intérieur : mot clé : rayleigh bénard

Coucou, je ne sais pas si tu lit encore les commentaires sous cette vidéo, c’est vraiment dommage que tu dise oxygène tt au long de la vidéo au lieu de dioxygène, ce n’est quand même pas la même choses surtout quand on veut faire de la vulgarisation scientifique... En tt cas merci pour ces explication.

Et si la bougie du bas est encore allumée c est parce que les gaz issu de la combustion sont plus chaud et monte vers le haut du verre se qui fait que la première bougie (plus haute ) s éteins en première.

Pour le fait que la flamme s'eteigne, j'aurais parié sur le fait que l'oxygène se raréfie moins vite que le dioxyde de carbone est produit ; une chute ppm de l'oxygène en somme par rapport au co2, merci pour linfo ! :)

Pour l'augmentation du niveau d'eau, c'est pas plutôt la vapeur d'eau qui se liquéfie et donc diminue très très fortement le volume de gaz dans le verre ?

Par contre sur ton schéma du triangle du feu c'est une molécule d'eau et pas de dioxygène 😜

Avant de commencer la vidéo voici mon parie : c'est une histoire de pression je crois Ouais! G a moitié raison

Merci. Les explications sont très bonnes, et l'infirmation des hypothèses par une autre expérience est une très bonne approche (rien à dire les deux bougies de taille différentes, c'est édifiant). Du coup la seconde partie explique également pourquoi mes bocaux à confiture se remplissaient d'eau lorsque je les posais à l'envers dans une casserole en ébullition. C'est parce qu'elle étaient remplies d'un air chaud qui refroidi et dont la densité diminuait lorsque je coupais le feu.

En bon normand ,moi le beurre je préfère le manger ,sinon bien vu vos explications

Tu as oublié de parler de la vapeur d'eau produite par la combustion qui se condense sur les parois du verre et induit une dépression supplémentaire.

Vidéo bien intéressante, mais je reste sur ma faim. En effet, j'aurais bien aimé que vous nous prouvassiez de façon irréfutable qu'il y avait bien encore du dioxygène dans le verre, par exemple en faisant brûler autre chose dedans... Mais je ne suis pas certain que cela soit facile. Il faudrait pouvoir allumer quelque chose de façon télécommandée, sans soulever le verre. En tout cas, merci pour cette vidéo, les occasions de réfléchir devant un écran sont assez rares pour être appréciées.

Perso, je n'avais jamais entendu parler de cette expérience avec l'eau qui monte.

Une manip de démo supplémentaire allumer la bougie une fois couverte par le verre.

dommage que j'ai vu cette vidéo après avoir donné le cours

Ça faisait longtemps que je cherchais cette explication ! L'O2 consommé m'avait toujours semblé louche, déjà au niveau du timing de la monté de l'eau. Par contre, d'après cette explication, avec un verre chaud... Je reviens, je test !

À mon sens, l'expérience de la bougie du haut vs la bougie du bas ne démontre pas tout à fait que c'est effectivement le CO2 qui est responsable de l'extinction des bougies, qui pourrait aussi s'expliquer par une raréfaction de l'oxygène qui serait privilégiée en hauteur ? (hypothèse) Il faudrait savoir s'il y a encore de l'oxygène à l'intérieur du verre une fois la bougie éteinte (en essayant d'allumer une flamme à l'intérieur par exemple ?) Bien sûr je ne dis pas que j'ai raison, mais juste que la démonstration de la causalité n'est pas complète. J'ai pris du plaisir à regarder cette vidéo sinon, un abonné de plus ;) Cordialement

Magistralifique ! Y a-t-il un lien avec le fait qu'on refroidit un verre de bière avant de le remplir? (Je parie une pinte sans faux col.)