Acidez e Basicidade | Revisão 

Nesta aula de revisão vamos falar sobre acidez e basicidade
Desde o conceito de Arrhenius para ácidos e bases, hidrácidos e oxiácidos, força de ácidos e bases, solubilidade de bases e grau de ionização.
Vamos também relembrar a escala de pH e os indicadores ácido/base fenolftaleina e tornassol.
Não podemos deixar de falar dos conceitos modernos de ácidos e bases: ácidos e bases de Brönsted-Lowry e Lewis e também definições como protonado e desprotonado, eletrólifo e nucleófilo.
Para fechar a revisão vamos falar da acidez e basicidade na química orgânica e os efeitos indutivos sacodores e doadores de elétrons.
(FUVEST 2015) Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl(aq), e de ácido acético, H3CCOOH(aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente. Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é
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