See how the reactions of the alkali metals with water become more dramatic as we move down Group 1! From the Peter Wothers lecture series - The Alkali Metals
nick ball - check out this fun rock song to help your students learn about and remember the alkali metals: ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-Y3uBBqimMuU.html
Thermodynamically, the small amount of Lithium you saw reacting released more energy than any other sample, even the Cesium which weighed nearly 20 times as much. Only hard to conceptualize due to the low ionization energy of Cesium and low activation energy on reaction with water. This only dramatically increases the rate of reaction, not the magnitude of total energy release.
Pero, por supuesto, no es solo el aire con el que podrían reaccionar, también hay otras cosas. También podría reaccionar con el agua y esto es lo que vamos a mostrar ahora. De la forma en que puede haber visto esto en demostraciones anteriores, normalmente arrojan el metal en un poco de agua, pero hay todo tipo de problemas con esto porque el metal puede tener grasa, Puede estar contenido en una ampolla de vidrio si es un metal realmente reactivo como cesio o rubidio. Entonces vamos a hacer esto de manera bastante diferente, vamos a agregar el agua al metal. Vamos a usar la misma cantidad de metal cada vez y no la misma masa pero el mismo número de átomos, por lo que Marc ha contado con mucho cuidado la cantidad de átomos y tiene la misma cantidad cada vez así que comenzaremos con litio y agregaré la misma cantidad de agua cada vez también vamos a añadir 10 ml de agua a nuestro metal. Voy a quitar la tapa, en este momento están bajo argón. para que no haya reacción del metal con el aire, El argón es más pesado que el aire y simplemente se asienta en el tubo que protege el metal. del aire y solo vamos a agregar un poco de agua. Entonces esto es litio, puedes ver que está burbujeando bastante bien, está formando gas hidrógeno y, de hecho, podemos ver la ecuación química para la reacción, es la misma ecuación química para todos los elementos, tenemos el metal reaccionando con agua para formar el hidróxido de metal y liberando hidrógeno, gas hidrógeno, por lo que siempre es la misma ecuación. Pero lo que estamos tratando de hacer ahora es ver si podemos notar la diferencia. entre las reactividades de los diferentes metales. Así que fuera con el litio con el sodio. Ahora de nuevo, es la misma cantidad de metal, pero, ¿reacciona más vigorosamente? Voy a agregar la misma cantidad de agua. Bien, entonces el sodio ciertamente es mucho más violento que el litio. De hecho, se incendió. Observe el color amarillo, este es el color. característica de los átomos de sodio excitados, por lo que el sodio claramente se lo estaba pasando bien allí. Correcto, potasio. Nuevamente, la misma cantidad, el mismo número de átomos. Estamos tratando de mantener todo lo más controlado posible. La misma cantidad de agua y solo como precaución de seguridad adicional, creo que me la pondré. Así que ahora potasio y agua. Cada vez más vigoroso. De acuerdo, tal vez podamos, sí, es una buena idea. Simplemente eliminaremos parte del humo para que pueda ver el siguiente con más claridad. Ahora algo de rubidio. Teníamos una manta extra, creo Aquí está el rubidio en el tubo aquí, podemos ver el rubidio metálico bajo una capa de argón. Nuevamente, es exactamente la misma cantidad, cada vez que usamos la misma cantidad. Ahora es rubidio, la misma cantidad de agua. Hermoso color azul. Ese es el color de la llama de rubidio, recuerda. Tenemos que esperar a que se vaya. Bien, solo esperamos a que esto se aclare porque este es un experimento único aquí. La cantidad de cesio que estamos usando es de cinco gramos. y costó varios cientos de libras, así que aquí está nuestro cesio y de nuevo si mostramos esto en la cámara. Así que hay bastante metal en el fondo del tubo y otra vez está bajo una capa de argón, por lo que no reaccionará con el gas argón. Cuando quite el tapón, no reaccionará con el aire porque el El argón es más pesado que el aire y eso lo protegerá hasta entra en contacto con el agua y hemos usado la misma cantidad de cada metal aquí. El mismo número de átomos. Aqui esta nuestra agua y ahí vamos. No está mal. Me alegra que se acabe uno. Así que, en realidad, el cesio es el más reactivo, sin duda es el más reactivo de todos los metales y reacciona muy, muy rápidamente. También es más pesado que el agua. Tanto el rubidio como el cesio se hunden hasta el fondo del agua. Esa es una de las razones por las que reacciona muy rápido, pero siempre pienso que la mejor reacción en realidad es con sodio y agua, este es mi favorito, porque creo que el sodio tiene más posibilidades de aumenta la tensión y se calienta, es mucho más interesante. Así que vamos a probar un poco más de sodio ahora a una escala un poco mayor. en el tanque aquí. Observe la cantidad de francio que queda, todavía está disminuyendo, no queda mucho ahora, por eso no vamos a considerar ningún francio. Aquí está nuestro sodio, va a dejarlo caer en el tanque. y huir. No puedo ver dónde está, oh, ahí vamos. copy and paste a la transcripción no más bro
