Aula que ensino a calcular a carga formal de um elemento. Essa aula é mais focada para ensino superior mas em algumas escolas técnicas são também utilizadas.
que aula incrível!! estava resolvendo uns exercícios e de repente me aparece "carga formal", a qual nunca tinha visto.... e aprendi da melhor maneira, rápido, simples, fácil entendimento e nada cansativo. muito obrigada pela aula, professor! que Deus te abençoe 💛
Suas aulas já me ajudaram passar de período na universidade e sempre na revisão as revejo-as, meus parabéns amigo, sempre invista na didática, é o seu forte, meus parabéns!!!
Espero que mais pessoas tenham a oportunidade de conhecer esse canal, conteúdo com qualidade e sempre um pouco aprofundado, o que o torna diferente dos demais. De hoje em diante irei sempre recomendar esse canal.
O Help Química é com certeza o melhor do youtuber na minha humilde opinião! Que pena que poucos estudantes saibam desse maravilhoso trabalho que é feito totalmente de graça por esse grande professor! Sou muito feliz por existir esse canal, eu amo química pq aqui vc não assiste só videoaula, mas ver o mundo diferente! valeu...
Obrigadinho, obrigadinho! Já tinha perdido as esperanças ... Estou com o Solomons tentando aprender sozinha e não entendia nadinha , nadinha ... Que luz, professor, foi tu aula!
Mas se eu usar a formula nesse Carbono iria ficar assim: 4-[1/2 . 6 + (1)] E entao ao resolver: 4-4=0 Como eu poderia comprovar entao q a carga dele é +1??
@@hendriooliveira778 amigo, a formula é a seguinte CF= Ev -(1/2 . Epc + Epi), CF= carga formal, Ev = eletrons na camada de valencia, Epc = eletrons compartilhados e Epi= eletrons isolados. Não há nenhum eletron isolado no carbono lá representado, portanto não soma 1, portanto epi = 0
muito boa a aula, me ajudou muito na minha prova de Química geral! valeu professor! uma aula mais detalhada sobre arranjos geométricos eu ficaria mais grato! abraços
Eu só fiquei com uma questão: por que algumas vezes algumas moleculas fazem ligação a menos e a mais do que deveriam realizar? Teria alguma coisa a ver com a cisão eletrolítica? No caso eles ficam com carga a menos porque houve uma cisão eletrolítica heterogênea heterogênea e alguém capturou os seus elétrons?
No começo confunde mesmo. Tem pessoas reclamando pq nao sabem interpretar nada mesmo. É só questão de saber interpretar. Eu pensei que estava errado,mas a eu fui prestando mais atenção e deu certo. Muito obrigada
parece meu professor de matemática q passava a aula toda explicando um calculo, ai faltando 5 minutos pra acabar a aula ele ensinava o mais fácil de forma seca que não dava nem tempo do aluno raciocinar ambas explicações. Isso desgasta o cérebro da pessoa que se concentrou tanto em organizar toda formula, mas no final pra resolver as questões a formula nem é usada.
O vídeo só começa aos 2:27, antes disso n fala nada. N entendi a importância de calcular isso, nem pra q serve, só entendi como se faz. Além disso mais nada.
nao entendi por o oxigenio esta fazendo uma ligacao ha mais se o seu nr de valencia e seis, e ele esta fazendo 3 ligacoes com hidrogenio,(total de eletrons e 6), e tem dois eletrons sem ligacao. apesar de que a conta fechou em +1.
Muito cuidado com esse macete, galera! Isso não é uma regra tampouco deve-se utilizar. Devemos lembrar de elementos como o Boro (B) e o Alumínio (Al) que fazem apenas três ligações (pela família 3A "deveriam" fazer 5 ligações) e não seguem a regra do octeto assim como diversos outros que não seguem a regra. As estruturas de ressonância não são consideradas e não podem ser generalizadas dessa forma.Utilizem a expressão e compreendam os conceitos de elétrons ligantes e não-ligantes.
Nesse caso, nós temos que saber a quantidade de elétrons na camada de valência? Por que a letra b, por exemplo, ficou como + se o Oxigênio tinha fechado 8? (Desculpe leigar)
Estou com uma dúvida, pq o oxigênio na questão c tem 7eletrons??? Tipo a ligação entre o carbono e oxigênio, n deveria pegar um elétron dos 4 que o carbono tem e compartilhar com 1 dos seis que o oxigênio tem? Pq tem um elétron a mais ?
Me permita um pequeno questionamento? Você acha que faz sentido o Nitrogênio ter uma carga Positiva (+) sendo ele mais eletronegativo que o Hidrogênio????
Oi Clayton, eu não sou o prof do video mas posso te responder, o NH4 é formado quando reage com um ácido e esse ácido então perde um H pro NH3, então o Nh3 não perde um elétron, e sim ganha um próton (H+)
Aula maravilhosa, mas o seguinte, no "macete", você utilizou critérios diferentes para uma mesma forma de fazer e por isso não ficou claro. Quando foi com Carbono, funcionou de uma forma. No Oxigênio de outra forma. Mas mesmo assim, grato. obrigado.
4 года назад
PRA NH4+ sao zero eletroes nao compartilhados e nao 8. O 8 sao eletroes partilhados e nao exatamente porque sao eletroes a seu redor. Portanto houve contradiçao em termos
Lucas, ensino a fórmula porque há quem gosta de usar ela, mas eu particularmente acredito muito mais na capacidade do raciocínio do que do uso de fórmulas. Abraço ;)
brother, seu macete nos exemplos a e b não ficou bem claro. O C faz três ligações e é + e o O faz três ligações também. Um anda para frente e outro para trás kkkk
Horrível sua explicação, mais confunde do que ajuda, o numero de ligações pode ser definida pelo grupo do elemento. Ex: Carbono=4a, que é igual a 4 ligacoes q ele fará, se tiver 1 a mais será -C, se tiver 1 a menos será +C
@@pedrobarbosa152 É possível, 7 seria o número máximo de ligações. Por exemplo ácido perclórico, o cloro tem 7 ligações. Dependendo do composto o cloro pode ter 1, 3, 5, 7 ligações.
Suas aulas já me ajudaram passar de período na universidade e sempre na revisão as revejo-as, meus parabéns amigo, sempre invista na didática, é o seu forte, meus parabéns!!!
