As aulas tem um nível elevadíssimo de compreensão, o professor é didático e isso facilita também os nossos estudos virtuais, na minha opinião esse é o modelo de aula virtual que não deixa a desejar. Parabéns pela iniciativa e sempre que puder irei elogiar cada aula...
Sua aula é maravilhosa. Em um país que acha que verba pra educação é gasto, não investimento, ter professores como você nos faz acreditar em um futuro diferente pra educação do nosso povo. Obrigada!
Nossa, eu comecei a ler um livro de bioquímica médica e já tava quase desistindo da matéria kkk. A aula é muito explicativa, me ajudou a entender os conceitos do livro! VLW!
Prof. Fernando vc faz ótimas aulas!!! É até gostoso de assistir, percebemos a satisfação que você tem em fazê-las. Tem um dom maravilhoso de explicar. Parabéns pela iniciativa de passar seus conhecimentos de forma tão acessível e enriquecedora.
vlw mesmo, aqui no instituto federal de alagoas tenho prova de microbiologia amanhã, e nem sabia direito o que era sistema tampão, vcs me ajudaram muito mesmo, obrigado!
Aula muito boa, vc explica mito bem!!! Estou tendo a aula de bioquímica, e acaba que fico com duvidas na hora de revisar sozinha, sua aula tem me ajudou bastante a entender a matéria. Eu estava procurando aulas de bioquímica e acabei parando aqui. Vou continuar a assistir suas aulas, Valeu mesmo!!! =)
Sei q na época que vc fazia os vídeos não tinha tanta tecnologia como hoje. Mas se vc investir nisso vai ficar muito mais famosos, algo que torne às aulas mais interativas.
muito boa a aula... Porém a Ka ou Keq somente tem valor constante se a temperatura permanecer constante... Afirmar que a constante de dissociação "jamais" será alterada sem afirmar que isto necessita de temperatura fixa pode induzir erros de interpretação em questões de exercicio sobre Equilibrio-Quimico e temas derivados...
***** sem dúvida meu caro, você tem toda razão. Porém, na ocasião que colocamos, para os sistemas biológicos, a variação de temperatura é muito pequena a ponto de termos uma alteração no Ka. Mas, em sistemas químicos, onde há a necessidade de aquecimento intenso, podemos ter sim esta alteração. Valeu por lembrar. Abraço.
Nossa, depois que encontrei esse canal no youtube minha compreensão de bioquímica evoluiu muitoo!! Professor Fernando, muitoo obrigada pela iniciativa, tu nem imagina o bem que está me fazendo =D Abraços. Caroline Silva- estudante de Fisioterapia P.s: Estou recomendando suas vídeo aulas ;D
Olá, suas aulas são muito boas, muito enriquecedoras. Tenho uma dúvida na explicação do equilíbrio quando é adicionado base, ácido, 6:34 do vídeo. O ideal não seria que quando adicionássemos ácido o equilíbrio tenderia a desassociar HA para fornecer mais base para neutralizar o ácido?
Muitíssimo boa a aula e a didática com que é passado o conteúdo! Parabéns!! Na playlist de bioquímica, senti falta de abordarem o metabolismo das proteínas. Há previsão para ser lançado ou não será acrescido ao material? Att, Talita Reis (Nutricionista)
Não consigo entender a partir de ph > pk ser [HA] < [ A-] e ph< pk e ser [HA] > [A-] se alguém souber me explicar de forma melhor por favor comente ai.
O que permite que numa base/ácido forte a dissociação seja total e somente em um sentido e na base/ácido fraco a dissociação seja parcial e em ambos os sentidos ? (2:24 do video)
qual é a equação para este caso e o resultado? tentei aqui e nao consegui.acido acetico (CH3 COOH) (pKa=4,76) e acido fosforico (H3PO) (pKa1 =2,14;pKa2 6,86 e pKa3=12,4)
Qual a bibliografia utilizada? Seria algum livro de química msm?! pois nos livros de fisiologia, como o Guyton, Aires, Berne, Egan, o tema é abordado de maneira mto superficial.
Patrícia Rabelo eu utilizo o lehninger - princípios de bioquímica. Sempre ao término da video aula eu menciono as referências que foram utilizadas. Veja a partir de 19:08 Abraço
Se pensarmos em aminas terminais de uma proteina que possuem pKa típico 8, no caso tais proteinas estando em pH fisiológico +/- 7,4 seria correto afirmarmos que a espécie protonada das aminas terminais estão em maior quantidade nestas condições fisiologicas devido a maior disponibilidade de H+ no meio em pH 7,4 que em pH 8,0?
Olá Daniela. Nós temos o curso gratuíto disponibilizado aqui no youtube. Mas podemos marcar algumas aulas particulares pelo facebook. Me adicione por lá que conversamos (meu facebook está no descritivo do vídeo) Abraço!
+Sandra Gonzaga o equipamento é o pHmetro. Existem diversos modelos, deste portáteis até os mais refinados. Veja esses sites: www.digimed.ind.br/br/produtos/lista.aspx?t=pr&u=1&cat=359&gclid=CjwKEAjw1_KwBRDEz_WvncL4jGwSJAAEym0d5ERsBKG8YwCmGUgw2lXmq6dB0wx8FCrCjjeAkLGe6xoCl7jw_wcB www.cirurgicaexpress.com.br/prod,idloja,2027,idproduto,4958275,phmetro-de-bolso-portatil--ph-0-14-k39-0014p---kasvi?gclid=CjwKEAjw1_KwBRDEz_WvncL4jGwSJAAEym0df0jKFgFVs7gZRdU1igkZBpDijaxtwmiPaC_3m9is0RoCXyzw_wcB www.quimis.com.br/produtos/detalhes/phmetro-de-bolso-com-eletrodo-direto
A priori sim. O "p" significa -log de alguma coisa. O "K" é a constante de ionização, seja de ácidos ou bases. Quando se coloca o "a" junto ao "K", então este é específico de ácidos. Mas, se refererir apenas pK do ácido em si, o valor vai ser o mesmo!
Vou mandar as aulas por aqui, mais fácil! ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-IaJLSz4SE6E.html ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-_sO1d23Wbhc.html ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-NHw8o041NTA.html ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-eVrZOY7VRUg.html
