Se que este video es de hace dos años, pero muchas gracias porque ahora con la cuarentena resulta difícil hacer algunas actividades que nos mandan por correo
me encanta con explicas!.. super claro!.. en 11.39 min entendi todo!!, despues de 2 hs de clases y filminas de la profe que se perdia en palabras y palabras. Muchas gracias!!..
Muchas gracias por la explicación de verdad me ayudas un montón :) podrías subir vídeos de ejercicios resueltos explicados por favor a la vuelta de Semana Santa tengo examen de esto 😭
Hola. La entalpía es una función de estado y el calor no. La equivalencia energética es la misma, pero no se debe confundir una característica propia del sistema (reactivos y productos), con lo que ya está en tránsito (calor), aunque sean cantidades equivalentes. Enhorabuena por tus vídeos, me gustan mucho!!
Fascinante!!!. ¡Quiero más!. Como a mi solo me interesan los fenómenos de combustión como usuario del calor resultante nunca pasa por mi cabeza lo de energías de enlace. La pregunta es ¿En qué condiciones 'standard' están medidos esas energías de enlace? Sabes: Para análisis de sistemas de propulsión usaba o calores de formación o "recetas de cocina" si se trataba de combustibles sin datos conocidos. Esas recetas de cocina son justamente derivadas de esto que explicas aquí. Uno se pone en automático y olvida de donde salen las cosas. Nota: esa reacción es muy intensa y propensa al runaway con cracking final del acetileno en reactores que no están fuertemente refrigerados y con gas diluyente.
Muchas gracias de verdad, mi profe de quimica lo habia explicado de una manera muy complicada pero gracias a ti lo entiendo, muchas gracias de verdad. Me preguntaba si podrías hacer vídeos resolviendo los ejercicios de evau de españa es que estoy en el último año de bach y me seria de gran ayuda. Un saludo de Zaragoza.
Hola siento molestar, la entalpía se mide en kj/mol, no? Si es así, porque al final del ejercicio solo pones kj? Es porque supones que tu reacción "vale" 1 mol?
Me parece importante hacer una precisión : la ecuación balanceada nos indica que 1 mol de etino reacciona con dos moles de H2 según los coeficientes estequiometricos. Pero en la reacción no tienen porqué intervenir esas cantidades de materia: podría reaccionar 1/2 mol de etino con 1 mol de H2, por ejemplo, o cualquier masa proporcional en gramos. Sin embargo las energías de enlace vienen dadas en kJ/mol. Lo que quiero decir es que la entalpia de reacción podría haber tenido un valor distinto para otras cantidades de materia distintas interviniendo en esta misma reacción.
Hola! 😊 por qué un enlace de carbono- carbono se hace con tres enlaces, y otro enlace de carbono-carbono se hace con un enlace?? Es lo único que no he entendido, por lo demás, genial, muy buen trabajo 😊 muchas gracias
Una buena manera de explicar que la presión es constante, en el segundo caso, sería acudiendo a la fórmula de; Presión = Fuerza/ Área... al principio de ser quemado sale menos gas (poca fuerza), pero abarcando poca área (imagina una esfera ficticia alrededor), cuando sigue quemándose aumenta el gas porque se genera más, pero este abarca un área mayor porque avanza más... de tal forma que la división Fuerz/Área, es decir la Presión, se mantiene constante.
Una duda, en la última parte donde estas poniendo la sumatoria de la energía de enlaces formados,¿No debería ir con signo negativo el 414 y 347 en la fórmula? ¿O no se toma los signos en la ecuación y simplemente es para poder determinar a primera instancia si pierde o no energía? (solo para teoría)
