Hola, vengo a explicar bien como es que se saca Co, ya que esa parte ( 5:54 ) es confusa. PRIMERO ESCRIBIMOS LA FORMULA DE Ka= (F-) (H3O+) / (HF) SEGUNDO REMPLAZAMOS LOS DATOS= 6,4x10*-4 = (10*-3)2 / (Co- 10*-3) TERCERO, CAMBIAMOS 6,4x10*-4 POR (Co- 10*-3), ENTONCES NOS QUEDARIA: Co- 10*-3 = (10*-3)2 / 6,4x10*-4 CUARTO, RESOLVEMOS LA DIVICION (10*-3)2 / 6,4x10*-4 = 1,56X10*-3 QUINTO, REMPLAZAMOS Co- 10*-3 = 1,56X10*-3 Y POR ULTIMO, PASAMOS EL 10*-3 QUE ESTA RESTANDO, SUMANDO HACIA EL OTRO LADO Co = 1,56X10*-3 + 10*-3 Co= 2,56 x 10*-3 ESPERO LES HAYA AYUDADO Y QUEDADO UN POCO MAS CLARO EL PROCEDIMIENTO.
Me encanta la claridad con la que te expresas! Siempre fui muy malo en química y al ver tus videos no me parece tan difícil como solía serlo en la Uni!
Me encanta la manera que tienes de explicar. He aprendido muchísimo gracias a tus vídeos. En la cuarentena se hace difícil las clases online pero así es mucho más fácil. Gracias!!!!
¡Que afortunado me encuentro por haber descubierto este canal! Me compadezco de aquellos que aún no lo han encontrado. Bravo por ti. ¡Muchísimas gracias por hacer este contenido! Un saludo
Me gustaría darte la enhorabuena por tus excelentes explicaciones y vídeos. Siento que gracias a ti, se me va a hacer mucho más amena la asignatura de la carrera. Muchas gracias y ánimo. A seguir así!!
Creo que hay un error en el minuto 5:54, ya que pone 6,4x10^-3 siendo que debería ser elevado a -4 por el valor de la constante de acidez, debido a esto, en caso de estar bien el error el resultado tiene variaciones.
Si. Efectivamente hubo un error en la escritura. Sin embargo si te das cuenta el resultado si es correcto. Es decir, si sacas 6,4x10^-3 da otro resultado erroneo, pero si lo sacas a 6,4x10^-4 entonces si da el resultado que ella plantea. Por lo tanto fue un error de escritura de ella más no de cálculo. También quedé un poco confundida con eso así que intenté ver que pasaba.
Estoy preparando química general para rendirla al final de este semestre. Está cuarentena está siendo una gran oportunidad para hacerlo. Ya he visto unos 15 videos tuyos jajaj. Gracias
Muchas gracias por tus vídeos! Haces que gente como yo que se prepara la Sele sola sin academias le resulte más fácil. Pero no entiendo justo el paso de cuando subes el (Co-10^-3) ni la manera de resolverlo a partir de ahí hasta llegar al resultado que es 2.56x10^-3M. Las matemáticas no son lo mío. :I
Vale a ver si te puedo ayudar.... El siguiente paso al de la pizarra sería aplicar la propiedad distributiva y multiplicar el 6,4x10^-4 por el paréntesis. Esto da 6,4x10^-4xCo - 6,4x10^-7 = 10^-6. El siguiente paso es pasar el 10^-6 restando a - 6,4x10^-7 y el 6,4x10^-4xCo al otro lado en negativo. Y el último paso sería pasar ese -6,4x10^-4 dividiendo a la resta de la izquierda de la ecuación (ya que esta cifra está multiplicando a Co) despejandose así la concentración inicial. Yo también me estoy preparando la EBAU por mi cuenta y sé lo duro que es. Muchos ánimos!!!
@@sergiocastano1947 vale...hasta aqui entiendo lo que has hecho Esto da 6,4x10^-4xCo - 6,4x10^-7 = 10^-6. lo que no entiendo es porque pasas restando 10^-6 ?¿? se podria dejar tal cual y pasar -6.4^-7 al lado derecho para que quede asi -->6,4x10^-4xCo = 10^-6 +6,4x10^-7 ¿?todo en positivo graciias :)
muchas gracias por los videos me has resumido el bloque entero solo tengo una pregunta en el min 10:58 por mas que intentase calcular el resultado 0.177M Mi calculadora no para de ponerme Syntax error si me lo pudieras aclarar te lo agradecería mucho la verdad
Hola Marta me encantan tus vídeos me los he visto todos y me han ayudado un montón pero quisiera saber como haces para sacar Co= 2,56×10^-3 porque por más que lo intento a mi me da 1,56×10^-3 me puedes enviar por favor como lo hiciste ya que hace mucho no me acuerdo de mates
El primer ejercicio creo está erróneo al aplicar la fórmula de Ka. Yo lo hago con la siguiente fórmula: [H3o+] = *raíz cuadrada* Ka + Ci. Eso me da que la concentración inicial es 1.56*10^-3. Si intentamos sacar el pH con ese valor, me da pH=3, lo que concuerda con el dato que nos dan al inicio. Ahora bien, si intentamos calcular el pH con una concentración inicial (Ci) de 2.56+10^-3, te dará que el pH = 2.89. Es un dato que no concuerda con el enunciado pero de igual manera está muy cercano a 3. No entiendo por qué pasa esto, busqué en los comentarios pero no encontré nada. Eso fué lo que pude analizar sobre el ejercicio y ojalá a alguien le sirva. La chica tiene mucha vocación, le entiendo más que a mis profesores de la U. El mejor canal para aprender química.
Toda la razón compañero. la respuesta correcta es que la concentración inicial es de 1.56*10^-3. Esto es así ya que la profesora cuando reescribe la ecuación de la Ka reemplazando los valores, en el denominador le queda como Co-10^-3. Y ahí es donde se debe eliminar o despreciar el número de 10^-3, debido a que si la Ka es menor a 10^-3 o menor o igual a 10^-4 los valores que estén restando o sumando a la Co se deben eliminar. Por consiguiente resolviendo nos da que la concentración inicial es de 1.56*10^-3. Y en efecto, si lo comprobamos como tu lo hiciste, con el valor de 1.56*10^-3 si nos da un pH = 3, por otro lado, si lo comprobamos con una concentración inicial de 2,56*10^-3 el pH=2.89. Espero que esto haya ayudado a pesar de responder un poco tarde jdgjsgdjj.
Una duda algo compleja. Sí parto de 3 moles de residuos plásticos sólidos, los cuales sufren un proceso piro lítico entre 550-600°C y se condensan a 360°C para obtener diésel, como puedo saber que cantidad de moles condensan y que cantidad de moles se mantienen en Estado gaseoso? Es algo rara y diferente pero no se muy bien como poder calcular esa diferencia entre moles de gases condensados y no condensados. Muchas gracias por tu atención!
Hola! Me encantan sus videos, pero podria explicar como resuelve cuando el denominador lo pasa al numerador mas detallado de ahí en adelante??? el ejercicio super bien explicado, pero en las matematicas no entiendo, por fa
Marta, buenas tardes, desde Argentina te escribo, me explicarias como hiciste la cuenta en el minuto 10:55 porque no llego a ese resultado final del Co. muchas gracias por tus clases!
No entendí como saco Co y eso es lo que me trajo aqui y me voy con la misma duda si hubieras despejado hasta el final, fuera lo mejor. Pero de una te fuiste al resultado y no sé cómo llegar a eso
Buenas por si a alguien no le salió el resultado del segundo ejercicio lo que hay que hacer es dividir el (10-2,75) 2 entre 1,8x10-5. Ahora al resultado que te de le sumas el 10-2,75. Esto se debe a que los reactivos en el equilibrio que se encuentran dividiendo, pasan hacia el otro lado multiplicando, de tal manera que Kb y los reactivos se intercambian de posición. Una vez se haya hecho la división entre los reactivos y los productos, el -10-2,75 que acompañaba a Co pasa al otro lado sumando, dando como resultado el 0,177 M. Espero haber sido de ayuda y no lo contrario 😅
Hola, no se como poner en la calculadora para que las concentraciones me den como te dieron a vos, me dan otra cosa y esos pasos te los salteaste, como se coloca en la calculadora para que de esos resultados?
Como sugerencia, te pediría amablemente que no te saltes algunos pasos sobre todo cuando los vemos por primera vez. Tengo un calculo que no me coincide con el tuyo por lo mismo. A mí en el ejercicio 3 de "Co" = 1'56X10 a las -4
Una disolución de cianuro sódico 0’2 M. Calcular la concentración de los iones hidronio sabiendo que la constante del ácido cianídrico es 4 10−10. Me podrían ayudar con este problema??
Y Co para el primer ejemplo sería Co= (10^-3)^2 / (6,4.10^-4) osea Co= (10^pH)^2 / Ka Hay que fijarse bien, si tienes Ka tomas pH y si tienes Kb tomas pOH
¿Alguien me podría ayudar a resolver unos ejercicios? 1.-¿Qué pH tendrá una solución comercial de ácido fórmico (HCOOH) densidad 1.06 g/mL y 25% de pureza? (Ka= 1.77 x 10^-4) 2.-Se aforaron 25 mL de ácido acético glacial (99.5 % de pureza y densidad = 1.05) en 250 ml de solución; si su Ka es de 1.76 x 10^-5. ¿Cuál será el pH de esta solución?
chemequations.com/es/?s=HF+%2B+H2SO4&ref=input La primera no da resultado porque al hacer reaccionar los dos ácidos va a dar lo mismo Xd. Puesto que al disociarse sus iones (H+ y F-, en el primero y 2H+ y SO4-2 en el segundo) volverá a dar lo mismo. Los H+ por igualdad de cargas no se podrán juntar, lo mismo para el F- y SO4-2. Para el segundo caso lo puedes ver por el link que envié y buscas el nombre del compuesto por internet
