Estou impressionado com sua aula professora, muito objetiva, clara, concisa e ainda com a graça da Química! Parabéns! e Ah e com todo respeito do mundo a senhora é muito linda!
7 лет назад
Olá! Procurei criar este canal no RU-vid pra trocar um pouco de conhecimento de forma mais direta e alternativa. Obrigada por ter se inscrito no canal. Nos vemos no próximo vídeo. Abraço!
Muito bem explicado, me ajudou muito, na internet não se encontram explicações tao boas... Parabéns
7 лет назад
Olá Andre! Na internet além de ser um pouco mais difícil encontrar explicações mais detalhadas sobre alguns temas, ainda devemos estar atentos com conteúdos errados. É fundamental estarmos de olho nas fontes de pesquisa. Muito obrigada pelo elogio e por ter participado. Abraço.
Fernanda. Trabalho excelente. Precisei relembrar tudo pra fazer uma prova muito importante em um processo de seleção. Seu vídeo me trouxe praticamente tudo que eu precisava pra conseguir um total na prova. Linguagem simples, clara e de fácil entendimento! Ótima inclusive pra quem não tem experiencia laboratorial saber coisas básicas !!!! Parabéns pelo trabalho, estávamos precisando de um canal com a cara do estudante/iniciante no mercado de trabalho, esperando mais vídeos !
8 лет назад
Obrigada Tatiana! Que bom que o material foi útil pra você. Em breve terá mais vídeos. Sucesso nas suas provas. Abraço.
Incrível, sua didática é ótima. Faço isso há um ano no laboratório e nas provas e só agora com seu vídeo eu realmente entendi os cálculos! Me ajudou muito, valeu, Deus te abençoe!
Год назад
Nossa tô entrando nessa área agora e nunca vi uma aula bacana Assim
Ola professora! amei sua aula apesar do meu interesse ter sido apenas com o NaoH porque sou fabricante de sabonetes artesanais e sempre tive dúvidas na diluição da soda mas sua explicação foi maravilhosa. Obrigada.
7 лет назад
Olá Gisele! Que bom que foi útil! Muito legal ser fabricante de sabonetes artesanais! A química pode promover atividades fascinantes feitas em casa mesmo, como no seu caso, e outras áreas como cerveja, shampoo e amaciente. Parabéns pela iniciativa!
Muito obrigada pela grande ajuda, mesmo sendo contas simples tenho muita dificuldade nas relações a serem feitas. Você me esclareceu muito, foi uma ótima explicação! Obrigada
Aula maravilhosa. Me ajudou bastante na prática e na teoria, a Farmácia tem muita Química e eu sou da Biologia então não sou um dos melhores mas sou esforçado e vc é maravilhooosa. Parabéns professora
7 лет назад
Ei Maycon! Realmente a farmácia é uma área que cobra bastante conhecimento de química. É necessário o conhecimento do preparo de soluções, organização de laboratório, reações químicas e outros. Agradeço pelo elogio e te convido a se inscrever no canal e estar por dentro dos próximos vídeos. Abraço!
Se é possível passar a Amar alguém de bem longe então fica aqui minha declaração, EU TE AMO PROFESSORA muito obrigado pois a parti de hj o tema preparo de soluções ganhou uma nova forma de ser aplicado por mim, como e bom tem gente do bem disposto a ajudar os outros . muito muito obrigado mesmo
7 лет назад
Tô vendo que você gostou muito mesmo da aula hein kkkk Eu me sinto muito grata em poder ajudar e ver que as aulas estão sendo úteis. Muito obrigada pelo seu comentário e por ter se inscrito no canal. Abraço!
Excelente conteúdo Fernanda, parabéns pela dedicação e obrigado por disponibilizar um conteúdo tão importante, ensinou melhor do que muitos professores, sucesso pra ti, abraço.
7 лет назад
Olá Denny! Muito obrigada! Realmente o preparo de soluções é algo fundamental para a química. Em breve terá vídeo novo sobre um tema muito importante também: Titulação e padronização de solução. Se inscreva no canal pra receber o alerta. Abraço!!
Que aula coerente, faço tec. em química, ajudou bastante, pois trabalho na área de qualidade
7 лет назад
Quem bom que a aula foi útil para você Josinaldo! Na área téc. quím. de qualidade em laboratório via úmida é necessário grande habilidade no preparo de solução e em algumas técnicas como gravimetria e complexometria. Devemos estar sempre afiados nessas técnicas. Abraço!
#volte a fazer vídeos Please Você é simplesmente o máximo ensinando Volteeeeeeeee a nos ensinar, volte a postar vídeos como todos que postou, por favor. OBRIGADA Por todos os vídeos que postou, me ajudaram muito. Beijos Espero que volte logo❤😘
Muito Obrigada! Por motivos pessoais eu não pude assisti nenhuma aula de fundamentação em química na faculdade e hoje tenho prova. Acordei sem saber nada desse assunto e achei que não conseguiria entender nada, mas agora já estou mais tranquila.
Na Parte 2 do cálculo do Volume, deve haver um erro, pois o volume que aparece na fórmula resultante da densidade é 3,646 g/l a dividir por 1,19 g/ml e o resultado cortando as g só poderá ser em l/ml e não o contrário. O que quer dizer que terá de haver uma transformação de unidades algures, pois caso contrário estará errado.
Olá! Que bom que gostou! Existe uma segunda vídeo aula prática mostrando como preparar as soluções. Te convido a se inscrever no canal e ficar por dentro de todos os vídeos. Abraço.
Excelente explicação Os cálculos do arsenito de sódio 0,1M são os mesmos pra isso aqui, certo ? (com exceção do teor) "Calcular a massa necessária de FeSO4 para preparar 50 mL a 0,10 mol/L"
7 лет назад
Luiz Barbosa Isso mesmo! As diferenças serão teor, massa molar e volume, que no caso da sua solução é de 50 mL. A ideia e a fórmula de calcular são as mesmas. Espero ter ajudado. Abraço!!
Olá Jefferson! Seu e-mail com as aulas já foi respondido. Obrigada pelo comentário e por compartilhar um pouco desse vídeo com seus alunos! Te convido a se inscrever no canal para estar por dentro dos próximos conteúdos. Abraço!
Bom dia, Fernanda! Poderia me explicar as questões abaixo? No Laboratório de Química Analítica prepara-se uma solução estoque de hidróxido de sódio 50% m/v a partir do reagente sólido (MM = 40,00 g/mol) e as demais soluções de concentrações menores são preparadas a partir dessa solução estoque. Em relação ao preparo dessas soluções, resolva: a) Descreva como preparar 500,00 mL da solução estoque 50% m/v. Mostrar os cálculos e detalhar o preparo dessa solução (citar as vidrarias, os cuidados na realização do preparo e o armazenamento da solução); b) Descreva como preparar 250,00 mL de uma solução 0,1 mol/L preparada a partir da solução estoque; c) Descreva como preparar 500,00 mL de uma solução 50 vezes diluída em relação à solução estoque. Obrigado.
Oi gostaria de saber se tem algum produto que eu possa jogar em cima da metalizacao que impeça o amarelamento pois minha metalizacao fica perfeito mas na hora que jogo o verniz p.u alto sólido amarela tudo ouvi dizer que o polímero e bom mas existem muitos tipos não sei qual usar
Como pode alguém gostar dessa teoria?! Kkk... Agora na prática achei maneiro! Comecei vendo o vídeo da prática... E tô precisando dar um up nos meus estudos pra concurso... Pq na minha loucura me inscrevi em concurso antes de me formar em patologia clínica 😂😉
No arsenito de sódio. No cálculo para fazer 500 mL de uma solução previamente com 1 litro, não me pareceu justo reduzir a massa pela metade em consonância com o volume, mas reduzir a molaridade pela metade. Estou errado?
Retirei de um balão volumétrico de 100 mL, 4.5 mL de solução, e transferi os 4,5 mL para um balão volumétrico de 50 mL. Sabendo que a primeira solução de 100 mL tinha 1.64g de sacarose, 16g/L, com densidade de 1.59 g/mL, ao transferir 4.5 mL da solução para balão de 50 mL, quantas gramas de sacarose fiquei, qual a g/L ou a densidade?
Nossa que legal essa aula, sem muitas formulas e bastante regra de três, que na minha opinião um químico só precisa de regra de três e logaritmo.
8 лет назад
Olá Alvaro! Eu também gosto bastante de regra de três. Acho que ajuda a raciocinar o que você realmente esta fazendo e te abre o raciocínio pra desenvolver uma quantidade grande de exercícios de química. Sem contar que fórmula fica bem fácil de esquecer né. Deixa as fórmulas pra partes como Termodinâmica rs. Abraço!
E se a professora não der densidade e nem porcentagem de nenhum dos compostos no exercicio, somente a molaridade de um e volume dos dois. Como faço pra descobri a porcentagem de tal composto?
Boa tarde! Ótima aula, mas, será que podes me tirar uma dúvida? Pois bem, como faço para preparar uma solução de concentração 1g/litro de cobre (não sei se chama 1 g/mol), a partir do sulfato de cobre pentahidratado?
7 лет назад
Olá José! Na verdade primeiramente você precisa definir a concentração da sua solução. g/L é uma concentração diferente de g/mol. Como se trata de uma solução, acredito que esteja buscando trabalhar com a concentração 1g/L. Ou seja, você deve pesar 1 g de sulfato de cobre pentahidratado e diluir em 1L de água. Assim você terá uma solução 1g/L de sulfato de cobre, e não apenas cobre como foi descrito na pergunta. Caso não seja esta a sua dúvida peço que você reformule a pergunta. Espero ter ajudado. Abraço.
A minha quantidade de mol seria o meu valor de porcentagem? Por exemplo, se eu quero fazer uma solução de ácido nítrico a 3%. Seria p mesmo que 3 mol? Obrigada
7 лет назад
Olá! Molaridade e percentual são coisas diferentes. A molaridade está relacionada com a massa molar. No caso 3 mols seriam 3x a massa molar. Percentual está relacionada a massa a cada 100 (unidade), ou seja, 3g de HNO3 para cada 100mL de solução. Te aconselho a dar mais uma visualizada no vídeo que vai ficar bem claro esses conceitos pra você. Te convido também a se inscrever no canal e ficar por dentro dos próximos vídeos. Espero ter ajudado. Abraço!
Me ajudar, a resolver? Como que explico a preparação de 50ml de solução de ácido sulfúrico, de concentração 1% a partir de uma solução de concentração 5%. Vou aguardar o retorno!
7 лет назад
Olá Fraan! Neste caso você está trabalhando com uma solução mais concentrada de 5% e diluindo-a para atingir uma concentração de 1%. Ou seja, você precisa pipetar uma alíquota da solução mais concentrada e adicionar água até completar o volume da solução final desejada, no caso, completar o volume para 50 mL. Para saber a alíquota a ser pipetada existe uma regrinha C1V1 = C2V2. Onde C é concentração e V volume. 1 indica a solução inicial, ou seja, a mais concentrada, e 2 a mais diluída. Substituindo os dados na regrinha você obterá o valor de 10 mL, ou seja, deve pipetar 10 mL da solução inicial mais concentrada e completar o volume até 50 mL com água destilada. Espero ter ajudado. Te convido a se inscrever no canal e ficar por dentro dos próximos vídeos. Abraço!
obrigado viu moça. Você é linda ensinando. Fez licenciatura?
7 лет назад
Olá Marcos! Sou formanda do curso Bacharel em Engenharia Química. Obrigada pelo elogio e por ter participado do canal. Te convido a seguir o Estuda Química e estar por dentro dos futuros vídeos. Abraço.
boa tarde fernanda estou com duvida,.preciso preparar uma solução com 0,01n qual a massa de iodeto de potassio peso para 1 litro. poderia realizar os calculos paso a paso
7 лет назад
Olá Adilson, Você pode seguir o modelo de preparo de solução de Arsenito de Sódio 0,1M, que se encontra na página 10 do slide. A diferença na realização do cálculo é que você deverá utilizar a massa molar e grau de pureza do iodeto de potássio. Caso você não tenha a embalagem de iodeto de potássio, deverá calcular a massa molar do sal (que dará aproximadamente 166,0028 g/mol) a partir da massa molar de cada elemento individualmente e depois realizando a soma de todos. Espero ter te ajudado. Boa química!
Sempre tenho dúvidas, são 40 gramas para 100 mL de água ou 40 gramas para 100 mL de solução?
6 лет назад
I Want Chemistry olá! O volume correto a ser considerado é sempre o da solução, logo, no seu exemplo considere 40g para 100 mL de solução. Tanto que, por exemplo, aferimos a solução em um balão volumétrico de 100 mL.
Fernanda como preparar uma solução de HCl 2% (v/v) e outra também de HCl 2% (m/v)?
8 лет назад
Olá Arnaud! A diferença entre essas soluções é que uma vc parte da massa e outra do volume. No caso do volume, vc deve trabalhar com a equação de densidade. Siga o canal Estuda Química e mande um e-mail para nandaresende1992@gmail.com que eu te respondo com os cálculos necessários. Abraço.
Boa Tarde! Tenho um problema e não sei resolver tenho uma solução contendo 0,8 em massa de agua e 0,2 em massa de NaOH e quero neutralizar com HCl.. não sei fazer : .....(
7 лет назад
Olá Eduardo! É preciso que as informações estejam melhores postas para que você consiga resolver esse problema. A concentração do HCl é conhecida ou você deseja determiná-la na titulação? Essa solução que você tem, se é 0,2 m/m você precisa calcular a massa molar e determinar a molaridade da solução.
Professora, tem um erro na sua aula. O cálculo de pureza é dado por: Massa total do reagente----------100% de pureza Massa pura do reagente----------x% de pureza
