Très bonne série de vidéos, c'est clair et bien présenté, les complexes semblent presque simples. Je suis étudiant dans une petite classe de PCSI (coucou à mes collègues) et notre professeur de chimie nous a recommandé ce contenu pédagogique. Je recommande de même cette chaine.
Vidéo très claire et bien expliquée. Mais j’ai une question: pourquoi le centre métallique sur la représentation géométrique dans la question 2 du Savoir faire n 1 est le Zn alors que dans la réponse, c’est Ni? Merci de m’éclairer à ce sujet Sinon, super vidéo 👌🏾
Bonjour. C'est tout simplement une erreur d'inattention de ma part (représentation dessinée à la suite de la précédente en oubliant de changer le centre métallique). Merci de l'avoir signalée.
Merci bcp pour votre vidéo !!mais j'ai une question sur la nomenclature des complexes surtout la dernière complexe pourquoi tu parle "ion tetrachloro cuprate " mais pas "ion tetrachloro cuivrate"?Merci d'avance à votres eclairisiccement
J'ai une qst pour quoi dans savoir faur n2 t'as fais dans ex 3 nbr oxydation o et pour la 4 ème +3 pourtant les 2 molécules sont neutres ou on peut faire dans 3 ème +3 pout le fer ??
Dans Fe(CO)5, le centre métallique Fe est associé à 5 ligands neutres. La charge globale du complexe est nulle, le Fe est au nombre d'oxydation 0. Dans Co(NO2)3(NH3)3, il y a 3 ligands chargés négativement (les nitrites NO2-). Pour que la charge globale soit nulle, le Co est forcément au nombre d'oxydation +III.
Si tu parles du complexe avec 3 ligands en, il ne faut pas perdre de vue que le ligand éthylènediamine est bidentate (chacun de ces ligands possède 2 NH2 qui se lient au centre métallique). Donc il y a 3 x 2 = 6 sites de fixation
Tu peux (dois ?) effectivement utiliser le préfixe "tris" étant donné la présence du di(amine) dans le nom du ligand. Dans un soucis de simplification, je n'évoque pas ce type de détail car il me semble (mais je peux me tromper car je ne suis pas un spécialiste dans le domaine de la nomenclature des complexes) que l'écriture "ion tri(éthylènediamine)nickel (II)" (j'ai rajouté ici des parenthèses pour plus de clarté) est également admise et surtout comprise (ce qui est capital en nomenclature).
