Curvas de PRESIÓN DE VAPOR vs Temperatura [Volatilidad de Líquidos y Sólidos] 

Excelente noticia...por favor recomiende @QuimicaInSitu.

Súper...me alegro.

Hola Gabriel Castro...Al nivel del mar la presión atmosférica es 1atm o 760 mm de Hg. Con este valor entras al gráfico y mediante un trazo horizontal cortas cada curva y lees las correspondientes temperaturas de ebullición en el eje x... éxitos!!!

Ir a minuto 3:00

Ok profesor muchas gracias por aclararme la duda, tengo otra duda respecto a la pregunta , a 50 C según el gráfico creo que ya tanto el éter etílico como él acetona se evaporaron debido a la alta presión de vapor, por lo que el líquido más volátil sería el etanol no?

Le agradezco comparta el vídeo con sus contactos y bienvenido por el canal.

Hola...a mayor temperatura más fácilmente ocurre la vaporización.

Es mas facil entender la presion de vapor como la presion necesaria para que no se genere gas, por eso, entre mayor la temperatura mas presion en la atmosfera debe existir para que no se volatilize

porque a mayor presión de vapor menor punto de ebullición

Hola csaez. A lo largo del vídeo explico como usar este tipo de gráficos para resolver preguntas como las planteadas. En el minuto 4:57 están las curvas de solubilidad para analizar y elaborar las respuestas. Por ejemplo, la respuesta a la primera pregunta es "éter etílico", que se obtiene trazando una línea vertical a 30°C y cortando cada curva: a esta temperatura el éter etílico tiene mayor presión de vapor. Puedes enviarme la solución de las demás preguntas y con gusto las revisaré. Hasta pronto.

@ hola, muchas gracias por responder, le dejo aquí mis respuestas: 2. agua 3. a esa temperatura el éter etílico y la acetona ya se evaporaron( según yo) así que supongo que el más volátil que queda es el etanol. 4.éter etílico: 38°C aprox. , acetona: 49 o 50°C, etanol: 78°C aprox. y el agua es 100°C. 6.el éter etílico se encuentra en estado gaseosos y el resto en estado líquido.