CURVAS DE VALORACIÓN ÁCIDO-BASE | Química Básica 

8:12 BASE FUERTE (valorante) + ACIDO FUERTE (analito) 9:46 ACIDO FUERTE (valorante) + BASE FUERTE (analito) 13:25 BASE FUERTE (valorante) + ACIDO DEBIL (analito) 16:02 BASE DÉBIL (valorante) + ACIDO FUERTE (analito) 18:59 BASE DÉBIL (valorante) + ÁCIDO DÉBIL (analito) [en este caso, el punto de equivalencia es en relación a ka y kb]

OMG! Hace MUCHO que no me daba una vuelta por tu canal de química, pues sea como fuere, vlad siempre eres un grande! Si antes me ví todos los videos de tu canal antecedente, ahora me gozaré la ciencia pura mostrada y explicada en este canal. Me encanta como te explicas y como de forma clara das características y datos acerca de lo que haces en todo momento. Como siempre, excelente calidad ;)

Excelente video, todo muy claro y bien explicado. Salvaste mi tarea Vlad.

excelente video me aclaro muchas dudas pero me dejo con mas. Crees que podrias explicar como se hacen los calculos estequiometricos para reacciones tampon o buffers. Tambien si podrias explicar como se hacen los calculos de la curva de valoracion . Saludos desde Mexico! Excelente Canal.

Muchas gracias por la explicación y por acordarte siempre de poner las etiquetas de videos anteriores :)

Me encantan tus videos!!

Muchas Gracias!

me encanto y entendí por fin gracias

Gracias buen hombre

Muchas gracias por el vídeo, nos has salvado de un examen de medicina

Ok,muchas gracias, esta muy claro chaval

Que gran video 👍🏻👍🏻🦸

amo a este tío :)

Sos un crack!!

Valoración de complejos, por favor!

Muy bien explicado!!! Una pregunta: cuando la curva en el punto de Equilibrio tendrá poca pendiente???

excelente!GRACIAS!

Gracias por el vídeo, genial explicado y muy útil!

Haz valoración de complejos porfavor

de los mejores profesores del mundo

Gracias

EXCELENTE.

Hola bro, gracias por el vídeo. Tengo una gran duda, espero puedas responder. ¿Por qué al titular HCl 0.1 N con Na2CO3 es necesario calentar hasta ebullición durantr la titulación?

muy bueno

Te amo bro

Excelente explicacion

muy entendible ahora falta poner la teoria en la practica

Buen video

Increíble, mereces más suscriptores. :)))

La neutralización se produce cuando se igualan las concentraciones, ya que si tienes uno fuerte y uno débil, el equilibrio del débil va a estar desplazándose constantemente hacia la derecha, hasta que se termine (cuando se igualen las concentraciones) Buena respuesta , Gracias

una pregunta, porque en la curva de valoración de ácido fuerte como analito, y base débil como valorante, en la disociación solo considera al NH4+ y no al Cl-

No encontraba tu canal y recordé que me ayudantes en química y había guardado tu canal pero ya no encontré el otro canal me pudieras explicar que paso ??? Por favor

¿Las curvas de valoracion son lo mismo que titulaciones potenciometricas?

Excelente explicación, gracias a ti voy a la selectividad

Hay alguna página que contenga tablas de gráficas de valoración? Me interesa en concreto la curva de valoración del ácido cloroso y si, es por el MMS, se lo que puede causarle al cuerpo de una persona, pero quería información mas concreta para sacar mis propias conclusiones.

Como calculo el ph en esas 4 mezclas de ácidos bases?( ya sé que el ejercicio es al revés que con un indicador o peachimetro calcular la concentración) pero como sería teniendo el volumen y concentración calcular el pH?( Me refiero uso la fórmula de concentración de protones para ácidos fuertes o débiles, o la de las bases? Ni hablar si considero su concentración,diluido o concentrado? Se me mezcló todo

Disculpe, ¿porqué en la titulación ácido débil-base fuerte, el pH inicial no debería ser mas alto y comenzar en un pH más alto porque en su esquema esta comenzando en un pH muy bajo?

muy bueno... podrias subir ejercicios sobre este tema??

muy bueno :)

Porque siempre para la valorización se utilizan ácidos o bases fuertes y no así acidos o bases débiles?

Una duda, ¿cuál es la diferencia entre punto de neutralizacion y punto de equivalencia?

donde tienes los tres vídeos que nombras al principio

¿cuando el pKa es igual al pH se llega al punto de equivalencia?

¿Pero entonces, la neutralización se produce cuando la concentración del ácido es igual a la de la base, o cuando la concentración de protones (procedentes directamente del ácido) es igual a la de hidroxilos (procedentes directamente de la base)? Si la concentración de un ácido fuerte es igual a la de una base débil, el pH siempre va a ser más ácido, independientemente del ácido conjugado, puesto que el ácido fuerte disocia completamente (más cantidad de protones) que la base débil (menor cantidad de hidroxilos) a misma concentración. Por favor respóndeme porqué estoy hecho un lio...

Y como se le puede dar neutracicion

Como se; le puede mar solución

Donde te pongo el monumento? me acabas de salvar el examen de mañana

bien todo, pero encontre un error. Que el acido acetico sea un acido debil, no implica exluyentemente que su base conjugada sea fuerte. El acetato es una base debil

y los cálculos?

hice una curva de titulación entre un ácido fuerte (HCl) y base fuerte (NaOH) y medio un pH mayor a 7. AYUDAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA

Deberias tener mas suscriptores 🙄

like si vienes por lab de quimica B)