Literalmente es la mejor explicación que pude encontrar, especialmente porque hace un buen foco en los distintos enfoques de ver el diagrama para poder entender concretamente lo que estamos viendo. 10/10
40% de estaño debe ser...... Buena explicación profesor..... aprendo ahora contigo a los 57 años ( estoy soldando una canaleta galvanizada con 40Sn/60Pb....y también uso en electrónica soldaduras con hilos 60Sn/40Pb)
40% es el atractivo de los numeros redondos ;-) Una pequeña variación de 1,8% no es muy significativa, especialmente cuando viene de experimentos bastante tediosos, y puede simplificar bastante la gestión de la producción. Y es mucho más facil de recordar ;-) A partir de lso 50, aun se pueden aprender muchas cosas si hay ganas, incluso cosas que creias que nunca podrias hacer. Lo se muy bien ;-)
Hola! Me encanta la manera en la que explica, me sirvió mucho. Podria hacer un video donde explique cuales metodos para el aumento de la resistencia mecánica nos convienen mas dependiendo de la aleacion en base a un diagrama de fases
Muchas gracias! Para el aumento de la resistencia mecánica es importante saber primero que fases y en que cantidad (aquí yace la utilidad del diagrama de fases) son las que lo determinan y conocer en detalle la estructura cristalográfica de cada una de ellas (organización de las mismas, forma y tamaño del grano, etc.). Además, otros factores como la adición de otros elementos y sobre todo la velocidad de enfriamiento son super importantes en la estructura final y por tanto las propiedades. Respecto a la velocidad de enfriamiento hay otro tipo de diagramas, los TTT (Tiempo-Temperatura-Transformación) son más determinantes para conocer la estructura final y sus propiedades mecànica. Todo esto queda ligado dentro de los tratamientos térmicos y termoquímicos, que son los que al final realmente determinan las propiedades finales, no solo resistencia sino tenacidad, dureza, maquinabilidad, resistencia a la corrosión, etc. Tomo noto y espero en breve poder añadir más videos sobre el tema, aunque probablemente más cortos y más entre genéricos y específicos.
Muchas gracias por el video. Dudas. La regla de la palanca en el punto [250ºC-30%B-70%A] que explicas queda clara. 1º. Pero ¿cómo sería el punto todo sólido [100ºC-30%B-70%A]? He visto en Internet, gente que hace la regla de la palanca desde la línea de SOLVUS Alpha y la línea de Solvus Beta. Y otros que hacen la regla de la palanca desde la línea de SOLVUS Alpha y la vertical Eutéctica a 61,8%B. ¿Cuál de las 2 es la correcta? ¿Por qué? 2º. Al ir disminuyendo la Tª, en el momento que se hace todo sólido, ¿ya no se modifican los % aunque sigas bajando la Tª? (las inclinaciones de las líneas de Solvus parecen indicar que SÍ se modifican, pero no es intuitivo pensar en modificaciones de algo ya solidificado y por tanto que parece “inamovible”). Gracias de nuevo por el video.
De nada!!! 1º En este caso lo correcto es aplicar la ley de la palanca entre las líneas de transformación a ambos lados, alfa y beta en este caso, Si estamos por encima de la (183ºC en este caso) tendríamos nuestra fase entre la línea de solidus y la de liquidus a ambos lados como en el ejemplo pero en el caso exacto de estar a la temperatura T eutéctica si que utilizaríamos esa composición (61.8% de B) porque es un punto invariante y realmente es donde acaba la linea de liquidus, pero por debajo ya no. Cabria destacar que en algunos diagramas aparecen compuestos químicos entre A y B (no mezclas) que se dan a % específicos, como es el caso del carburo de hierro (Fe3C) que corresponde a una fase (cementita) en el diagrama del acero que es una línia vertical en vez de una área y esta si que la tienes que tomar como si fuera una linea de solvus. 2º Como tu bien dices "parece" inamovible pero no lo es, eso si, las transformaciones no suelen ser instantáneas especialmente si la temperatura es baja. Aquí deberíamos ver las estructuras de granos cristalinos y composición de los mismos, que no son inmutables y es ya otro nivel más de detalle. El tiempo necesario para las transformaciones no esta integrado en este tipo de diagramas ya que para ello estan los diagramas TTT (tiempo-temperatura-transformación), pero eso es otra guerra y especialmente relevantes para tratamientos térmicos que son las transformaciones en estado solido más interesantes, ya que nos permiten cambiar las propiedades de un material cambiando la estructura cristalina sin alterar la composición del mismo. Además también tenemos otros tratamientos como los termoquímicos en los que si alteramos la composición en las zonas superficiales, pero también se producen en estado sólido. El principal mecanismo de estos cambios es la difusión y que es muy dependiente de la temperatura. Los ejemplos del video son con aleaciones relativamente simples, y son en estado de equilibrio pero en otros diagramas suelen haber más transformaciones en estado solido como en el del acero, que es muy interesante. A nivel de ejemplo podemos analizar el diagrama en la zona de la izquierda. A mayor temperatura las solubilidades entre A y B aumentan y de igual manera disminuyen si la temperatura. En una solución sólida de B en A (menos de 19.2 de B en el video), si el enfriamiento es lo suficientemente lento, parte del soluto B se ira segregando en forma de beta una vez se cruza la línea de solvus. Esta fase beta es básicamente B que atrapa algo de A. Y, a medida que la temperatura continua disminuyendo, la parte de A disuelta en B va saliendo del grano y se integra en la fase alfa, variando así tanto la composición de beta como de alfa. En este caso, a temperatura ambiente lo normal es que alfa sea A y beta B ya que la solubilidad a esa temperatura suele ser de 0. Y el calculo funciona igualmente ;-) Mira esta imagen para ver como serian las estructuras cristalinas en cada área para ver el siguiente nivel de complejidad al diagrama: images.app.goo.gl/DUqwzUjouw7gNWi26
Últimamente no tengo tiempo para nada, lo siento :(. Tengo intención de hacer algunos videos más como diagramas TTT y especialmente de elasticidad y resistencia, que es más lo mio. Paciencia
Las cantidades y porcentajes se tienen que mirar en horizontal, es decir, mirar las concentraciones a una temperatura dada. Cuanto más cerca estemos de una linea de transformación más cercano al 100% serà el porcentaje de la fase al otro lado de la linea de transformación. Por ejemplo, si estamos a la izquierda del diagrama en una zona e la que tenemos alfa + L, cuanto más cerca estemos de la linea de solidus mayor será el porcentaje de la fase solida, alfa en este caso. De igual manera, cuanto más cerca estemos de la linea de liquidus, mayor será el porcentaje de la fase liquida. Esto también funciona en vertical, es decir variando las temperaturas para una concentración dada. De hecho, es el proceso de solidificación/fusión para mezclas y, cuanto más cerca estemos de la linea de solidus mayor será el porcentaje de la fase solida en la mezcla (y de manera equivalente para la fase liquida y la linea de liquidus). De hecho esto es extrapolable para cualquier componente de la mezcla y las lineas de transformación entre cualquier area, siendo el liquido y las fases solidas las más interesantes y de aplicación más general.
Es perfectamente aplicable la regla de la palanca a 50º C, no necesitas tener una fase primaria sólida y una líquida (alfa + L) sino que pueden ser las dos solidas (alfa+beta). Lo que ocurre es que no tiene mucha aplicación en estos diagramas con un eutéctico a temperaturas tan bajas. Si las aleaciones son con componentes muy similares solo hay una fase solida (alfa) y si son significativamente diferentes como en este caso, a 50 ºC las soluciones primarias (alfa y beta) son casi los componentes puros ya que la solubilidad en estado solido es muy baja. En este caso (PB-Sn) para aplicarla deberias considerar que la composición de alfa seria a modo de ejemplo y por decir algo (ya que no tengo ahora a mano un diagrama preciso) un 97% de Pb y un 3% de Sn y la de beta seria practicamente del 0% de Pb y el 100% de Sn. Por lo tanto, si aplicamos la regla de la palanca para una aleacion de Pb-Sn con un 30% de Sn, la cantidad de alfa seria alfa = (100-30)/(100-3) = 72 % (aprox) muy similar al 70% de plomo total en la aleación. De igual manera beta = 28% (aprox) tambien muy similar al 30% de Sn en la mezcla. A la practica esto serian granos de beta con casi todo el Sn de la aleación menos una cantidad muy pequeña que quedaria disuelta en el plomo en alfa.
@@mectroc2925 Tengo un recuperatorio mañana de ciencias de los materiales y me seria de mucha ayuda que me respondas la siguiente pregunta: Tengo la necesidad de calcular las composiciones de alfa y beta y sus respectivas concentraciones en el diagrama de fases de los aceros, en donde alfa=ferrita y beta=cementita. Lo que me llama la atención es que (según internet) la solubilidad del carbono en la cementita es independiente de la temperatura siempre y cuando esta se encuentre por debajo de la temperatura del eutectoide, en caso de que sea de un acero eutectoide (0.77% de carbono) y por debajo de las temperaturas A3 o Acm (en caso de que sea hipoeutectoide o hipereutectoide) . Esto significa que , la concentración de carbono en la cementita permanece 6.7% en peso siempre. No entiendo muy bien porque sucede ya que este fenómeno en la ferrita no se presenta, la concentración de carbono en la fase ferrita varía con la temperatura. Ejemplo: si bajamos de la temperatura del eutectoide (enfriamiento lento) y tenemos una concentración total de 1.35% de carbono (acero hipereutectoide) lo que va a suceder segun yo es que vamos a encontrar una fase llamada perlita (cementita y ferrita en su maxima solubilidad en forma laminar) y otra fase de solo cementita en donde su concentración de carbono va a ser 6.7% en peso (independientemente de la temperatura). esto es correcto?
@@AQUILESSOJOHARVEY Disculpa pero ahora me tengo que ir. Inetnatré contestarte rapido La cementita es carburo de hierro (Fe3C), es decir, un compuesto, a diferencia de la ferrita que seria la solución primaria alfa de C en Fe. Al ser un compuesto, su composición no varia (6,69% de C) y por tanto, en el diagrama de fases aparece como una linea vertical en vez de un area, por lo demás se trabaja igual. No he tenido tiempo de leerlo, pero prueba este enlace a ver si te aclara algo más: www.derematerialia.com/practicas-metalograficas/diagrama-fe-c/
No, lo siento😢. Doy clases de Mecatrónica Industrial en BCN, pero vivo apartado y necesito el coche para ir a cualquier sitio, por lo que es complicado y ando un poco liado ultimamente
