Disoluciones reguladoras TRUCOS ejercicios resueltos 01 

Recuerda dale al *LIKE SUSCRIBETE* goo.gl/CMFnu0 y activa la campanilla , en época de exámenes subimos muchos ejercicios clásicos de exámenes y compártelo por las redes sociales y grupos de clase ;) Lista de reproducción ✅ acido base y pH ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-NWoUPJvLlxc.html Lista de reproducción Redox y pilas ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-oCYPg3G9J-0.html Lista de reproducción Equilibrio Químico ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-8B16zGe99VE.html Lista de reproducción solubilidad ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-_zUbdPYa0Dg.html

me hiciste entender 4 meses de clases en 11 minutos... sos un crack

El profe siempre tan contento es admirable su trabajo .saludos desde chile

con este video entendí full de Estambul, gracias genioo

Yo lo hice mediante la euación de Henderson-Hasselbach y sale exactamente igual. Saludos y a seguir así Crack

Hice el ejercicio calculando primero la Ka y luego aplique la formula de pH y me dio el mismo resultado, le quite lo divertido pero igualmente aprendí a hacerlo de las dos maneras, me encantan tus videos.

me salvaste muchisimo para el ingreso a la unc de cordoba argentina para medicina aprendi todo fisica y quimica mediante tus videos muchas gracias !!!!

Me encanta como explicas las cosas, gracias a ti lo entiendo todo 😊

me he visto todos los videos de la lista y me has enseñado todo lo que no entendía (o sea todo ) , has sido de muuuuucchhhhaaaaa ayudaaa , gracias

eres el mejor, me lo has dejado clarisimo, muchas gracias, ojala tenerte de profe en mi uni, seria como un sueño

No sé cómo te encontré pero me estás haciendo entender en 2º de bach todo lo que en clase no sé ni por dónde cogerlo. ERES UN MÁQUINA!!!

No tenía ni idea y ahora lo veo todo claro! Muchas gracias!

Buenas Sergio, este ejercicio se puede hacer con una fórmula: pOH= pKb + log (sal/base) Donde pKb es: -log Kb Y después de hacer el pOH, haces 14- lo que te da. Yo lo hice y me da igual

Luego de dos horas en you tube, te encontré, eres lo máximo, muchas gracias :)

Sergio, excelente el vídeo, no obstante creo que sería genial que subiera otro vídeo de este tipo.

Acabas de hacer que entienda 2 meses de clases en unos minutos, además de lo que me he reído con los comentarios que sueltas de vez en cuando xD Muchas gracias por tu trabajo y aquí tienes una subcriptora nueva. 😄👍

Gracias profesor, se lo agradezco mucho y sobre todo su alegría

me encantó el video y la buena onda! ☺ super claro!

Amo la buena onda del profe jaj

Estoy cursando el primer año de carrera de Química y me ha sido muy útil .

se podria pasar la kbase a pkbase mediante la formula de: menos log de kbase y eso te da la pkbase y la formula quedaria pkb+log concentarcion de sal dividido la concentracion de la base y todo eso te da el poh y lo restas menos 14 y te da el ph ¿estaria bien ese proceso tambien ?

Gracias Sergio, no he dado química en 2º y ahora en primero de Física la profe va a tope jajaja Gracias por tus vídeos máquina!

El mejor profesor

Después de ver varios vídeos me quedo con el tuyo sin duda..Gracias!

Gracias, me ha ayudado mucho, como siempre!!!

Me encanta tu canal, creo que es muy instructivo y completo. Gracias por facilitarme la química.

Hola, gracias por tus vídeos. Son de mucha ayuda. Tengo un duda, ¿Las disoluciones reguladoras no hay que resolverlas con la ecuación de Henderson-Hasselbalch?

Me vas a salvar la carrera! muchas gracias.

Que BIEN explicas. Mil gracias!!!!

Muchas gracias por el ejercicio, explicás muy bien!!! Me quedaba la duda de que si otra manera de hacerlo era aplicando la ecuación: Ph= Kb+ log [Sal]/[Base] , poniendo las concentraciones en molaridad, claro.

una pregunta... Se puede formar un Buffer con: * 30 ml de NH4OH 0.1 M mas 20 ml de NH4Cl 0.2M? Mi duda es que pense que los buffer se formaban con: * Un acido debil + sal de la base conjugada * una base debil + sal del acido conjugado. el NH3 sale del NH4OH? . Saludos desde Argentina :)

Sube mas ejercicios de este tema, explicas genial!

Muchas gracias por el vídeo, su risa es muy contagiosa. Saludos desde México

saludos desde Argentina! genio

Hola Sergio!! Podrías hacer más de disoluciones reguladoras? Eres un máquina!

Manera de amar a este hombreee

muchas gracias, me has ayudado a comprender este tema!!!!

Crack! gracias por tu video

Tus videos son la full de Estambul !! jajajaja eres el mejor

Este we se fumo algo antes de hacer el vídeo xdxdxd :v

Enseña excelentemente... felicitaciones y gracias

Eres un crack

Hola Sergio, y si la constante es igual que 10 -4 ? se puede desestimar? por ejemplo : Ka= 4,5 x 10 -4

Una duda en el segundo paso el NH4 procede de base debil, no deberia reaccionar NH4+ h20 NH3 + H30?

Hace más ejercicios de soluciones reguladoras sergiooo

Por qué en el diagrama de antes de la reacción, equilibrio y final de la reacción pones en el equilibro debajo del NH3 x? Lo pregunto porque en los demás videos que he podido visitar ponen la misma x pero multiplicada por la concentracion inicial, y en el final de la reacción ponen (en este caso sería) 0,2*(1-x). Un saludo y muchas gracias

te amooooooo graciaaaaaaas wei

Man.... Te amo jajaja me salvaste el año

si le entiendo te dejo un like

Lo hice por la ecuación de Henderson, y da lo mismo. Pero tengo una duda, en el despeje, ¿por que se mueven los valores de 0.33 hacia abajo y 0.2 hacia arriba?, si lo único que se va a cambiar es el 1.8x10^-5 que pasará multiplicando . Eh de decir que en los cálculos no afecta, ya lo hice intercambiando los datos de lugar y da lo mismo, pero solo tengo esa duda. Por cierto, muy bien explicado, gracias por este video. :)

SUBE OTRO VÍDEO DE ESTO POR FAVOR!!!

Por fin consigo entenderlo, muchas graciaaas

quiero ayuda para este problema: para preparar 250 ml de una solucion tampon que tiene un PH igual 8.7, cuantos gramos de cloruro de amonio y cuantos ml de amoniaco 0,5 molar debo utilizar (kb = 1,8. 10-5) gracias

USTED ES MI HEROEEEEEE!! NO ENTENDÍA XDXDXD

Necesito mas videos asi

Gracias

Buenos dias, le entendi super bien!! muchisimas gracias

Hola me podrias decir con programa/software hiciste el vídeo? Gracias!!

Disculpe le puedo hacer una pregunta ?

buenas tardes profe, me gustaría entender como calcular precisamente la Ka.... porque en los ejercicios que me dan no me dan ese dato, me dan el % de disociación

genial!! Le entendí todo

Si la concentracion molar es superior a 1x10 -2 del nh3 y del nh4cl se puede usar la formula de hennderson hasselbach mas directo imposible.

Genio, gracias!

Yo algún día te voy a llevar a Istanbul Cómo que soy de allí Marhabaaaa

MUCHISIMAS GRACIAS, OMAIGAD

por que lo igualo el 0.12 a 0.2 si hay una diferencia de 0.8?

al cl - tambien le ponemos el 0,33 abajo?

Hay como aplicar la fórmula de Henderson?

lo he entendido, graciaas

Y por qué no has tenido en cuenta el equilibrio que establece el NH4+ +el agua en la hidrólisis del NH4Cl????

Hola, ¿podrias hacer videos de volumetrías acido-base?

Qué guay

Tengo una duda: entonces sólo se pueden desestimar las "x" que sumen o resten elementos dentro de la constante?

Una pregunta, ¿por que en el segundo paso en la parte del NH4Cl se hace como estequiometria normal y se pone 0,33 a todos? (Lo demás lo entiendo perfectamente)

Y si en vez de Amoniaco añadimos NaOH?

ejercicios!! buen videoo

tambien se puede usar pH =pKa +log(base/acido) y sale el mismo resultado

Te ganaste el like makina (Y)

Es incorrecto en el sentido más estricto, porque no consideras el equilibrio de la especie NH4+, no tienes 0.33 , tienes algo menos más la X en el equilibrio, y la especie NH3 tiene 0.2 menos X más lo que proviene del NH4+. Deberás manejar 2 incognitas, para el equilibrio de basicidad la X por ejemplo, y para el de acidez, la y. Luego simplificar las incognitas, tomando en cuenta las constantes Kb (NH3) y Ka (NH4+) para afirmar que incognita es mayor a la otra. Luego comprobar si la incognita mayor puede ser eliminada, si es asi, la menor tambien. Para ello comprueba si Cb>1000×Kb (en este caso si, entonces puedes eliminar tanto X como Y).

Si se hace con la ecuación de henderson hasselbalch es más rápido y más fácil . ¿no creen?

GENIO

Mas ejercicios más para ser una máquinorra de las disoluciones reguladoras!

Crack

Por k no usa Kh?

quiero un profesor asi de pana como usted :'v

tranquilos los de bachiller, yo estoy viendo este video y estoy en segundo de ingenieria :)

Y que pasa con él cloro??

Necesito ayuda

Es más fácil usando PoH=pkb+ Log(sal)/(base)

Salvas vivas:)))))

Cómo sabias que poh+ph es 14?

Cuántos miles de ejercicios dices que hay?? xDDD

Profesor10demates>unicoos

Aun no consigo entender cuando hay que poner la doble flecha y cuando no, ¿hay algun truquillo perreril? jaja

Hay una forma un tanto más sencilla para sacar el pH, que es pH=pKa + log [acido]/[sal] Considero que es mucho más sencillo y rapido, y que no estaria mal que comentases. Un saludo

y el equilibrio del agua? uggh

No entiendo su despeje señor profesor:(

.

pole(?

parece la risa de auronplay