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Soy Docente y no podría haber amado más este video, a veces es necesario repasar o conseguir material para mis estudiantes. Ame completamente este video, sigue con tu canal y esas analogías tan buenas y peculiares.
Muchísimas gracias por este video. La explicación me pareció grandiosa y divertida, además que pude comprender el tema. Nuevo suscriptor. Bendiciones y éxito con este proyecto.
Tambien, pero a la vez me refiero a problemas como por ejemplo de gases ideales, Soluciones, Molaridad, Normalidad, Cinética Química, Equilibrio Químico (Kc, Kp), etc. Ayudará a muchas personas.
1:41 ¿Te refieres a un catión? Pero ¿por qué el Hidrógeno está así? ¿Se supone que el Hidrógeno ya tenía que haber perdido un electrón en otro enlace? Y ¿por qué no es el Hidrógeno el que tiene el signo de más?
Sí, en este caso este ion es un catión. El hidrógeno pierde su electrón porque previamente se disoció del otro elemento al que estaba unido (generalmente un oxígeno). El hidrógeno es el que tiene el signo positivo, se le pone este signo signo porque ha perdido un electrón, pero cuando se escribe el ion hidronio (y cualquier otro ion) el signo se pone al final, por eso el H3O+ lleva el signo arriba del oxigeno, pero se sabe que el responsable de tener esa carga es uno de esos hidrógenos
¿Hay enlaces de tres átomos? ¿A cada dos átomos juntos se les denomina enlace? Por ejemplo aquí: 2:11 hay varios enlaces covalentes polares, pero si le agregas un átomo catión de Hidrógeno ¿todos esos enlaces se convierten en un solo enlace covalente coordinado?
Cuando se unen dos átomos hay un enlace químico, pero se pueden formar hasta 3 enlaces entre esos 2 átomos. También puede haber un átomo que se une a otros 2 átomos, o 3 átomos, incluso a 4 átomos. Y no, no se convierten todos en un enlace covalente coordinado, cada enlace es distinto: hay 2 covalente polar y 1 covalente coordinado. Tampoco es correcto que te refieras al ion hidrógeno como átomo catión de hidrógeno, con decirle ion hidrógeno o protón es suficiente
Hola, investigando no logré encontrar registros de la existencia del H4O en la bibliografía, sin embargo, si pudiera formarse sería altamente inestable, por lo que duraría fracciones de segundo el enlace.
@@Desylium Pienso que sería inestable porque no se encuentra en la naturaleza. Creo que el ion hidrógeno que está de más se uniría a otra molécula del medio
2:36 pero entonces dónde queda el único electrón del hidrógeno? Sigo sin entender por qué habría ahí un enlace coordinado si los tres hidrogenos son los mismos y según yo están en las mismas condiciones para compartir su único electrón, entonces, por que ese hidrógeno no lo comparte pero los otros sí? Dónde queda su único electrón si no es en la misma fórmula?
Porque recuerda que el oxígeno tiene 6 electrones, y si hubiéramos hecho lo mismo, entonces solo habría 5 electrones, osea 5 billetes jsjsks, y de esta forma, el hidrógeno se queda con 2 y el oxígeno completa sus 8 electrones
El helio prácticamente nunca reacciona con otro elemento (al igual que los otros gases nobles), porque ya son estables, por eso se les llama gases nobles, porque son poco reactivos
@@Lallett Pero en el video de los enlaces químicos mencionaste que el Helio, así como el Hidrógeno también lograba la estabilidad electrónica con 2 electrones de valencia, ¿ a qué te referías?
@@Lallett Pero en el video de tipos de enlaces químicos mencionaste que el Helio, como el Hidrógeno lograban su estabilidad electrónica con 2 electrones, ¿a qué te referías con eso?
@@nita1913 Tanto el hidrógeno como el helio tienen estabilidad con 2 electrones, pero el helio no necesita unirse a otros átomos porque ya tiene los 2 electrones, en cambio, el hidrógeno que solo tiene 1 electrón sí debe unirse a otro átomo para poder tener 2 electrones.
