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Todos los metales tienen una serie de características en común: son buenos conductores del calor y de la electricidad, tienen brillo metálico (como debe de ser, ¿no?;-) y tienen una densidad más elevada que la mayoría de las demás sustancias.
Esto indica que deben de tener un tipo de estructura molecular especial y común a todos ellos, de modo que comparten dichas propiedades. Esta estructura viene explicada por el enlace metálico, el cual une a los átomos de metal entre sí.
Existen dos modelos que explican la naturaleza de dicho enlace:
1. MODELO DE LA NUBE ELECTRÓNICA. Los electrones de enlace se encuentran deslocalizados entre todos los átomos de la molécula formando una especie de nube o mar electrónico que mantienen unidos a los cationes (aunque no es muy correcto llamarlos cationes, pueden considerarse así si imaginamos que los electrones de la nube se mueven independientemente de sus átomos originales y sin pertenecer a ninguno en particular).
2. MODELO DE BANDAS. Basado en la Teoría de Orbitales Moleculares (TOM), indica que un metal con "n" átomos va a formar "n" orbitales moleculares, parte de ellos menos energéticos (y más estables) conteniendo a los electrones de valencia y la otra parte de mayor energía y vacíos de electrones. Los primeros forman la llamada "Banda de Valencia" mientras que los segundos conforman la "Banda de Conducción". En los metales ambas bandas se encuentran muy cercanas entre sí, de modo que pequeñas activaciones energéticas pueden promocionar parte de los electrones de valencia a conducción, teniendo entonces estos últimos gran libertad de movimiento y permitiendo la gran conductividad de los metales.
El modelo de bandas supone una buena explicación de la conductividad en sólidos, pues siguiendo el mismo razonamiento, si las bandas de valencia y de conducción están más y más separadas energéticamente, va a ser cada vez más difícil promocionar los electrones de una a otra, teniendo sustancias cada vez menos conductoras.
3 апр 2014
