Aqui encontraras la mejor explicación de un ejercicio en el que se calculan cantidades de reacción teniendo en cuenta el reactivo limite y exceso en gramos.
es curioso que lo digas, muchos pensamos eso cuando aprendemos con regla de 3, pero cuando avanzas a nivel universitario, la regla de 3 se vuelve obsoleta y dispendiosa, y el factor de conversión se convierte en una herramineta muchos mas efectiva.......Un saludo desde Colombia...:)
Estaba completamente perdido con los temas de una tarea, y gracias a este video pude lograr ubicarme y entender las consignas Muchas gracias por compartir esta clase, realmente me fue de ayuda ❤
When mañana en la mañana es tu examen de química y tu apenas estas estudiando la noche anterior al examen Pd: Me ayudó mucho el vídeo, entendí en 8min lo que mi profe no pudo explicarme en medio semestre :p
Maravillosa explicación, lo que mi profesora intentó explicarnos en 4 semanas, el me lo pudo explicar en 9 minutos, y mejor aun, entender, no memorizar. :D
tuve que ver 2 vídeos adicionales anteriormente para entender perfectamente ,,,yo quería que enseñaran a lo rápido pero tu si rebasaste mis expectativas ..buen vídeo
este señor todavía sigue activo? en youtube? . me acaba de salvar el pellejo para mi examen. . solo quiero agradecerle xq tiene una buena pedagogía. y le entendi super bien. GRACIAS
perdon una pregunta mas. y ese resultado de la resta del reactivo en exceso y rx limitante. si quiero expresarlo no en gramos sino en moles como hago la conversion?
Ídolo, muchas gracias!! no había entendido mucho a la profesora en clases (suele pasar a la gran mayoría) y ahora gracias a este vídeo me quedaron las cosas mucho más claras!!! :) Sigue adelante y muchas gracias!! Saludos desde Chile!!
Muchas gracias por el vídeo!!! Muy bien explicado , entendí en 9 min Como hacer algo que mí maestra en clases de horas no pudo explicarme.... felicidades!! 🎉
Oye, eres el mejor explicando este tema, busque un par de ejemplos pero de manera de simplificar todo en una sola reacción, bueno. Es el mejor ejemplo que he encontrado por Internet. Gracias por tu vídeo.
hola Maddie, gracias por ver los videos y por comentar, este resultado se obtiene por dos operaciones la primera es convertir a mol de NaOH, eso se hace con el peso molecular 40g/mol, y da 1.125, luego conviertes a mol de carbonato y ese resultado es 0.562 mol.....
Muchísimas gracias. Este video me sirvió muchísimo, al fin me están dando los ejercicios de la guía jajajajaja. Sigue así, mi pana. Bendiciones y saludos desde Venezuela!!
Soy seguidor tuyo hermano, soy de Argentina, y estoy cursando un ciclo basico de Quimica, matematicas, fisica, y biologia, y tus videos de Quimica, me ayudan demasiado, muchas gracias!
De verdad muchísimas gracias, tenía gran confusión porque en el ejercicio que estaba haciendo me pedían los moles producidos y no sabía cuál de los dos valores colocar (si el del reactivo limitante o el del reactivo en exceso) me estaba desesperando porque no encontraba la respuesta en ningún lado y es tan feo no entender, orazí me siento mucho más tranquila, muchas gracias!
buen video y excelente la explicacion, q bueno es recordar estos temas tan importantes. saludos desde la Universidad Industrial de Santander UIS. gracias
muchiiiisimas gracias quimiayudas no tienes idea la importancia de tu ayuda, de tu dedicacion sigue así ojala hubiera más maestros como tu :) saludos desde tamaulipas ;)
Hola Minniie, si te fijas 45g corresponde a la cantidad inicial que te proporciona el problema, en cambio 40 g/mol, correponde a la masa molecular del NaOH, que es el que usas para llevar a cabo la conversión desde gramos a mol.....:)
una duda?.. cuando pones una mol de NaOH que pesa 40 g. Hay no deberia de ser 80 g, ya que tienes 2 moles? por que solo se pone el peso de una mol de NaOH ?
En el minuto 3:28 no entendí esta parte de estequimetria mol-mol y estequimetria masa-masa?me podrías aclarar esta duda porfavor?lo de equivalencia,te lo agradecería mucho.
Hassan Gawad 1 mol de un compuesto naoh es igual a su masa atomica 40 g y la relacion mol mol se debe a un principio estequiometrico en este caso dos moles de naoh equivale a una mol de co2 es por un principio esteqjiometrico
¿Y si lo haces por una regla de 3?, 40g-----44g 45g-----x Y luego el del otro : 40----44 x------28 Y después comparas los resultados y el menor es el R.L no?
Javier González esta fácil eso por que solo se suma el peso atómico que tienen, que seria H=1, O=16,Na= 23, que sumado todo da 40 gramos de hidróxido de sodio... lo puedes saber si tienes la tabla periódica.
Es la masa molar de NaOH. 23 + 16 + 1 = 40. Donde 23 es la masa molar del Sodio (Na) 16 es la masa molar del Oxígeno (O) Y 1 es la masa molar del Hidrógeno. (H)
Muchisisisisisisimas gracias por el vídeo, gracias a ti entiendo estequiometría y ya se hacer todos los ejercicios. En serio, muchas gracias, me has ayudado mucho para mi examen ;)))
Buenas tardes quimiayudas me podria ayudar con el siguiente ejercicio ? 15. En una práctica experimental, para la obtención de cloruro cobaltoso, se hacen reaccionar 120 g de sulfuro cobaltoso de 60% de pureza con 30 cm3 de ácido nítrico concentrado (densidad 1,142 g/cm3, 69,8% en peso de HNO3), en presencia de ácido clorhídrico concentrado (densidad 1,19 g/cm3, 37,33 % en peso de HCl). Calcular: a) El volumen de ácido clorhídrico concentrado que se requiere para la reacción. b) La cantidad máxima de cloruro de cobalto (II) que se puede preparar. c) El número de moléculas de monóxido de nitrógeno que se deprenden. d) El número de átomos de azufre que se forman. e) El número de moles de agua que se obtiene. CoS + HNO3 + HCl → CoCl2 + NO + S + H2O
