En el AlBr3, tienes un atomo de Al que pesa 26.99 g/mol y tienes 3 atomos de Br cada uno con un peso de 79.99 g/mol, si sumas todo esto (pues conforman una molécula), el resultado es el peso molecular: 266.9 g/mol.....Un saludo desde Colombia......:)
muy bueno el vídeo y como sugerencia te dejo que hay casos en que no solo basta tener un dato para buscar otros por medio de las equivalencia de lo que tienes, si no que también hay ejercicios que a partir de lo que nos dan hay que despejar la formula para encontrar la que nos sirve d =m/v v= m/d m=d.v saludos y bendiciones
Woooooow me siento afortunado de tener esta facilidad de adquir información de tan buena calidad, QUE BARBARO ! Una pregunta: Si necesitara tutorias particulares?
primero paso los galones a a ml, luego uso la densidad para me quede el C8H18 en gramos este lo paso a moles,luego relaciono las moles de C8H18 y 02 para luego al final sacar los gramos de 02, asi estaria bien ?, gracias por tus videos son lo mejor!!!
disculpa el ejercicio que dejaste como tarea lo tienes resuelto en un video fura bueno, no me sale la respuesta y no se en que me estoy equivocando ayuda por favor
Tengo este ejercicio con dos densidades, no se como hacerlo. El compuesto 1-iodododecano es un líquido no volátil con una densidad de 1.20 g/mL. La densidad del mercurio es de 13.6 g/mL. ¿Qué altura tendrá la altura de una columna de un barómetro a base de 1-iodododecano cuando la presión atmosférica es de 752 torr?
cual es el volumen de una solucion de carbonato de sodio de 0,78 M que es necesario diluir con agua en un volumen de 750 mltrs para reducir su concentración a 0,234 M? ayudaaa
Cuántos mililitros de una solución de hidróxido de amonio con densidad de 2.4 g/ml y una pureza del 73 % de peso deben tomarse para preparar 329.8 ml de una solución 0.04% de la misma?
Hola, como puedo saber el numero de moles de una sustancia desconocida a partir de su masa disuelta, la densidad de la solución y el volumen del soluto???
Hola amigo pudieras explicar un problema donde se sumen los volúmenes? Como ser .: calcular el volumen que se debe de mezclar para las concentraciones 6 y 2 Molar , para obtener una concentración de 3M a un volumen de 500ml
Una duda: ¿como o de donde obtuvistes ese peso molecular de 266.7gr/mol de AlBr3? no me quedo eso claro, ya que intente sumar la masa atomica total del compuesto y me daba 533.386gr/mol, ¿me equivoque en algo o estoy ignorando algo? :S
Quimiayudas ¡Alfin tiene sentido! mucha gracias, no me quedaba claro porque yo estaba tomando en cuenta el coeficiente estequiometrico que tenía el compuesto xD, gracias ;) PD: Estoy seguro que ese 17 debería ser un 27 :P
Hola, mira es que no tengo ni idea de cómo resolver el siguiente problema Que volumen de hidrógeno reaccionara con 9 litros de nitrógeno para producir amoniaco?
Tengo varias dudas ; 1.- Calcular los litros de 6 moles de CO2 2.- Calcular los litros de 100 gramos de O2 3.- Calcular el volumen de 35 gramos de CO Espero puedas ayudarme! gracias.
te has equivocado la respuesta correcta seria 146,85 por que no copiaste bien los datos del inicio , fijate. Aun asi , igual tienes una gran habilidad para explicar los temas , gracias y suerte.
+Daniel Sabagh Valle bueno, necesitas doss valores, uno de la masa de tu muestra y otro de la masa de agua equivalente al volumen de tu muestra, puedes buscarlo como densidad relativa......:)
+Quimiayudas este es el ejercicio 3. Un líquido desconocido se colocó en un picnómetro. El picnómetro vacío tiene una masa de 15.2132g. El picnómetro más el líquido desconocido, tiene una masa de 23.4478g. Se limpió el picnómetro y se volvió a pesar con agua destilada, dando una masa total del 25.9263g. Cuál es la densidad del líquido desconocido?
hola, si alguien me puede ayudar se lo agradeceria... tengo un examen en 2 días 😢 y este problema no me deja dormir: una pieza de cuarzo (densidad=2.65g/cm3) pesa 15.281 g en el aire y 8.718 g en oxigeno liquido a -183°C. cual es la densidad del oxigeno liquido a esta temperatura?... es de densidad relativa
en la tarea no es posible balancear quedaría asi en mi opinión C8H18+O2-------)8CO2+9H20 HABRIAN 8x2 =16 +9x1=9 es 25 oxigenos a la izquierda y a la derecha no hay numero q multiplicando salga como sera ai ???'
C8H18+(25/2)O2----->8CO2+9H2O y si no te gustan los fraccionarios, multiplicas toda la ecuación por 2 y te que asi: 2C8H18+25O2----->16CO2+18H2O y listo....:) Un Saludo desde Colombia...:)
@@Quimiayudas el proceso para el ultimo ejercicio es, ¿convertir primero los galones a gramos C8H18, y luego a moles para de estos convertirlos a gramos de O2?
cuando dices que la respuesta (de la tare :v) es 18382.4 g O2 te refieres a 18,3824 g de O2? porque tantos gramos creo que no calsa, y ami me dio 18 g :v o me voy a la mierda. xd
Lo primero que debes hacer es balancear la ecuación, entonces te quedaría C8H18 + 12.5O2. Después debes recordar la formula de densidad = masa / volumen. Para hallar la masa debes multiplicar la densidad y el volumen. El volumen es equivalente a dos galones, pero la densidad está en gramos/mililitros, asi que debes convertir los dos galones a mililitros, lo cual equivale a 7570 mililitros. Posterior a esto, la masa es igual a 5238 gramos. Debes hallar a cuantos moles de octano equivalen estos gramos, en este caso equivale a 46 moles. Luego debes hallar a cuantos gramos de oxigeno equivalen 46 moles, lo cual son 1472 gramos. Ahora para finalizar, multiplicas estos 1472 gramos por los 12.5 moles de O2, y la respuesta será 18400 gramos de O2 (aproximado).
Hola, mira es que no tengo ni idea de cómo resolver el siguiente problema Que volumen de hidrógeno reaccionara con 9 litros de nitrógeno para producir amoniaco?
