Calcula el calor específico de una sustancia sabiendo que al introducir 100 g de ella, que se encuentran a 100 ºC, en 500 cm3 de agua a 18 ºC, la temperatura final de la mezcla es de 20,5 ºC . Dato Ce(H2O)=4180 J/KgºC
Hola, vengo del blog y creo que hay un pequeño error por que el ejercicio de: Una figura de metal de 400 gr que está a 180 ºC se enfría sumergiéndola en 1 litro de agua a 10ºC Si la temperatura de equilibrio resulta a 12º C determina el calor específico del metal. Te lleva a este video
Un trozo de hierro de 28 gramos de una masa que se encuentra a 23ºC, se calienta hasta alcanzar 194ºC que cantidad de calor ha absorvido o desprendido expresa el resultado en julios con una cifra decimal
Me ayudarías con esto 5) E un termo se colocan 300 gr de agua a 20°C, al agregar un trozo de hielo, se observa que en 2 minutos la temperatura del agua descendió hasta 14°C ¿Qué cantidad de calor absorbió el hielo?
Un pedazo de metal x que pesa 27,3g se calienta hasta 98,9°c y se sumerge luego en 15 ml de agua a 25°c. Si la temperatura final del sistema es 29,87°c ¿Cuál será el calor específico de x? un pedazo de zinc que pesa 13,8g y esta 99,3°c se introduce en 15 ml de agua a 25°c.dado que el calor especifico del zinc es 0,0925 cal/g°c ¿cuál será la temperatura final del sistema? me podrias ayudar
Se pone en contacto 500 g de agua a 10 °C con 500 g de hierro (ceHierro=448 J/kg.°C) a 90 °C. Calcula la temperatura a la que se produce el equilibrio térmico
como resuelvo un problema como ese en el que no me dan ni el calor especifico ni la masa de una sustancia. Por ejemplo, este problema en el que supuestamente no debo conocer el CE del vapor de agua. "Calcula la masa de vapor de agua a 100 ºC que debemos añadir a 100 L de agua liquida a 17 ºC para conseguir una temperatura de equilibrio de 40 ºC. " Lo que yo hago es calcular con los datos del agua liquida el Q absorbido (Q=4180*100*(40-17)=9000 por ejemplo). Luego de la formula Q cedido del vapor de agua hago 9000 = c m (To -T) y despejo c para dejarlo en función de m, o sea, c=9000/60m. Así en la formula Q cedido = Q absorbido (en las formulas que yo tengo, el calor cedido hacen el incremento de temperatura al reves, o sea, en vez de Temp final - temp inicial, hacen temp inicial - temp final. Supongo que para ahorrarme el signo - que te sale a ti al despejar) , me quedo solo con la incognita m. Quedaria algo asi como 9000/60m *m(100-40) = 9000. Pero al ponerme a despejar la formula resulta que me quedo con 9000 = 9000. Me quedo sin la incognita m y lo mismo ocurre si en vez de despejar c despejo m. No sé si estoy haciendo algo mal. Si tomo el dato de CE del vapor de agua, el problema sale bien, pero entiendo que es un problema para no usar ese dato, porque si en vez de vapor de agua fuera cualquier otro elemento no podría conocer de memoria el dato de calor específico. No sé si me he explicado bien.
todos dicen lo mismo que es igual pero por que ? podrias explicarlo aqui en tu comentario Sergio ? espero que contestes. porque nunca contestas !!! asi perderas seguidores
Saludos alguien me me aclare una duda si tuviera tres elementos como seria la formula ( Qce + Qabs = 0) Ejemplo, en una olla(de material x me dan el ce del material) hirviendo con agua se añade una figura de meta(metal x me dan tambien los datos del metal). Cual seria la temperatura de equilibrio) . Espero haberme explicado.
Jhefferson Jaramillo se hace la misma formula pero con todos los datos de las 3 sustancias, la que tenga mayor calor inicial va a ser calor cedido y las otras dos van a ser calor absorbido. Nose si me explique bien
