Fuerzas intermoleculares explicación ejemplos y ejercicios resueltos química 2 bachillerato y universidad
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Veremos las fuerzas intermoleculares , que se clasifican en puentes de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals : Dipolo dipolo y fuerzas de London
RESUMEN TEÓRICO
FUERZAS INTERMOLECULARES
Como su nombre indica son fuerzas que actúan entre moléculas y son las responsables del estado físico de los compuestos covalentes moleculares y de sus puntos de ebullición y fusión. En general son mucho más débiles que los enlaces entre átomos (que son los que mantiene unido la molécula)
Puentes de hidrógeno (Enlaces de hidrógeno)
Es la más fuerte de las fuerzas intermoleculares. Se da entre moléculas que contienen átomos de H unidos a otros muy electronegativos y pequeños como son los átomos de F, O y N
En estos casos, el elemento unido al hidrógeno ( F,O,N) al ser muy electronegativo atrae gran parte de la carga del enlace que los mantiene unidos, apareciendo una densidad de carga negativa (δ-) y dejando una fuerte densidad de carga positiva sobre el hidrógeno (δ+), lo que posibilita que las moléculas puedan unirse entre sí por atracciones electrostáticas.
Los puentes de hidrógeno son los responsables de que el HF , H2O y el NH3 sean líquidos a temperatura ambiente y de sus puntos de fusión y ebullición anormalmente altos
También existen puentes de hidrógeno en compuestos orgánicos tales como alcoholes, fenoles, ácidos, aminas y amidas.
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas dipolo-dipolo
Se establece entre moléculas polares . Estas fuerzas aumentan cuanto más polar sea la molécula
Fuerzas de London o de dispersión
Los electrones de un átomo o de una molécula , se pueden concentrar en un determinado instante en una región concreta , formándose un dipolo instantáneo. Por inducción este dipolo instantáneo crea desplazamientos de cargas en moléculas vecinas produciendo dipolos inducidos.
Este tipo de fuerzas intermoleculares son las únicas que tienen las moléculas apolares ( y los gases nobles)
Las fuerzas de London aumentan con la masa molecular o atómica debido a que al aumentar el número de electrones y estar menos atraídos por el del núcleo , se forman dipolos instantáneos más fácilmente.
Por esto podemos justificar el estado de agregación , los puntos de ebullición y fusión de los halógenos a temperatura ambiente F2(g), Cl2 (g), Br2(l), I2(s)
00:00 Introducción
00:50 Resumen fuerzas intermoleculares
09:47 Puentes de hidrógeno
12:04 Fuerzas de Van der Waals dipolo dipolo de London o dispersión
6 авг 2024
