GASES REALES. ECUACIÓN DE VAN DER WAALS. Hallar la presión 

No, porque la constante del N2 es 0.03913 y no 0.003913. La respuesta esta bien. el dato esta mal

Mica, muchas gracias por un comentario tan bonito!!!!

Esa eres tú?

Andrea, me alegro de que el vídeo te haya servido!!!!

te falto el analisis de unidades@@matematicaconjuan

De lo que me falta, el pelo es lo que más me preocupa, Daniel!!!@@danieltalavera3830

Hola, muchas gracias, Música!

Ricardo, gracias por el apoyo!!

MrFacu, me alegro!!!

Porque en una división el divisor no se distribuye a todo sus factores (mas bien a todo el producto), a menos que se descomponga (propiedad disociativa)

Juan Pablo, encantadísimo de verte por aquí!!!

Confirmo

A mi me dio 105,294098

Gracias...bro...algo no cuadraba siempre....

@@vector2-074 a mi tambien xd

En realidad b es 0.03985 y no 0.003985. El resultado del ejercicio esta bien. Lo que esta mal es lo escrito como dato.

La densidad es una propiedad intensiva de la materia por tanto no podemos sumar como tal las densidades de los gases contenidos, lo correcto sería utilizar la fórmula de Masa molecular promedio y luego de obtenerla podemos por medio de ella obtener la cantidad en gramos de compuesto, para luego dividirlo entre el volumen total en el que se encuentra contenida la mezcla, de este modo obtenemos la densidad d euna mezcla de gases.

sí, siempre hay que tener en cuenta que esté convertido a moles

creo que si A mi con 0.003985 me da 105.3atm Pero mi duda es, tratando el gas como real, los valores del volumen (0.5L) lo debemos tomar como el Volumen real? Porque V(ideal)=V(real)-nb y yo he estado tomando 05L como V(ideal) y no como V(real)

@@bfv936 Hola! Según entiendo 0,5 L es el volumen real. A nosotros nos dan el dato real, nos dicen qué volumen de gas quieren que usemos, eso tiene que ser un dato real, medido, porque si hiciéramos el experimento es lo que usaríamos, 0,5 L medidos de ese gas. Por otra parte, recuerda que se debe cumplir que el V.ideal

@@cesarpascualramos7796 . Bastante la verdad. Muchas gracias por la respuesta Cesar ahora me ha quedado más claro. Un saludo

No, porque la constante del N2 es 0.03913 y no 0.003913. La respuesta esta bien. el dato esta mal

Pov: no le sabes al pov

Hola, Yazmin. Los valores de a y b son experimentales, dependen de cada gas.

suelen dártelos

Como curiosidad, que sepas que las constantes de Van der Waals (a y b) se pueden calcular con un par de fórmulas muy simples usando los valores de Presión Crítica y Temperatura Crítica, pero estaríamos en las mismas porque creo que estos valores también se obtienen experimentalmente.

en el libro Atkins esta toda una tabla de eso

Miguel, un placer saludarte!!

Aquí tienes la explicación ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-W51L0wFafXU.html

Cada día subo 10