em menos de 3 minutos e meio aprendi mais do que 2 meses de aula com o meu professor, nada pessoal contra meu professor, mas isso aqui foi muito melhor kkkkkkkkkkkkkkk
Classificando: TEM par de elétrons livres no átomo central: - 2 átomos ( linear ) - 3 átomos ( angular ) - 4 átomos ( piramidal ) NÃO TEM par de elétrons livres no átomo central : - 3 átomos ( linear ) - 4 átomos ( trigonal planar/triangular ) - 5 átomos ( tetraédrica )
Assando um caramelow Shalom amigo ! Então, oq vai importar na geometria molecular eh o átomo central, se ele tiver elétrons livres ( par de elétrons não ligantes ) vc consegue fazer uma classificação sobre qual tipo de geometria ele pertence, levando em consideração o número de átomos de cada molécula.
só lembrando que o átomo central é o que faz mais ligações! e geralmente é a que está menor em quantidade na molécula!Jesus te ama , nunca se esqueça disso pfv!
Esse foi o primeiro mapa mental que eu quis baixar, quando chegou na pagina de cadastro eu desisti.... Não to nem um pouco afim de ficar recebendo propaganda infinita. Mas obrigado pelo conteudo. Muito bom!!!!
O governo deveria passar e bancar as video aulas de vcs, eu estudo em escola particular e as video aulas deles são MUITO inferiores as de vcs, pqp, que excelente trabalho!!!
Faz um vídeo sobre como denominar a conexão dos atomos, o ethene por exemplo onde os carbonos são ligados por 2 retas, eu não entendo muito de química mas é muito divertido, inspiração: Molecular Constructor (jogo)
0:30 por falar em mapa mental em alta qualidade, teria também uma tabela periódica em 4k completa e didática? rodei até a dark web e só acho tabela de baixa qualidade e resolução, pfv?
Para identificar você precisa fazer a configuração eletrônica de Lewis. Caso sobre elétrons no átomo central que não se ligaram com o outro átomo que está fazendo a ligação, são os pares de elétrons não ligantes.
Eu identifico se a molécula é polar ou apolar na minha opinião é bem mais tranquilo, se sobrar elétrons não ligantes a molécula é a apolar e se sobrar é polar!
A partir da quantidade de eletrons que os atomos possuem, pois a daí você saberá quantos eletrons ainda faltam para se estabilizar e consequentemente quantas ligações precisará fazer.
Eu não aguento mais pesquisar sobre isso, toda vez eu fico sem uma resposta precisa, pois se o oxigênio atingiu o octeto com a presença dos dois hidrogênios, por que cacetas ele vai continuar com dois pares de elétrons livres?
Assisti aulas de ligações químicas..Pra descobrir se a molécula tem par de elétrons livres vc precisa usar a regra de lewis... Tipo o Oxigênio tem esses pares" livres " pq só dois elétrons dele estão sendo compartilhados com os hidrogênios, daí sobra 4 elétrons (2 pares (2 elétrons em cada)) que não estão sendo compartilhados com o hidrogênio, e quando não está sendo compartilhado eles estão livres. '' H '' O '' H '' Fingi que cada pontinho ' desses é um elétron, os elétrons livres são esses quatros que estão encima e embaixo do O e os compartilhados são os do meio. Os elétrons por cima e por baixo do Oxigênio são só do oxigênio e os entre o oxigênio e o hidrogênio são dos dois, o oxigênio atinge a estabilidade com 8 elétrons e o hidrogênio com 2 ...
Oi, o video esta muito bom, mas nao entendi a differenca entre a geometria trigonal plana e a geometria piramidal. Alguem podria me explicar por favor?
Geometria linear É o mais simples tipo de geometria existente na química, se caracteriza por ser quando a molécula tem apenas dois eletrons e mais nenhum elétron de ligação livre Ligação triangonal Tem uma molécula central, essa molécula central bem safada é ausente de eletrons de Ligação e tem só 3 moléculas aí k que nem um triângulo. Ligação piramidal Ligação tetra(brasil sil sil)édrica A tetraédrica é a Ligação que contm 5 átomos e nenhum espaço para novos eletrons Geometria angulsr Molecula de 3
Ei, você que não consegue entender MATEMÁTICA, PORTUGUÊS e REDAÇÃO, estou postando no meu canal (SABRINAMATPORTRED) todo conteúdo de Matemática, português e redação com toda parte teórica e questões resolvidas no passo a passo, questões voltadas para pré-militar, pre-técnico, ENEM e pré-vestibular, passa lá e não deixa de se inscrever, bjooosss!!!
