* ĐÍNH CHÍNH 1: Ở câu 1, nhiệt phân KMnO4 cho ra MnO2 chứ không phải MgO2. Xin lỗi các em vì sai sót của thầy
* ĐÍNH CHÍNH 2: Ở câu 8, vì thầy cân bằng là 2 C4H10, nên khi tính biến thiên enthalpy thì kết quả -4034 là của 2 mol C4H10. Vì vậy ta phải chia 2 để ra biến thiên enthalpy của 1 mol C4H10, tức là ra -2017 mới đúng. Xin lỗi các em vì sai sót của thầy
* Hóa học lớp 10 - Kết nối tri thức - Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học - Thầy Nguyễn Chí Sơn
* Website: thaynguyenchison.vn/
* Facebook: / nguyenchhison
* Tóm tắt nội dung bài học:
- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
- Biến thiên enthalpy của phản ứng (nhiệt phản ứng) là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định, kí hiệu ΔrH. Biến thiên enthalpy chuẩn là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar, nồng độ 1 mol/L, nhiệt độ 25 độ C hoặc 298K)
- Nhiệt tạo thành (ΔfH) của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn
- Biến thiên enthalpy của phản ứng = tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm - tổng nhiệt tạo thành các chất đầu
- Biến thiên enthalpy của phản ứng = tổng năng lượng liên kết chất đầu - tổng năng lượng liên kết chất sản phẩm
* Nội dung của video bao gồm:
00:00 - (1) Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt
01:35 - (2) Biến thiên enthalpy của phản ứng
07:59 - (3) Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành
15:46 - (4) Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết
25 июл 2024
