Dobrý deň, atómová hmotnostná konštatnta mu - sa používa na vyjadrenie relatívnej (pomernej) hmotnosti prvkov a látkové množstvo ( s jednotkou mol) v podstate vyjadruje počet častíc. Pokiaľ ide o samotný uhlík, je to tak ako vravíte, i relatívne hmotnosti aj látkové množstvá sú v základe odvodené od uhlíka. Obrovské množstvo fyzikálno -chemických dát z neho vychádzajú :)
Dobrý deň, mám isté nejastnosti týkajúce sa rozdielu medzi atómovou hmotnostnou jednotkou (u) a jendnotkou látkového množstva (mól) … aký je medzi nimi rozdiel? Je pre obidve pozorovací štandard izotop uhlíka-12 ?
Priatelia, ak sa chcete dozvedieť viac kľudne ma kontaktujte cez túto stránku www.doucovanieba.sk, to čo sa všetci pýtate si vyžaduje detailnejšie vysvetlenie a osobnú konzultáciu :)
Ako sa zistila hmotnosť toho nuklidu uhlíka a ako sa zistil počet atómov v tých 12g nuklidu uhlíka, aby sa stanovila Avogadrova konštanta? Keby sa toto zistenie uskutočnilo na Mesiaci, tak bola by Avogadrova konštanta iná?
Nerozumiem tomu, definicii samotnej ano, ale už ked sa hovorí že ak nejaká látka ma 1 mol tak ma presne 6,022 10ˇ23 atomov... čo to je blbosť.. však predsa Každý prvok ma iný počet nuklidov .. Uhlík ma 6 protonov a 6 neutronov.. Kyslík 8 a 8 napr. to znamená že 1 mol kyslíka by mal mat logicky menej atomov ako 1 mol Uhlíka nie? Pretože Atom kyslíka je tažši a väčši. Fakt si to nedokážem predstaviť ako to funguje.. Nemože predsa všetko byt rovnaké ako uhlík.. Ak to niekto číta, bol by som rád za nejake vysvetlenie pretože tomu moc nerozumiem
