Dans cette vidéo, on explique ce qu'est une mole. Sur www.clipedia.be, vous trouverez d'autres vidéos courtes et amusantes consacrées à l'enseignement des sciences, pour les ados et leurs professeurs.
Si mon prof de physique avait su m'expliquer le nombre d'Avogadro de cette manière à l'époque ou j'étais au lycée, je ne me serais pas fâché avec la chimie, ce qui aurait changé bien des choses par la suite. Là, je me rends particulièrement compte de l'importance de la pédagogie des enseignants dans le devenir de leurs élèves et cela me rappelle une maxime de Napoléon qui disait : "il n'y a pas de mauvais soldats, il n'y a que de mauvais généraux." Dommage qu'il n'y avait pas Internet et RU-vid à l'époque. Toutes mes félicitations pour ce que vous faites.
Bonjour Marc, Là tu m'as confus. Après avoir suivi "Les Atomes" présenté par Olivier, j'avais retenu qu'un noyau d'atome est tellement dense ... que si on remplissait un dé à coudre avec uniquement des nucléons alors il pèserait 230 000 000 de tonnes. C'est à la 30ème minute de "Les Atomes". Or, tu dis à 5:45, que pour remplir un dé à coudre de nucléons, il faudrait 602 000 000 000 000 000 000 000 de nucléons, et qu'il ne pèserait que 1g. Par conséquent, je ne sais pas quoi retenir, ni en ce qui concerne la densité d'un noyau d'atome, ni en ce qui concerne la notion de "mole". Pouvez-vous, toi et Olivier, m'éclaircir réellement ces deux notions ? Je vous adresse, à toi et à Olivier, toute mon admiration pour les connaissances que vous transmettez avec passion. Curieusement et sincèrement Christophe
Bonjour, Vu que la différence entre la masse de l'électron et celle du nucléon est de 10^3 et que une mole c'est 6,02.10^23 nucléons cela rend la différence pas si négligeable, non? Du coup y a-t-il une représentation plus précise que la mole qui est existante? à bientôt, Mageni.
@@pasdenom42088 non, il reste negligeable, parce que un nombre avogadro de pése 1g, alors le nombre d'avogadro de electron pésera 0.0005g. alors 1g est presque egal à 1.0005g
Permettez-moi cette petite remarque, ne devrait-on pas dire : 1 Mole de nucléons a une masse de 1 g Au lieu de 1 Mole de nucléons pèse 1g Jean-Clair BRISSON
le nombre d'électrons est égale a celui des protons , et non la moitié des nucléons . il peut y avoir un atomes avec noyau composé de 35 neutrons et 15 protons il y aura donc 15 électrons et non 25 .
La masse d'un atome est bien égale à la somme des masses des protons et des neutrons sinon les atomes d'hydrogène, de deutérium et de tritium auraient la même masse en suivant votre raisonnement.
La masse d'un atome est celle des nucléons (protons et neutrons), mais dans le cas de hydrogéne qui n'a pas de neutrons, alors sa masse en neutrons egal à 0, alors sa masse est celle de la masse de protons.
@@goatxd6848 Il n'y a pas de nucléon de papier; le nucléon se rapporte toujours à un atome. Le papier est constitué de différentes molécules composées elles-mêmes de différents atomes qui sont, eux, composés de nucléons.
