me encantó como explicó todo, esta será mi primera práctica de laboratorio en mi segundo semestre en línea y pues la explicación en el manual me confundió un poco mucho, así que le agradezco por aclararme las ideas
la profesora super "clara" para explicar y va al punto, no como en mi caso que me toco buscar este video para entenderle a la vieja esa de mi profesora
Muchas gracias por tomarse el tiempo de hacer este vídeo. Recién estoy empezando la especialidad de laboratorista químico en primer año del nivel medio superior. Pero por la contingencia no podemos estar presencialmente y me piden investigar o hacerlo por mis propios medios para una práctica. Gracias a usted entendí lo que le estaban pidiendo y pude aprender para hacer mi práctica. Quien diría que algún día necesitaríamos este contenido. Muchas gracias de verdad. ♡
Muchas gracias, es el mejor material acerca de esta practica, es muy intuitiva su clase y me explico cosas que mis maestros jamas me comentaron acerca de los materiales de laboratorio. Infinitamente gracias y arriba Colombia.
Se evita que el capilar no este doblado en la punta para que a la hora de q caiga x el tubo no se rompa y pueda caer punta, reduciendo así la distribución de las fuerzas cuando cae de tanta altura. Si se rompe la punta la muestra puede quedar expuesta. Gracias por el aporte!
Buenos días En el caso del punto de fusión Para aceite de palma Se tomaría la muestra líquido y se pondría a solidificar En una nevera Y que tan importante Debería de tener en cuenta al hacer el calentamiento Con el mechero
Hola, un saludo cordial profesora. Tengo una consulta, cual se podría decir que es el motivo técnico por el cual la muestra que se introduce en el capilar debe estar seca?
Hola Bernardo, pues fíjate que el punto de fusión se define como la temperatura en la que la fase líquida y sólida de una sustancia coexisten en equilibrio, es decir, corresponde al cambio de estado de agregación de sólido a líquido, por tanto debe estar sólida para poder determinarlo. Si estuviera líquida se hablaría de punto de solidificación, si pasa a sólido, o de ebullición si pasa a fase de vapor. Por otro lado, si estas considerando la posibilidad de que el sólido este por ejemplo humedecido con agua, el dato obtenido tampoco sería confiable en ese caso, porque esta determinación es muy utilizada para determinar la pureza de la sustancia, y en este caso el agua estaría como un contaminante y por tanto la lectura no sería correcta. Si aún no te queda claro, por favor me escribes de nuevo. Un saludo
Dylan, el método Siwoloboff tiene como fundamento el equilibrio entre la presión de vapor del liquido que se esta midiendo, con la presión atmosférica del lugar, es un método sencillo y económico que permite determinar el punto de ebullición de muchas sustancias, la condición que deben cumplir es que su punto de ebullición sea menor que el del aceite que se use en el tubo de Thiele. La misma condición aplica para la determinación del punto de fusión.
Si tengo un compuesto cristalino puro con punto de fusión de 134 C, se sospecha que el mismo puede ser aspirina (p.f. 135 C) o urea ( p.f. 133 C). Cómo podría determinar cuál de las dos sustancias es idéntica al compuesto desconocido sin utilizar ninguna técnica espectroscópica?
Deberías hacer mezclas de la muestra problema con cada una de las que sospechas que pueden corresponder a la mp. Tengo entendido que si hay impurezas, el rango de temperatura en que funde, se hace más amplio; entonces, la que corresponda a la muestra problema, será de la mezcla con el rango de T de fusión más estrecho.
