In questo video si spiega cos'è e come funziona una soluzione tampone. Nella seconda parte viene presentato un esercizio sul calcolo del pH di una soluzione tampone e sulla variazione dello stesso all'aggiunta di un acido forte.
Lei è L'UNICA professoressa che su RU-vid ha spiegato veramente in maniera impeccabile questo argomento, mentre gli altri danno sempre un sacco di cose per scontate, non facendo capire niente. GRAZIE DAVVERO!
Ciao volevo ringraziarti per l'aiuto che mi hai dato grazie ai tuoi video su chimica, purtroppo da quest'anno non la farò più ma cmq ti continuerò a seguire lo stato
Scusami Giovanna, tutto perfetto anzi grazie mille. Ma il calcolo degli H3O+ dopo l'aggiunta di HCL a me torna 1,6*10^-5 anzichè 1,0*10^-5. Di conseguenza se faccio -log(1,6*10^-5 )= 4,7,Sbaglio io qualcosa?
L'ultimo calcolo è sbagliato perchè [H3O+] calcolato facendo Ka*Ca/Cs= 1,66*10^-5 e non 1,0 per questo il pH è più alto invece di essere più basso, infatti se facessimo il -log (1,66*10^-5) il risultato è 4,77 ovvero un pH più basso di quello della soluzione iniziale (4,92) con un risultato logico. Non è colpa della professoressa che ha sbagliato il metodo, anzi... è stato un errore di calcolo.
Il metodo che usa la professoressa non è errato, ma è errato il risultato dei numeri, ti basta seguire la formula che utilizza e l'esercizio ti riuscirá
@@antonionuzzolese8945 ah ok grazie. C'è un modo inverso per capire dal risultato ottenuto se è possibile che sia un risultato attendibile essendo una soluzione tampone? Ricordo vi fosse una relazione, ma non la sto reperendo da nessuna parte.
@@marco-messina sì, basta vedere cosa hai aggiunto, in questo caso un acido, che avendo generalmente pH basso dovrebbe far diminuire il pH complessivo, se ti viene quindi il pH dopo l'aggiunta di questo acido minore del pH di partenza, significa che il risultato è coerente, per ciò che ho detto poco fa, se il pH finale invece è maggiore di quello iniziale (nel caso dell'aggiunta di acido), significa molto probabilmente che c'è un errore da qualche parte e bisogna rivedere i calcoli. scusa sono arrivato un po' in ritardo 😅
ma come è possibile che se metti un acido forte il pH aumenta? ok che nelle soluzioni tampone la variazione è minima, ma siccome si aggiunge un acido il pH dovrebbe comunque diminuire no?
Sono sbagliati gli ultimi calcoli, non ha senso sommare le moli con una concentrazione, serve il volume della soluzione per trovare la concentrazione degli H+
Posso solo dirti che ho visto cento corsi e non ve è uno uguale!!! Mai trovato il senso logico di questa parte della chimica. Se aggiungo un acido forte alla prima reazione questa non si sposta già verso sinistra, non si capisce davvero perché aggiungere questo sale. A me non è chiaro per nulla. Io credo ci sia un problema serio di testi che non sono per nulla chiari. Un argomento che ho lasciato perdere completamente, basta così 😂😂😂😂😂
ipotizziamo che la soluzione sia di 1L e le moli e le molarità sono le stesse. Ovviamente se vogliamo fare l'esercizio in una situazione laboratoriale dovremmo sapere il volume delle varie soluzioni, ma essendo un esercizio teorico presupponiamo di avere per ogni soluzione 1L di esse.
In questo caso avevamo un acido come l’acido acetico Se avessimo avuto una base debole avremmo dovuto calcolare il pOH sempre con la stessa formula ma mettendo la k di dissociazione basica Altrimenti per calcolare subito il più si poteva utilizzare l’eq di henderson hasselbach pH = pKa + log[base]/[sale]
