ebooka w którym znajdziesz teorię wraz z zadaniami między innymi z tego tematu kupisz na: chemicznychich... współpraca: chemiczny.chichot@gmail.com IG: / chemiczny_chichot facebook: / chemicznychichot
Na początku nie mogłam tego ogarnąć no bo skoro donor (czyli np w tym 1. Siarka) ""pożycza"" 2 elektrony akceptorowi (tlenowi) no to sama ten oktet traci i ma 6 elektronów. Widziałam, że niektórzy w komentarzach też mają ten kłopot więc śpieszę z pomocą! Otóż chodzi o to że siarka owszem pożycza ale pożyczając nie traci ich. To tak jakby te 2 elektrony były ich wspólne. A czym to się w takim razie różni od wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego? W takim wiązaniu pożyczanie jest obustronne (oba atomy "zyskują"" dodatkowe elektrony) a w koordynacyjnym tylko jeden zyskuje (np. tlen) a drugi (np. siarka) ani nie traci ani nie zyskuje ;))
Dlatego mówi się o "uwspolnianiu" elektronów :D dodatkowo dodam że w wiązaniu niespolaryzowanym te wspólne elektrony są tak samo przyciągane przez dwa atomy, a w wiazaniu spolaryzowanym - jeden atom nieco bardziej przyciąga wspólne elektrony do siebie :D
W szkole podstawowej nie powinni sie tego czepiać gdzie narysujesz dany symbol atomu. Natomiast na chemii rozszerzonej już trzeba wiedzieć na podstawie hybrydyzacji jak rysować wzory
@@lenartuninerd bez kitu xd, jeśli to jest niezrozumiałe to jak to ma być wytłumaczone? Nauczyciele chemii w szkołach przeważnie znacznie gorzej tłumaczą, ten filmik jest bardzo pomocna no chyba że masz zaległości i nawet nie wiesz co to wiązanie kowalnecyjne na przykład ale to wtedy zanim się ktoś zabiera za to trzeba sobie ogarnąć wcześniejszy materiał, taki pro tip xd
