Mistrzostwo tłumaczenia! Robię teraz wiązania ale jako powtórkę bo już słuchałam i czytałam z innych źródeł ale Twoje tłumaczenie z kursu to Mistrzostwo świata!!! Pozdrawiam i dzięki. rozakrusz.
Jak będzie wyglądał przekształcony wzór na stopień dysocjacji żeby wyszło nam stężenie tak jakby całe . Tam gdzie pan przekształcił na cząsteczki zdysocjowane to samo ale na niezdysocjowane
6:48 nie można dać -4 pod pierwiastek, ponieważ ani -2 ani 2 do potęgi nie da -4. trzeba po prostu zamienić na 0,00063 i wtedy dać pod pierwiastek. Tutaj jeszcze wyszło dobrze ale nie zawsze tak będzie. Poza tym reszta raczej git i spoko tłumaczenie.
Ale tam nie ma -4 tylko 10^-4, a to zupełnie co innego :) 10^-4 to inaczej 0,0001, a pierwiastek z tego to 10^-2 czyli 0,01. Pierwiastek stopnia drugiego można inaczej zapisać jako potęgę 1/2 czyli pierwiastek z 10^-4 można zapisać (10^-4)^1/2, potęgi się mnoży zgodnie z prawem działań na potęgach i otrzymujemy wynik 10^-2 ;)
Dla mocnych kwasów alfa jest zawsze* równe 100% => dysocjacja zachodzi całkowicie. Dla słabych kwasów alfa zawsze < 100%. Stężenie początkowe jest równe stężeniu zdysocjowanych tylko w przypadku 100% wydajności dysocjacji. Więc tylko* jak masz mocny kwas Dlaczego? Alfa = Cz/C0 × 100% Jeżeli Cz=C0, a C0 musi być >0 Cz/C0 =1! Teraz pięknie widać, że 1× 100%= 100%, czy taka sytuacja tylko dla kwasów mocnych z wydajnością dysocjacji 100% * "zawsze" i "tylko" są bardzo umowne i kontekście zadań maturalnych.
bardzo dobre pytanie :) można taki logarytm wyliczyć korzystając z tablic i prawa działania na logarytmach, pokazuję to w dalszych zadaniach dnia, np. zadaniu dnia #47: ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-m3KGf3eTwP4.html
W toku nauki poznajemy najważniejsze kwasy i zasady, które zaliczają się do mocnych bądź słabych elektrolitów i one najczęściej pojawiają się na sprawdzianach i maturze w tego typu zadaniach z pH. Np. mocne elektrolity: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, wodorotlenki 1 i 2 grupy poza Be(OH)2,; słabe elektrolity: HF, CH3COOH, HCOOH, H2S, HNO2, NH3, CH3NH2. Moc kwasów/zasad można sprawdzić również w tablicach maturalnych, może być to również zapisane w zadaniu np. "przyjmij że w roztworze dysocjacji ulega 100% cząsteczek kwasu/zasady" lub "[...] wiedząc, że dysocjacji ulega mniej niż 5% cząsteczek kwasu/zasady". :)
nie ma błędu, jeśli jest podany stopień dysocjacji to z niego należy skorzystać. Gdybyś wyliczyła z Co i K (z tablic) alfę to nie wyszłoby 4%, bo K z tablic dotyczy temperatury 25 stopni C. W zadaniu jest podana alfa 4% być może w innej temperaturze dlatego nie koresponduje z K tablicowym. Oczywiście nie musi tak być, ale tu akurat jest. Dlatego korzystamy z danych z zadania :)
@@chemianastoprocent czyli jeśli nie mamy podanej temperatury, żeby założyć 25 C i zabrać stała z tablic na początku musimy sprawdzić czy zgadza się z alfa i stężeniem?
@@nataliaptak8847 nie, po prostu jak jest alfa to liczyć z alfy czyli ze wzoru alfa=cz/co*100%. Napisałem tylko szersze wyjasnienie dlaczego mogą być rozbieżności ;)
Cześć :) dlaczego w przypadku kwasu octowego nie da rady zastosować wzoru: K= [H+]^2 / Co, bez zastosowania wzoru na stężenie cząsteczek zdysocjowanych przy wykorzystaniu Alfy?
Oczywiście, że można. Chciałem rozwiązując te 3 typy zadań pokazać jakąś część wspólną obliczeń i udowodnić, że pH liczy się bardzo podobnie dla różnych roztworów kwasów :)
Mateusz Zbiżek zgadza się, na maturze dysponujemy kalkulatorem prostym i możemy skorzystać jedynie z tablic do obliczenia logarytmów. Jako maturzyści musimy jednak znać własności logarytmów (matura z matematyki), wówczas rozbijając liczbę 0,002 na iloczyn np. 0,02*0,1 uzyskujemy liczby, dla których logarytmy znajdziemy w tablicach. Dlatego powiedziałem (być może niefortunnie), że „w tablicach odszukujemy tę wartość” :)
@@chemianastoprocent dzięki, zapomniałem całkowicie o tym ( była prawie północ jak to robiłem) ale fakt muszę sobie matematyke też powtórzyć :D. Dzięki jeszcze raz za odpowiedź i pozdrawiam. Ps. Twoje filmiki są super
w równaniu prawa Ostwalda "alfę" podstawiamy i również wyliczamy zawsze jako liczbę w przedziale 0-1. Później zamieniamy to na wartość %, zamiana liczby na procent polega na pomnożeniu przez 100%, zatem 2,5*10^-2 czyli inaczej 0,025 pomnożone przez 100% daje 2,5% Pozdrawiam :)
cz=[H+]=0,025 a ujemny logarytm z tej wartości to 1,602 czyli 1,6 :) Nawet jeśli przyjąć większą dokładność cz=[H+]=0,0251 to ujemny logarytm z tej wartości to 1,600 czyli nadal 1,6
Dla HF mało optymalnie liczysz. Nie trzeba alfa wyznaczać. Poza tym za dużo kolokwializmów ... z jednego kwasu powstaje jeden ha plus .... i takie tam.
Dzięki za opinię, oczywiście nie trzeba liczyć "alfy", można od razu wyjść ze stałej dysocjacji. Ale pokazuję tutaj pewną ścieżkę rozwiązywania różnych typów zadań, która składa się z podobnych etapów. Z mojego doświadczenia w pracy z maturzystami wynika, że ten sposób choć może dłuższy jest łatwiejszy :) Co do kolokwializmów to cóż... nie jest to wykład naukowy tylko tutorial jak rozwiązać zadanie i każdy kto przygotowuje się do matury wie co znaczy "z jednego kwasu powstaje jeden H+", ale poprawię to ;)
Chemia Na 100% Nawet ten dłuższy sposób można zmodyfikować. Zauważ, że sprawdzasz c/K. Wystarczy, że sprawdzisz pierwiastek z K/c to przy okazji obliczamy alfę gdy mniejsza od 5%. Dwa cele w jednym suwie - sprawdzenie czy można - uproszczonego r. Ostwalda no i jak by się okazało, że można to od razu mamy alfę. Ten, króciutki sposób o którym pisałem jest taki: alfa=(K/c)^(1/2) oraz [H+]=alfa*c (oba te wzory stosujesz w swoim sposobie) po wstawieniu piewszego do drugiego mamy [H+]=(K*c)^(1/2). Z definicji stałej możemy dojść do tego samego. Pzdr
