Padronização (parte 2 - cálculos e conceitos envolvidos): titulação de hidróxido de sódio (NaOH) 

Que honra receber um comentário em "quimiquês"...rsrs...obrigadaaaaaa!

Olá, que bom que eu pude contribuir! Fico muito feliz! E se souber de algum amigo que também está precisando de ajuda em química, por gentileza, indique o canal! 😁😉

@@ocanaldaquimica claro!

Muito obrigada! Fico muito feliz em saber que gostou e que contribuí! !

Que alegria saber disso! Fiquei bem feliz mesmo! Este é o meu objetivo! Se puder, recomende o canal aos amigos!

Poxa, que legal saber que pude contribuir de alguma forma! 😁🥰 Se puder, divulge o canal aos amigos! 😉

Obrigada pelo elogio! Espero que eu tenha ajudado!

Aí que felicidade saber disso! Fiquei muito feliz com seu comentário! Se puder, indique o canal aos amigos, assim posso ajudar outras pessoas também! 😉🥰

Que bom que gostou! Espero ter ajudado!

Eu que agradeço! Espero ter colaborado!

Que bom que gostou da aula! Sobre a massa do biftalato, já imaginando um valor aproximado da concentração da solução, eu faço a conta ao contrário, para ter uma ideia de massa a ser pesada. No meu caso, era em torno de 0,4g. Aí é só peaar em torno disso e anotar.

Não entendi porque 0.4 de biftalato.

Muito obrigada! Espero ter colaborado!

É só vc fazer a conta ao contrário, claro que isso só é possível, colocando uma concentração estimada da solução que será padronizada

Que bom que gostou e que bom que ajudei! Fico muito feliz em saber! O biftalato é usado como padrão primário, isso porque possui as características de um padrão primário que são: Alta pureza. Fácil dessecação e conservação. Estabilidade à atmosfera.

@@ocanaldaquimica obrigada prof ! Sensacional seu trabalho. Abraços.

Conforme você deve ter visto no vídeo, a quantidade do padrão primário é utilizada para determinar a concentração da solução, ou seja, depende da concentração da solução, mas normalmente você já tem uma estimativa da concentração antes de padronizar, assim já pode estimar a quantidade de padrão primário.

É valor pesado, na aula passada ela queria 0,4g de biftalato, então foi pesar essa determinada massa, mas acabou passando um pouco, por isso 0,4124g de biftalato

@@luisgabriel3391 Mas qual calculo envolvido? Pra chegar nessa massa.

@@Srta.Elizabethmartins para determinar a massa teórica necessária, realizamos o seguinte cálculo: m=(M)(PM)(V(L)) Onde m=massa M=moralidade do reagente PM= massa molar do reagente V(L)= volume em litro utilizado, note que nesse caso é a sua escolha.

@@luisgabriel3391 Obrigada

Na verdade, eu que determinei o valor para chegar na quantidade de volume gasto, mas se quiser fazer esta determinação é só vc fazer o cálculo ao contrário, ou seja , estimando a concentração e o volume gasto.

Que bom!!! Fico feliz em ajudar!

Na verdade a explicação que eu me referia eram os cálculos de como chegar na concentração real da solução a partir desta massa em torno de 0,4 g de biftalato, ou seja, como é importante ter a massa correta a ser pesada, pois é ela que vai servir de base para os cálculos. E estes cálculos eu demonstrei e expliquei. Mas entendi sua dúvida e espero saná-la com a explicação a seguir: sobre a massa do biftalato, eu determinei a mesma fazendo o raciocínio inverso (como se fosse a conta ao contrário), ou seja, já imaginando um valor aproximado da concentração da solução (que eu já imaginava que era algo em torno de 0,1 mol/L) e o volume que eu queria gastar no experimento com os alunos. Tendo a concentração (que eu imaginava ser algo em torno de 0,1 e estimando um volume), a massa de biftalato fica sendo a incógnita, para ter uma ideia de massa a ser pesada.

​@@ocanaldaquimicaolá, prof. Ótimo vídeo. Me ajudou bastante. Só mais uma coisinha, diante do que você disse, se os professores já determinam uma massa de biftalato para pesarmos no procedimento, logo não precisamos fazer o raciocínio que você fez, visto que já temos esse dado. Certo? Assim, apenas seguimos o procedimento experimental e os cálculos explicados no vídeo, correto?

@@olin-bn7dm sim! É este raciocínio mesmo!!! Quando os professores dão este experimento eles normalmente já colocam no procedimento o quanto pesar.😉

@@ocanaldaquimica obrigadaaaa😘♥️ Continue fazendo materiais bons como este. Nos salva muito. Indicarei aos meus colegas da graduação. Um abraço.

@@olin-bn7dm Muito obrigada pelo feedback! O objetivo dos meus vídeo é este mesmo: ajudar a quem precisa!!! Fico muito feliz que você irá recomendar meu canal! Obrigada!😁😁

Acho que é o biftalato de sódio e potássio (KNaC₈H₄O₄)

Porque estamos falando de concentração molar

Veja que foi feita a relação , pois não foi utilizado 1 L de solução, sendo assim não entrou 0,1 mol.