Teman teman semua.. Pada latihan soal mohon maaf kurang delta T (perubahan suhu). Supaya bisa di kerjakan maka delta T nya sama dengan contoh soal di atasnya yaitu 3. Makasih semua... Moga bisa faham dengan materinya... Sukses selalu ya
Kak terimakasih loh...! Saya jadi lebih paham, ditambah lagi ada latihan soal nya. Makasihbanyak sudah membantu saya memahami materi ini, semoga sehat selalu.
Alhamdulillah senang dengar nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Bisa selalu faham.. Semangat belajar nya sukses.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Alhamdulillah.. Senang dengar nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Bisa bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Terima kasih Banyak Pak atas penjelasannya, saya merasa sangat terbantu.. Berhubung saya sebenarnya fak guru Biologi dan mau tidak mau harus mengajar mapel Kimia karena keterbatasan guru... Sekali lagi Terima kasih banyak Pak.. Lemah Teles.. Allah yang membalas kebaikan Bapak... Salam kenal dari Kalimantan Tengah🙏
Sukses selalu pak. Jarang2 ada yg bikin materi kimia dengan jelas dan gamblang. Banyakan cuma bikin pusing kepala, klo ini sangat jelas sekali dan mudah dimengerti.
Makasih atas support dan dukungan nya.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Termotivasi untuk membuat video pembelajaran kimia selanjutnya.. Barokallah.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Makasih atas support dan dukungan nya pak makhdum.. Moga bermanfaat bagi banyak orang.. Atas dukungan dan support nya saya ucapkan jazakumullah khoiron katsiro..
Sama-sama.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Barokallah.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Pak saran saya nih, Pak Udin lebih baik buat videonya pakai mic pak, mic yang jernih. Karena di video ini dalam 1 video frekuensi suaranya bisa beda beda.
Terakhir kak, kalau endoterm kan suhu akhirnya lebih rendah dari suhu awal, sehingga delta T negatif. Jadi kalau di rumus delta H = +q/n dia jadi negatif dong?
Jika suhu akhir lebih besar dari suhu awal maka reaksi adalah eksoterm delta H =-q/mol Jika suhu akhir lebih kecil dari suhu awal maka delta H = +q/mol Ingat ya di situ delta T artinya selisih bukan di kurangi.. Sehingga hasilnya delta T pasti positif. Moga faham..
Pak mau tanya, kalau dalam reaksi penetralan seperti contoh no.2 molnya pakai mol air bukan? Dibuat MRS dulu? Kalau nilai molnya berbeda. Terima kasih sebelumnya 🙏
Punten pak, itu contoh soal no 1: Vtotalnya 50 gr saja tanpa 2 gr NaOH karena NaOH berbentuk kristal bukan larutan dan diketahui hanya kalor jenis larutan? Maka Vtotal = 50gr. Begitu pak?
maaf pak...menurut saya klo molnya berbeda, maka yang lebih tepat yang digunakan dalam perhitungan adalah mol yang habis bereaksi bukan mol yang terkecil
Berarti harus diralat pak...bukan mol terkecil tp mol dibagi koefien yg hasilnya terkecil, krn mol dibagi koefisien yg hasilnya terkecil tdk lain merupakan pereaksi pembatas🙏🙏
Mau tanya ser. Yg m ( dalam gram) Yg contoh soal pertama. Itu m nya gak ditambahkan m = 2 gram kristal NaOH + 50 ml air. Gak seperti ini ser? Atau ada ketentuan nya ser? Terima kasih ser🙏
Maaf Pak izin tanya. Untuk contoh soal nomor 2 terkait pencarian delta H. Kan pakai rumus - (Q/ mol) (konsep kalorimeter). Nah karena eksoterm jadi negatif kan sehingga jadi -(-(Q/mol)) jadi hasilnya 1300 kj/mol. Tapi divedionya panjenengan kok bisa -1300 kj/mol. Negatif ketemu negatif kan positif.
@@kimud terima kasih Pak, Saya mau bertanya lagi, Kalau di contoh soal no 2 m.c.∆T Massa yg dipakai 100 (massa total 100 gr) Dalam mengerjakan soal termokimia lain/contoh lain Bagaimana kita menentukan massanya di total atau hanya massa air nya Pak? 🙏🏻
Karena dia adalah terjadi pencampuran antara asam dan Basa.. Sehingga volume total yang dipakai.. Karena Massa jenis dianggap massa jenisnya air.. Maka volume total yang satuannya ml sama dg gram.. (rho =1gram/ml)
Terima kasih atas penjabarannya, pak🙏 Saya izin bertanya. Mengapa dalam penyelesaiam soal, harus digunakan massa total pada contoh nomor 2, sedangkan pada nomor 1 tidak? Lalu, mengapa mol terkecil yang harus digunakan?
Sudah saya revisi di komentar sebelumnya bahwa .kslor jenis yang digunakan adalah larutan maka pada soal yang no 1 di jumlahkan. Mengapa pakai mol terkecil karena sbg pereaksi pembatas.moga faham.. semangat belajar nya sukses selalu ya
Jika penurunan tetap.. Selisih yang dipakai. Delta itu selesai besar kurangi kecil.. Tapi yang berubah adalah Delta H=+ m. C delta T/mol Klo suhu naik delta H=-(m. C delta T) /mol
Pak saya mau tanya kalau misalnya suhu larutan pertama sama suhu larutan keduanya berbeda, bagaimana ya solusinya apakah dijumlahkan lalu dibagi dua sebagai suhu awalnya?
Mau tanya itu nomor 2 kan c = 4,2/gK kan kelvin tuh, sedangkan Delta T (suhu) nya pakai celcius apakah tidak apa berbeda seperti itu, bukannya harus diubah dulu yang Delta T nya ke kelvin?
Mohon maaf pak, saya ingin bertanya Dicontoh nomor dua di bagian mencari nilai mol mengapa 20 mmol ketika dijadikan mol menjadi 2.10-² ? Sedangkan ketika mmol diubah menjadi mol kan naik sebanyak 3 satuan Mohon pengertiannya🙏
permisi pa saya ingin bertanya, di contoh soal no 2 kenapa, -63000 nya dibagi 1000.apakah itu sudah ketentuan nya? kalo sdh ketentuan nya di materi mana saya bisa menemukan nya penjelasan, terimakasiihh paa.
-63000 itu masih joule.. Shg harus di jadikan kj di bagi 1000.klo jawaban di soal di minta joule ya gak di bagi 1000. Moga bisa faham.. Semangat belajar nya sukses selalu ya
Alhamdulillah.. Senang dengar nya.. Moga selalu di beri kefahaman dalam setiap materinya.. Sukses selalu ya.. Bantu share ya supaya manfaatnya lebih banyak lagi.. Makasih
Maka pilih sebagai pereaksi pembatas... Artinya cari mol yang terkecil setelah di bagi koefisien Misal 300ml HCl 0.1M dengan 200ml NaOH 0.2M Maka yang di pilih HCl karena lebih kecil 300ml x0. 1M jadi 30mmol=0.03mol Moga faham
Assalamualaikum Warahmatullahi Wabarakatuh.Pada contoh no 2 kenapa celcius tidak dikonversi ke dalam kelvin? padahal yang diketahui bahwa c=4,2 J/gK bukan 4.2J/gC .Bukankah hal ini menyebabkan perbedaan satuan ? terimakasih.
Jadi satuan perubahan temperature tidak berpengaruh? saya kiar tadi harus dikalikan 276K supaya cocok hasil akhirnya joule.Apa saya salah? Terimakasih.
