pH d'un mélange de solutions

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On mélange 150 mL d'une solution de pH 5,8 avec 250 mL d'une solution de pH 3,8. Quel est le pH de la solution obtenue ? Calcul de la concentration en H3O+ puis du nombre de mole d'H3O+ dans chacune des solutions. Addition des 2 nombres de moles et des 2 volumes de solution. Calcul de la concentration en H3O+ totale et du pH final.

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17 окт 2024

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Комментарии : 9

@YoyoHit 3 года назад

Merci pour l'explication, celle-ci m'a permis de comprendre comment faire un exos dont la méthode n'était que très peu explicitée dans le cours.

@jeanclaude3176 6 лет назад

Merci pour la vidéo ca m' été très utile

@benoit721 5 лет назад

Bonjour, on mélange 2 solutions à volume égaux. HCL à pH= 3 et NaOH à pH = 11. Lorsque j'applique votre méthode je trouve une concentration en H3O+ pour HCL de 10^-3 mol/l et de 10^-11 mol/l dans la solutions NaOH. En effectuant le mélange, je me retrouve donc avec 5.10^-4 mol/l de H3O+. Seulement cela me donne un pH de 3.3 alors que la bonne réponse est un pH de 7. Pourquoi ? Merci d'avance.

@benoit721 5 лет назад

@@Chimie_Media Bonjour, merci de votre réponse mais quelques interrogations subsistent. Vous dites qu'il faut utiliser la formule des bases fortes. Mais pH= -log [H3O+] n'est-elle pas également une formule pour les coupes acide/base forts ? 2ème question, vous parlez directement de concentration de base au lieu de concentration en [OH-]. Est ce parce que vous posez le postulat que n(AH)0 = n(OH-) introduit ? Désolé ça n'est pas encore très clair pour moi, merci d'avance !

@benoit721 5 лет назад

@@Chimie_Media merci beaucoup d'avoir pris le temps de répondre. Tout est clair !