Simple, basico y preciso. Gracias Profesor Sergio Llanos. Estoy llevando un curso de Finite Element Analysis y recordar estos temas me ayudan mucho! Soy ingenierio Industrial
Excelentes videos!! Me ayudaron mucho. Lo único, es que debo corregirte en algo. En la expresión de la 1 ley de la termodinámica es DeltaE=q+w, si DeltaE=0, entonces, 0=q+w. Siendo así, q=-w En serio muchas gracias, son excelentes los videos!
Dios lo vendiga buen hombre... me dejaron de tarea encontrar una presión y pues chute mi integral y todo pero tenía que despejar p1 y no se podía y me puse a buscar y usted salió, por cierto siempre miró sus vídeos (y)
+Carlos lopez lozano Con gusto Carlos, estoy para servirle. Gracias por visitar mi canal. Saludos desde Cali, Colombia. Felicidades a todos allá en Tijuana.
Tengo una valvula reductora la cual reduce la presión de vapor de un lado y del otro la tuberia es del mismo diametro, para este caso ¿se trata de un proceso isocorico ?
Hola Nestor, gracias por tu comentario. En este caso el trabajo es positivo y Q=W y se determina como el área bajo la curva. Con mucho gusto y gracias por consultar mi canal.
profesor , me puede orientar con este ejercicio . Calcule el trabajo realizado y el volumen final luego de un proceso isotérmico donde la entropía de 0,2 kmol de aire aumenta en 3,6 kJ/K si la presión inicial es 600 kPa y la temperatura 400 K. he calculo el volumen inicial con ecuacion v1=(nRT)/P =1.1m3 pero no entiendo mas de ahi
Entonces, si yo tengo un pistón en un cuarto, y voy despresurizando el cuarto, a no ser que no le entregue calor, la velocidad promedio de los átomos o moléculas del gas del sistema, y por ende la energía cinética de las mismas, y por ende la temperatura, disminuirán al expandir el volumen del gas, y el sistema no seguirá la trayectoria de la isoterma? Esto se debería a que los choques de los átomos o moléculas del gas contra las paredes no son completamente elásticos?
+Ale Blessed Hola Ale, el volumen no es constante, la constante es la temperatura, el volumen es inversamente proporcional a la presión, si te dieron la presión o la variación de presión entonces V= nRT/P.
si me piden el trabajo mínimo y máximo cuando es un proceso isotermico con temperatura 300°K y volumen inicial de 2L y volumen Final de 18L en 2 moles , ¿como podría hallar dichos trabajos?
No lo entiendo pero como la energia interna va a ser cero entonces de la ecuacion de frontera de trabajo movil :Q-Wb: U2-U1, o no pasaria lo mismo con trabajo de frontera movil
Un sistema sufre un proceso en el cual cede 253 J de calor y realiza un trabajo de compresión de 299 J. ¿Cual es la variación de la energía interna en joules que experimento el sistema? En este ejercicio me salio -552 ya que me deice que cede 253J osea Q=-253 y el trabajo es compresion osea W=299 y use esta formula ya que me pedia el calor interno y el cual Q=W+dU y reemplaze -253=299+dU en el cual que quedo dU=-253-299=-552 en que me equivoque por que en mi examen marco como incorrecta ayuda plis
Creo que el ejemplo es isobárico, ya que el peso del embolo Peso =Presión * A y es igual a una constantes así que la Presión sería igual a Presión= ctte/A. un saludo y buenos videos
Por que si en el estado incial el piston esta en equilibrio dado que es libre de moverse, por lo que el volumen inicial es aquel en el que la presion del gas no es menor ni mayor que la del exterior (si idealmente se desprecia el peso del piston), ¿El estado inicial seria luego de haber recibido el calor de la fuente y entonces existio un aumento de la presion de modo que el estado inicial no era un estado de equilibrio?
Si es un proceso de cuasi-equilibrio el aumento de la presion debio haberse dado lentamente de modo que el aumento del volumen ocurre al mismo ritmo . Pienso que mi inquietud tiene su raiz en que supongo que el ejercicio implica que es un proceso a presion constante pues el volumen no esta restringido y no se mencionan cambios en la presion atmosferica
Hola!!. Tengo una inquietud. Me doy cuenta que el w irreversible es menor que el reversible con solo ver las áreas para cada uno. Pero no me sale explicarlo con palabras, cómo sería ??
Una turbina adiabática se alimenta mediante 7,0 kg/s de vapor sobrecalentado a 400 ºC y 10 MPa. El vapor sale a 75 kPa y con una calidad del 90%. Si se desprecian los cambios de energía cinética y de energía potencial, determine la potencia de la turbina.
buenas tardes profesor Sergio llanos tengo un ejercicio a ver si podría ayudarme: una muestra de gas ideal se expande él doble de su volumen original de 1m3 en un proceso para él cual P= a× v2 con a= 5atm/m6 calcular él trabajo realizado por él gas durante la expansión espero que me ayude
Hola Jor, la fórmula que corresponde a la primera ley de Newton es Q = DU +W, por lo tanto, si DU=0, entonces Q=W. Con mucho gusto, estoy para servirle, gracias por consultar mi canal.
como se hallaria la presion y el volumen en un punto entr una isoterma y un adiabatico si solo conocemos la temperatura numero de moles el tipo de gas y la constante R pd: seria bueno poner la formula de trabajo en proceso isotrmico
