a prof de química pediu um resumo desse assunto, vou copiar tudo q c fez no vídeo. ela nunca vai ver um resumo tão completo e bem explicado. obrigado men, vc é foda.
Aula esclarecedora, gostei bastante. Apenas durante a explicação da fórmula da osmoscopia, faltou falar sobre o R desta. R = cte de Clapeyron. Obrigado pela aula !!!!
cara que vídeo maravilhoso nem meu professor que me dá aula a muito tempo conseguiu me ensinar tanto quanto vc está de parabéns. Se continuar assim chega em 10 mil inscritos fácil
Químicativou , ótimo vídeo, conteúdo bem explicado da melhor forma possível, continue nessa didática excelente e o seu canal tem tudo para dar certo 👏👏👏
Muito boas as dicas, adorei. Eu gravei que quando a propriedade tem o nome iniciado com consoante, é inversamente proporcional à concentração, e quando tem o nome iniciado com vogal, é diretamente proporcional.
Quando tu falou de tonoscopia, vc falou que o vapor exerce pressão para o líquido não entrar em ebulição. Então , nessa lógica se vc diminui a pressão de vapor, vc aumenta a tendência do líquido entrar em ebulição? Não faz sentido.
Oi, Joana! Deixa eu entender pq vc acha q não faz sentido? Vou te dar um exemplo bem do cotidiano para justificar o que eu falei: quando a panela normal está ao nível do mar, todo líquido vira vapor a 100 graus celsius. Quando vc sobe numa montanha gigantesca e a pressão atmosférica diminui sobre a panela, o líquído sai com maior facilidade e o ponto de ebulição fica menor, digamos 80 graus celsius. Agora imagina uma panela de pressão, tampada, tem mais vapor e consequentemente maior pressão de vapor dentro dela comparado com uma panela normal. Esse vapor e essa pressão que ele exerce, impede que o líquido se transforme e mais vapor ainda. Uma panela de pressão pode chegar a um ponto de ebulição de 140 graus celsius, justamente porque o líquido sofre a influência do seu próprio vapor. Resumo: quanto mais vapor, maior a pressão de vapor e maior o ponto de ebulição.
