@@joanapagliarin4026 se a gente estiver falando de cursos de alta nota, eu acho que não, pq essa concorrência não é do tipo que para. Os que desistiram ao longo do ano nem sequer fazem parte dessa competição (não estou falando que eu sou fodão, só que convivi muito com esse tipo de gente)
certamente essa questão foi feita pra não ser feita no dia da prova. O candidato que quisesse despuser de 10 minutos nessa questão já chegaria na prova de matemática cansado e com o cérebro exausto. Não façam esse tipo de questão no início da prova,pessoal!
fiz de um outro jeito que pd ser que te ajude: Para saber quando a solução vai estar regulada temos que fazer com que ocorra uma reação de determinada quantidade de ca(oh)2 ,que liberará hidroxilas, que reagirão com os H+ da do vinagre, um processo de titulação. NO TEXTO:determinar se alíquotas de 1 mL de amostras de vinagre estão de acordo com a legislação, sabendo que a quantidade de ácido é só 4% disso, temos 0,04ml, passando isso pra massa temos que multiplicar pela densidade, 0,04ml.1,1g/ml= 0,044g de ácido, quantos mols temos nisso? 0,044g-Xmol 60g - 1mol => X=0,0073mol de H+ Sabendo que o acido libera apenas 1 H+ e a base ca(oh)2 libera 2 OH- => a quantidade de mols de ca(oh)2 que tenho que ter é A METADE DE 0,0073mol= 0,00365 Mol Agra precisamos achar o volume desse Ca(oh)2-A QUESTÃO deu= 0,1MOL/L de ca(oh)2, portanto 0,1 mol - 1000ML 0,00365mol- Yml Y=3,65ml
não precisava da fórmula de molaridade, dava pra sair por regra de 3 assim: se a concentração molar na base era 0,1mol/l e sua massa molar era 74, faz a proporção__> se 1mol equivale a 74 g , 0,1mol equivale a quanto? 7,4g ou seja, a concentração comum é 7,4g/l. Aí tu faz outra regra de 3, se há 7,4g da base em 1000ml de solução , 0,027 está em qnts ml de solução? aí tu encontra o 3,7 da mesma forma.
Na vdd era só fazer a regra de três dessa forma: 120g -> 1 mol de Ca(OH)2 0,044 -> X X=0,044/120 Depois você acha o volume pela concentração em mol que ele deu: 0,1 mol -> 1000 ml 0,044/120 -> Y 44/120=0,1 . Y Y= 440/120 = 3,7 ml 😉
Eu fiz todos os ppls desde 2015 e nesse química veio o cão! E olha que eu gosto da matéria. Desde 2017 ,tanto no regular quanto no ppl, é notável a dificuldade da prova em relação aos anos anteriores. Lembrando que ambas possuem a mesma base curricular!
fiz a questão normalmente com análise dimensional. foi uma questão normal de estequiometria de reação, só fiquei com um pouco de dúvida quando mencionaram os indicadores. Porém não havia dados que indicassem que isso deveria ser levado em conta nos cálculos. Suas resoluções são incríveis e super completas, estou amando!!
Muito boa questão!! Achei mediana, até porque é fundamental estudar toda química inorgânica para não ter muita dificuldade em questões como essa. Acho que o problema da maioria achar difícil é a falta de base em outros assuntos como montar uma reação química. Excelente resolução, parabéns pelo trabalho.
Concordo contigo... também achei mediana. Para mim o empecilho principal é o tempo pra fazê-la quando comparada com as demais. Testando aqui, levei mais de 10 min, isso já com 6 anos estudando para o vestibular. Imagina quem não sabe Química e ter que deduzir os passos na hora... realmente fica difícil.
Eu olho isso e penso: pra que senhor? O aluno tem 3 anos no ensino médio (e eu, profa de escola pública, vejo que muitos dos meus alunos trabalham no turno que não estão na escola) como eles vão conseguir aprender a quantidade de conteúdo extensa e essa tamanha complexidade?
Eu parei na parte de encontrar a massa de hidróxido de cálcio. Depois disso, não consegui descobrir o volume, hehe. Não achei essa tão difícil. Obrigado pela resolução completa, como sempre. :)
Dica: Nos oxiácidos (ácidos com oxigênio), o hidrogênio só é ionizavel (ou seja, se separa gerando H+) se estiver ligado a um oxigênio: Exemplo: CH3COOH (ácido acético): Apenas o hidrogênio ligado a oxigênio é capaz de se tornar H+.
Depois de fazer todas as relações necessárias, eu usei a fórmula: M do ácido x V do ácido x número de H ionizáveis = M da base x V da base x número de OH ionizáveis e matei a questão. Porém, uma pessoa que nunca fez uma questão do tipo, teria dificuldades.
Essa questão é o diferencial. Ela separa os medianos dos acima da média. Eu to aqui vendo como resolver pq sou mediano kkkk. Valeu pela aula professor! Ótima explicação!
Questão bem dificil, ainda mais ora fazer rapido na hora da prova. Se vc errar um calculo complica pq tem que fazer tudo de novo, essa é daquelas que a gente chuta no final.
Nem precisava dessa fórmula no final, acredito que praticamente qualquer questão que envolve estequiometria/termoquímica/solubilidade dá para fazer por regra de três, acho até melhor por conta que você entende o processo e o que está fazendo... mas a explicação da questão foi impecável, belo trabalho!!
consegui enxergar quais regras de 3 tinha que fazer e o porquê, mas não sabia que tinha que relacionar essa equação da reação química pra descobrir os mols de cada um... acabei achando como se a proporção fosse de 1:1 e marquei letra C.
Diferentemente do pessoal, não achei essa questão coisa de outro mundo. Já vi questões mais difíceis no ENEM. O assunto desta questão é Titulação, que é uma parte chatinha de soluções, que poucas pessoas se esforçam. Assim como outras questões do ENEM, é necessário pegar o macete de resolver esse tipo de questão. Não é coisa de outro mundo.
questão mega dificil ao meu ver... essa é aquela que deixei por último para ver se eu conseguiria fazer. Mas dúvido que no dia mesmo eu iria conseguir.. Daqui 2 dias vou tentar resolver ela de novo.
achei bem dificinha, não era muito intuitiva... sem as fórmulas, principalmente, com certeza seria uma questão que levaria um bom tempo pra fazer, eu deixaria mais pro final (fora lembrar essa questão do hidrogênio ionizável, na correria poderia passar despercebido). mas deu pra entender tudo da explicação, obrigada!! (é muito importante esse tipo de resolução porque a tendência do Enem nos próximos anos é de vir cobrando bastante questão de química envolvendo contas)
Realmente bem difícil essa, daquelas que deixa pro final e chuta kkkkk Esse negocio do hidrogênio ionizável eu n sabia, o q dificultou muito a resolução da questão por não conseguir montar a equação e balanceá-la
@@ozotocerosbezoarticus2504 bom, não tem uma explicação muito definida, o Enem tem mudado em alguns aspectos. isso acontece bastante nas provas em geral, eles costumam dar mais ênfase em alguns assuntos/tipo de questão dependendo da época. ainda tem pergunta interpretativa sim, mas tá carregando cada vez um pouco mais nas contas/conteúdos se vc for observar os últimos anos. acredito que isso tá acontecendo principalmente porque, de uns anos pra cá, o Enem se tornou simplesmente um vestibular, ou seja, vc só pode usar a nota pra ingressar em faculdades (antes ele servia pra outras coisas além disso), então é comum que aconteça essa mudança na forma de cobrar as questões.
Muito difícil, certamente eu não gastaria meu tempo na prova fazendo, o risco de se confundir e deixar algo passar é alto demais! É uma boa escolha, prof? Visto que provavelmente essa questão será dada como difícil pela TRI
Professor do céu, misericórdia que questão difícil. A parte mais difícil para mim é montar a equação química, eu não pensaria na hora. Você acha que é uma questão que deveríamos saber para ter mais nota? ou ela abaixa a TRI?
tem como fazer essa última parte sem usar essa fórmula M= m1/m1. v ? não gosto muito de ficar decorando fórmulas então fiz usando regra de três mas não sei se dá certo sempre. No mais, muito obrigada, ajudou bastante.
Transforma a molaridade em g/L: 74g/mol x 0,1mol/L = 7,4g/L Ca(OH)2 Depois é só fazer regra de 3: 7,4g Ca(OH)2 ----- 1000mL 0,027g Ca(OH)2 ----- x x = 3,6 Também não gosto de decoreba kk.
tenta pensar na molaridade como concentração mesmo, cuja unidade é Mol/L. pra conseguir o número de mols, se divide a massa que a gente tem pela massa molar (fica m/M) e depois se divide pelo volume, que tem unidade em litros. por isso que a fórmula da concentração tbm pode ser dada por n/V (fórmula mais simplificada), porque n é justamente o número de mols! essa fórmula grande que pode ter te assustado mas é simplesmente como se vc estivesse abrindo ela em mais duas grandezas. espero que ajude de alguma forma :)
Professor eu cheguei no 0,044g e calculei a quant de mol= 7,33. 10 elevado a -4 -----> aí percebi que 1 mol de Ca (OH)2 reagiria com 2 mols de ac acético então dividi a quant de mol anterior por 2= 3,6 . 10 elevado a -4 mol, portanto se 0,1 mol está em 1000 ml, 3,6. 10 elevado estaria em X ai calculei e achei 3,6 aproximadamente 3,7 está correto????
@@Diego_Fares eu assisto as propagandas no início, porque acredito que como os professores estão democratizando o acesso ao ensino, o mínimo q posso fazer é ajudar assistindo a propaganda até o final. Mas não sei como funciona as propagandas no RU-vid. Só assisto no começo e no fim do vídeo. Abraços, continue seu Excelente trabalho, já me inscrevi e recomendei seu canal para alguns amigos.
