QUÍMICA Excepciones Regla Octeto Enlace Covalente : NO, NO2, BeH2,BF3 BACHILLERATO AULAEXPRESS 

Gracias Cr7 por tu comentario. Saludos

Gracias por tu comentario BlurryFace. Saludos

Gracias ZunderMeister, por tu comentario. Saludos

Gracias Tomas por tu comentario. Saludos

Gracias Karime por tu comentario. Saludos!

Gracias por tu comentario Catalán. Saludos!

Gracias Darwin por tu comentario. Saludos

Gracias por tu observación Orlando, tomaré en cuenta tu sugerencia. Saludos!

Gracias por tu comentario VEC999. Saludos

Gracias Kevin por tu comentario, los plumones son del tipo neon de diferentes marcas. Saludos

Gracias por tu comentario Yaya Saludos.

Gracias por comentar Yhorling. Saludos

Hola Camila, a que te refieres con el oxígeno y nitrógeno?. Saludos

Un gusto haberte ayudado Jen_Multifandom Saludos

Gracias Nathaly por tu comentario, sin embargo, las circunstancias me han dado la oportunidad de enseñar a muchas personas de países de habla hispana y otros idiomas y no me he limitado solo a Venezuela. Saludos!

Hola Vismar, correcto como dice el título del vídeo excepciones (No cumplen la regla de octeto) de la regla de octeto, como lo explico en el vídeo octeto incompleto y expandido. Cualquier duda que tengas me avisas . Saludos!!!

Hola Ifeany i , el enlace dativo si se cuenta como otro enlace; si tiene más dudas me avisas. Saludos.

Hola de nuevo, revisa estos vídeos para que aclares tus dudas, Símbolos de Lewis ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-512kv7rjOKs.html Lista de reproducción: ru-vid.com/group/PL4unb_auerYl20oE-VhNp-_1sN4Dooijw

Hola Hazar, este caso ocurre con el hidrógeno ya que tiene un electrón en su última capa de valencia y cuando forma un enlace sencillo ya sería dos electrones, no cumple la regla del octeto, pero adquiere configuración isoelectrónica al gas noble Helio que sería 1s2 y es válida en la estructura de Lewis. Saludos

Hola Danny379, por lo que me dices el cloro pertenece al grupo 7A, 7 electrones en su última capa de valencia 3s² 3p⁵ teniendo un subnivel del orbital 5p incompleto (orbital semi -lleno) , por tanto el grupo 2A y 3A presentan 2 y 3 electrones en su últimas capas de valencia para cada grupo , por lo tanto, no va pertenecer a estos grupos. Saludos

Hola Francisco, la configuración electrónica del Al, (z=13), sería 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, si sumas los exponentes serían 13 electrones en total como puedes observar en la última capa de valencia, nivel o período (3), sería 3s2 3p1, si sumo los exponentes de orbital (3s)y (3p), los electrones serían 3, por lo tanto pertenece al grupo 3A de la tabla periódica, puede revisar la tabla periódica que publique en pestaña de la comunidad, la tabla periódica con los símbolos de Lewis. Cualquier otra pregunta me avisas. Gracias por tu comentario. Saludos

Hola Thomas sería enlace sencillo covalente para la molécula bromuro de nitrógeno (III). para la próxima semana estaré publicando Lewis y carga formal del tricloruro de nitrógeno NCl3. Saludos

Hola, el elemento con número impar de electrones, electron desapareado sería en este caso el nitrógeno grupo 5A de la tabla periódica y no el oxigeno como dices, por lo tanto la estructura de Lewis y cálculo de la carga formal para el NO2. Cualquier duda me avisa. Saludos

@@AulaExpress ya sé que el O como átomo neutro tiene número par de e- (6) pero a la hora de formar la molécula si situamos un par no enlazante sobre el N y el e- desapareado sobre el O, el N tendría 5e- alrdedor y el O (el del enlace sencillo) tendría 6e-, coincidiendo con su número de e- de valencia y por tanto teniedo carga formal ambos de cero... Por qué no se da esa situación de cargas formales cero que le conferiría (supuestamente) más estabilidad que el hecho de tener cargas formales diferentes?

@@brx86 , en esta molécula existe resonancia de cargas, formando híbridos de resonancia , esto quiere decir que cambia el doble enlace del oxígeno al otro oxígeno con enlace sencillo , aportando una mayor estabilidad en la deslocalización de cargas.

@@brx86 yo tengo la misma duda que tú...y sigo sin aclararla.

No hay problema, lo importante es tomar la decisión para conocer este tema.

Hola Yuliana a que minuto te refieres para revisar. Saludos

@@AulaExpress lo último cómo queda?

@@yulianayascuaran5184 revisa este vídeo aquí te dejo el link ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-_vQqwtv6iqk.html Si tienes preguntas adicionales me avisas.

Hola Javier el BeH2, es covalente revisa Principio de Singularidad te dejo el link ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-v6zAhucuOd8.html. Saludos!!!

Hola Alma, el berilio presenta 2 electrones en su última capa de valencia 2s2, de todas formas te dejo un link relacionado con la estructura de Lewis del BeO, donde se explica de una forma detallada ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-DeMwdzA0PQ8.html Saludos.

Hola para el NO2, el nitrógeno va tener 7 electrones alrededor, ya que forma un enlace dativo con el oxígeno, además es una excepción de la regla del octeto número impar de los electrones de la última capa de valencia 5 electrones , por otra parte, presenta estructuras resonantes cambiando el doble enlace de un oxígeno a otro. Saludos

@@AulaExpress verdad, la resonancia, lo había olvidado, muchas gracias

Hola Jeremías a cual compuesto te refieres. Saludos

@@AulaExpress Buenas, me refiero al NO2. Tiene 2 estructuras de resonancia, una en la que el nitrógeno posee el radical y otra en la que el oxígeno (de simple enlace) es quien la.posee, pero, si te fijas, en la primera estructura que marqué.(la que aparece en vídeo) las cargas quedan +1 en el nitrógeno y -1 en el oxígeno simple enlace, mientras tanto, en el oxígeno de doble enlace queda 0, y es que hay que tener en cuenta que la forma más estable de la resonancia es aquella en la que las cargas formales queden igual a 0. Es por eso que en la naturaleza, si bien se presentan ambas estructuras, la más estable y abundante es la del radical en el oxígeno de simple enlace. Esto que te digo es en base a mis conocimientos, si está mal, me gustaría que lo aclares.

@@jeremiasvaccaro5218 Revisa estos videos Lewis carga formal hibridación NO2 ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-_vQqwtv6iqk.html Lewis carga formal Resonancia NO2- ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-83FwcO3gTrA.html Si tienes más dudas me avisas.

Hola Nitrógeno78, por lo que dices estarías cambiando varias reglas, por ejemplo el oxígeno (O) queda con un número impar de electrones libres, la excepción de la regla del octeto es para el nitrógeno (N) y no el oxígeno. Por otra parte la carga formal de la molécula con la estructura de Lewis que sugieres no hay transferencia de cargas y no hay híbridos de resonancia (cambio del doble enlace al otro átomo de oxígeno) , y no hay enlace dativo coordinado con el nitrógeno (N) que no sería la correcta. Espero haberte aclarado tu duda cualquier duda me avisas. Saludos!!!

nitrogeno78 porque el oxígeno si debe cumplir con el octeta la expecion es para el elemento nitrogeno los demas si deben cumplir octeto

segun lo que he aprendido en otro videos donde lo explican más sencillo, es porque el oxigeno es más electronegativo que el nitrogeno, ese dato lo miramos en la tabla periodica, y como el oxigeno es más electronegativo el va a tender a ganar los electrones y no a cederlos al nitrogeno, por eso los oxigenos van completar el octeto y no el nitrogeno, ya que al ser mas electronegativos atraen los electrones hacia si con mayor fuerza.

@@andreasuarez9410 entonces el nitrógeno queda con un electrón solo?

Hola Manuel, la configuración electrónica video yodo Kr] 4d10 5s2 5p5. Saludos

Hola Marcos, que parte no entiendes. Saludos

El berilio es un metal. Entonces no entiendo por qué forma una unión covalente.

Buen día Diego, tengo una hija. Saludos!

Saludos Maximiliano.