disculpa y como se organizarían los electrones en los orbitales del oxígeno para proporcionar el orbital libre en donde se aceptaran los electrones que el azufre brinda?
Hola, Sebastián el oxígeno con doble enlace tendría una hibridación sp2 (un orbital s con dos subniveles del orbital p (px, py)) , como el oxígeno presenta 6 electrones en su última capa de valencia y están distribuidos de la siguiente forma 2s2 2p4, estos orbitales se mezcla n para formar 3 orbitales de igual energía pero diferente orientación en el espacio siendo del tipo sp2 se hibrida orbital (s ,con dos electrones libres ) con px (dos electrones libres) py (un electrón oxígeno con un electrón azufre) enlace frontal sigma, quedaría el subnivel pz con un electrón sin hibridar (puro) para formar el enlace lateral del tipo pi con el electrón del orbital pz (puro) del azufre. Gracias por comentar. Saludos
Hola Paula si correcto en la segunda parte explico la expansión del azufre a 10 electrones aquí te dejo el link ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-I64iGbGGXKg.html Saludos.
