QUIMICA TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES ion superóxido (O2)- Ejercicio Resuelto AULAEXPRESS 

QUIMICA TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES ion superóxido (O2)- Ejercicio Resuelto AULAEXPRESS.
Usando La teoría de orbitales moleculares para el ion superóxido (O2)-
Escribir configuración electrónica orbitales moleculares
Determinar el orden de enlace
Identificar LUMO HOMO y naturaleza magnética.
Pasos para realizar diagrama de orbitales moleculares para el ion superóxido
0. Inicio 00:00
1.Escribir configuración electrónica. 04: 37
2. Determinar los electrones de la última capa de valencia. 04:57
3. Establecer una escala energética. 05:33
4. Colocar los orbitales atómicos de menor energía a mayor energía. 05:56
5. Hacer el llenado de electrones por los diferentes orbitales atómicos (cada átomo). 09:02
6. Hacer el llenado de electrones por los diferentes orbitales moleculares. 11:01
7. Contabilizar los electrones por los diferentes orbitales moleculares (enlazantes y anti enlazantes).
8. Determinar orden de enlace. 14:15
9. Escribir configuración electrónica de los orbitales moleculares. 15:36
10. Determinar orbital(es) molecular desocupado de más baja energía (LUMO) y orbital(es) molecular ocupado de más alta energía (HOMO) 16:52
11. Revisar orbitales apareados y desapareados en HOMO 17:34