Räkna med gaser. Allmänna gaslagen (gammal)

Подписаться 59 тыс.

Просмотров 35 тыс.

50% 1

OBS! DEN HÄR VIDEON ÄR UTDATERAD, och har ersatts med videon på den här länken istället: • Räkna med gaser. Allm...
Läs mer om hur man räknar med gaser med hjälp av allmänna gaslagen på ehinger.nu/und...
Övningsuppgifter, gamla prov, laborationer m.m. finns på ehinger.nu/und...
Bildkällor:
• John Dalton: commons.wikime..., By Henry Roscoe (author), William Henry Worthington (engraver), and Joseph Allen (painter) [Public domain], via Wikimedia Commons
• Lavoisiers lins: commons.wikime..., See page for author [Public domain or Public domain], via Wikimedia Commons
• Varmluftsballong och ballongkluster: pixnio.com/spo... Public Domain CC0

Опубликовано:

13 окт 2024

Ссылка:

Скачать:

Готовим ссылку...

Добавить в:

Мой плейлист

Посмотреть позже

Комментарии : 34

@MagnusEhinger01 8 месяцев назад

*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-AMR7ri2sKQ8.html Välkommen dit istället!

@Adam-sw4iw 2 года назад

Väldigt bra förklarat, missade min kemilektion och detta räckte gott! Tack Magnus!!

@MagnusEhinger01 2 года назад

Tack själv, det var roligt att höra att det räckte! 😊

@klaraklippinger806 Год назад

Finns ingen som förklarar så bra som du!!!

@MagnusEhinger01 Год назад

Tack ska du ha! 😊

@Torbjorn0404 5 лет назад

Det här hjälpte mig även i fysiken, tack så väldigt mycket Magnus! Din kunskap är värdefull! :)

@MagnusEhinger01 5 лет назад

Vad roligt, men hur kunde jag hjälpa dig i fysiken? Var det kanske när det handlade om allmänna gaslagen (som _egentligen_ är fysikalisk kemi)?

@Torbjorn0404 5 лет назад

Precis, så var det, nästan! Man har ju numera plockat bort allmänna gaslagen från kemikurserna, men den ingår i fysiken. Kanske att allmänna gaslagen finns i kemi 2, men har inte stött på den ännu.

@MagnusEhinger01 5 лет назад

@@Torbjorn0404 Nej, allmänna gaslagen är bortplockad ur båda kemikurserna. 😟

@Torbjorn0404 5 лет назад

@@MagnusEhinger01 Det var tråkigt att höra, just där den är väldigt användbar och rolig också :( Tur att den lever kvar i fysiken än dock! :) Kanske att den möjligen ingår vid universitets- och högskolestudier inom kemiområdet?

@Malte-fw2zz 5 лет назад

vadå kommer det inte på nationella prov i kemi 1? för vi kommer ha prov om just detta@@MagnusEhinger01

@MegaAgiri 2 года назад

Super duper! Tack!

@MagnusEhinger01 2 года назад

Varsågod! 😊

@wissamalatki641 6 лет назад

Tusen tack Magnus.....

@MagnusEhinger01 6 лет назад

Tusen varsågod!

@emmapersson5880 6 лет назад

Du är bäst

@flisaravald4690 4 года назад

Tack för en bra video! Jag har en fråga: Om man använder den allmänna gaslagen för att räkna ut trycket, och har enheterna i samma form som du har i videon (kubikmeter, mol osv), blir då svaret i kPa eller bara Pa? Hoppas att du förstår min fråga.

@MagnusEhinger01 4 года назад

Svaret blir i N/m², det vill säga Pa.

@pinksupremacy6076 6 лет назад

Suverän video! Tackar och bockar

@MagnusEhinger01 6 лет назад

Varsågod, roligt att du hade nytta av den! 😊

@jpersonen98 Год назад

Hej! Är det bara för PV=nRT som man använder m^3 istället för liter? När jag räknar med kombinerade gaslagen (PV/T = constant) använder jag pascal, liter och kelvin.

@MagnusEhinger01 Год назад

Även i kombinerande gaslagen måste du använda m³ (och inte dm³). Det är för att 1 Pa = 1 N/m².

@jpersonen98 Год назад

@@MagnusEhinger01 Ohh, tack!

@henrikpihlemarkkatedralsko7082 4 года назад

Hej Magnus. En liten kommentar från en fysiker. 2.32 in i filmen. Ersätt Värme med temperatur. Temperatur är ett mått på rörelsen hos molekylerna. Värme är energi som av sig själv transporteras från varmare system mot ett kallare system. mvh,/PIH

@MagnusEhinger01 4 года назад

Aha, tack för det - jag var inte medveten om skillnaden! Jag ska ändra det till nästa revision. 😊

@agataalhaj7507 3 года назад

Hej Magnus! Vi måtste beräkna molmassan av butangas från en labb. V i måste använda oss av allmänna gaslagen för att räkna ut först substansmängd och sedan molmassa. Detta är informationen vi har: p= 1020 hPa V= 0.1dm³ T= 291.15 K m= 0,2395 g Hur kan vi beräkna molmassan för butangas??? Tacksam för svar! :) Mvh Agata och Hanna

@MagnusEhinger01 3 года назад

Ni ska utnyttja allmänna gaslagen, _pV = nRT._ Lös ut _n_ och vi får att _n = pV/RT._ Ni har redan trycket, volymen, temperaturen och gaskonstanten. Tänk på att trycket ska vara i enheten N/m², volymen i m³, temperaturen i K, och R = 8,314 Nm/(J · K). När ni har beräknat substansmängden _n_ är det bara att dela massan _m_ med substansmängden _n_ för att få molmassan i enheten g/mol.

@agataalhaj7507 3 года назад

@@MagnusEhinger01 tack så mycket Magnus! :))

@peragesson5871 5 лет назад

Hela videon är jättebra tills vi kommer till slutdelen där du "rationaliserar" alla enheter ner till "m³" Den delen behöver förklaras lite bättre, och bör följa de ""matematiska nybörjarreglerna" för hur man förkortar och förenklar komplexa enheter...

@MagnusEhinger01 5 лет назад

Tack för dina synpunkter! Var i videon menar du då (vilken tid)?

@peragesson5871 5 лет назад

@@MagnusEhinger01 processen att förenkla enhetrna börjar vid 10 min 30 sek. Det blir väldigt abstrakt när man börjar stryker bort enheter över och under bråkstrecket när enheterna själva är i bråkform Jag skulle föreslå en process som den här visar. ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-YmJeKfIZH9E.html