TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES | Orbitales p 

a mi directamente me lo enseño una china, flipas

I ZI

Yo ni sabía que lo habíamos dado, aunque hoy viernes estudiando para el miércoles salvo el examen😎

@@randomguy-in3lu que estas estudiando?

Jajajajjajaj, me está pasando exactamente lo mismo ahora xD

Porque se completa el orden de abajo hacía arriba

En primer lugar, los orbitales atomicos Px Py y Pz tienen la misma energia y por eso pueden combinarse con otros orbitales atomicos que tengan la misma energia. En segundo lugar, cuando se combinan para formar los orbitales moleculares sigma y pi lo pueden hacer en funcion de la orientacion que tengan, si estan enfrentados directamente forman orbital molecular sigma que tiene una energia determinada y si solapan de forma lateral daran lugar a un orbital molecular pi que tiene una energia mayor que el sigma. No se si me he explicado bien.

Exacto, son teorías para lograr explicar la formación de ciertos compuestos. Los electrones no tienen una órbita definida como decía Bohr, ya que realmente no se puede conocer la ubicación específica de los electrones (principio de Incertidumbre). Simplemente se define una zona de alta probabilidad de encontrar un electrón.

así es, con lo cual, quedarían 2 electrones apareados en el sigma, y no desapareados en distintos pi

los orbitales atomicos Px estan enfrentados (consideramos esa orientación por convenio) y por eso su energía al formar el orbital molecular sigma es menor. Los orbitales Pz y Py estan mas alejados y solapan lateralmente forman do orbitales moleculares pi que tienen una energia superior. Los orbitales Px Py y Pz del orbital atomico si tienen la misma energia.

Generalmente si ya que los orbitales de las demás capas interactuan unos con otros y se "cancelan" entre sí, prueba con cualquier molecula más o menos sencilla y verás que los orbitales de capas inferiores a la de Valencia cuentan 0 para el orden de enlace

los orbitales atómicos Px Py y Pz tienen la misma enegia por eso se dibujan juntos. Los que se dibujan en diferente nivel son los orbitales moleculares que se forman al combinarse los atomicos. Los Px se combinan formando orbital atomico sigma que es menos energetico porque el solapamiento que hacen es frontal mientras que los Py Y Pz solapan lateralmente dando orbitales moleculares pi que son mas energeticos.

Los orbitales moleculares se van llenando según su energía asi que dependiendo de la molécula que tengamos y por tanto de sus electrones, se llenaran o no los orbitales antienlazantes.

Sí, creo que a eso se refiere

En breves lo tendréis

@@BreakingVlad Gracias y que buenos videos!

exactamente igual solo que los orbitales atomicos no estarian en el mismo nivel porque sus energias son diferentes al ser diferentes atomos, es decir el orbital atomico (orbitales atomicos son los que aparecen a la izquierda y derecha) 2s de uno de ellos esta un poco mas alto asi que lo dibujariamos un poco mas arriba, lo mismo con los 2Px 2Py y 2Pz, etc pero luego a la hora de dibujar los orbitales moleculares (los del centro) el orden de niveles seria igual porque se sigue manteniendo el hecho de que el solapamiento de orbitales 2s da un orbital sigma2s menos energetico. No se si me he explicado bien.

Los orbitales Px se considera por convenio que están enfrentados así que al aproximarse las dos átomos solaparian de forma prácticamente igual que lo harían los orbitales s por eso forman orbital molecular sigma. Los Py y Pz solaparian lateralmente y cuando esto pasa el orbital molecular que se forma es pi.

Exactamente lo mismo, solo que visualizarlo es más complejo, y más en pizarra

Y no entendí muy bien por qué coloca tan juntos a los Py y Pz (si bien tienen energías similares con el Px) y a esos 2 orbitales moleculares formados les llama "pi". Pensé que los orbitales moleculares que les estaba llamando "pi" eran los que provenían de justamente estos orbitales p... (y por eso me confundió un poco que al proveniente de Px sea "sigma" Desde ya, muchas gracias

@@fabriciomoreira7603 los orbitales moleculares pi que se forman es porque por la simetría de la molécula no están enfrentados , es decir no es un solapamiento frontal, los orbitales moleculares pi solapan de forma lateral (miralo en el video) y tienen otra energia mayor. Los s al ser esfericos solapan frontalmente por eso dan un orbital molecular sigma al igual que los Px que tambien estan enfrentados. Ese es el motivo por el que los orbitales atomicos Px y S dan orbitales moleculares sigma y los Py y Pz dan orbitales moleculares sigma

si

En el carbono se explica mediante Teoria de enlace de valencia. Es una teoría diferente que enfoca el solapamiento y combiancion de orbitales atomicos de distinta forma.

@@m.doloresfernandez257 esp ya lo se leiste mi pregunta ? . Como se rxplica bajo teoria de orbitsles moleculsre NO DE VALENCIA si no sabes no escribas

x2

Ni de coña

Solo por curiosidad, sabes como se hacen?

Exacto, yo pienso lo mismo. El enlace sigma es menos energético por la simetría entre los orbitales y por tanto el sigma antienlazante debe ser el mas energético, entre medias estarían los pi es decir, el orden de menos a mas energía sería: sigma enlazante, pi enlazante, pi antienlazante y sigma antienlazante (diagrama de correlación) existiendo una excepción para moléculas de menos de 14 electrones en donde el sigma antienlzante tiene menos energía que los pi antienlazantes pero creo que eso ya son puntualizaciones para niveles superiores .

la promoción de electrones es en la Teoria de Enlace de valencia. Este es un enfoque diferente.

El orbital atomico Pz se aproxima al orbital atomico Pz del otro atomo. El Py hace los mismo con el Py del otro. Al combinarse dan lugar a un orbital molecular Pi cada uno, es decir un pi para la combinacion de los Py de cada atomo y otro pi para la combinacion los Pz de cada atomo.

?

@@sierrajujuy uiui que envidiaaa