Fand es nicht zu schnell gesprochen; genau richtig. Wenn zu viele Pausen drin sind, versteht man die Zusammenhänge schlechter, also vielen Dank für das Video, es hat mir gut geholfen!
► Thermodynamische Potentiale verstehen (New Video!!!) Was ist Entropie, Enthalpie, innere Energie, freie Energie und freie Enthalpie? [ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-Hf4rs8rTS5k.html] #stayCompact #physik #thermodynamik
Die Folgerungen stammen aus den Maxwell Relationen. Du weißt dass U(S,V) über das totale Differential-> dU = TdS-pdV ist und für z.B. dH= TdS+Vdp und wenn man die beiden vergleicht sieht man dass eben in beiden TdS vorkommt welches sich aber einmal aus (dU/dS) V=konst dS = TdS ergibt für U und für H aus (dH/dS)p=konst dS =TdS somit kann man schließen dass (dH/dS)p = (dU/dS)v = T sein muss. Und der Kehrwert eben dann 1/T und das selbe geht für unterschiedliche kombinationen der Zustandgleichungen. Hab aber auch lang bzw ein Buch gebraucht um das zu verstehen die meisten Thermodynamiker machen diese Folgerungen einfach ausm Gedächtnis raus das sind halt glaub 8 unterschiedliche und deren Kehrwert.
Warum ist ∂S/∂U = 1/T bzw. ∂(therm. Pot.)/∂(nat. Var.) = Zustandsgröße(p,T,...). Woher sind mir diese Zusammenhänge bekannt? Muss ich das auswendig lernen oder kann man das auch irgendwie aus den Potentialen ableiten?
Interessante und formale Zusammenfassung bzw. ebensolche Herleitungen, ohne thermodynamische Hintergründe überhaupt zu erklären. Z.B. ist die Beziehung zur Berechnung der inneren Energie der 1. Hauptsatz für geschlossene Systeme, die Beziehung zur Berechnung der Enthalpie die Definition der Enthalpie usw., wobei immer statt einer Wärme Q TdS angeschrieben ist, was richtig ist. Darum ist der 2. Hauptsatz (Berechnung der Entropie) nichts anderes als der 1.HS nach Q (bzw. TdS) aufgelöst und durch T geteilt. Die freie Enthalpie ist wie die Exergie die Arbeitsfähigkeit eines Zustands eines Systems gegenüber einem Zustand eines zweiten Systems, nur daß das zweite System jetzt nicht die Umgebung ist.
ru-vid.com/video/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-Hf4rs8rTS5k.htmlm38s Woher weißt Du, dass (dE/dV)Skonst=-p und (ds/dE)Vkonst=1/T ist? So wie ich das sehe braucht man die Grundgleichung schon vorher um überhaupt auf diesen Schluss zu kommen oder nicht? Der Rest lässt sich dann wie beschrieben daraus herleiten. Ansonsten sehr schönes Video und hat mir sehr geholfen, was mir die thermodynamischen Potentiale bringen, Danke! :)
Da fehlen dann eben die thermodynamischen Hintergründe, was zu erklären aber auch nicht Inhalt des Videos ist. Mit diesen Hintergründen ist es dann nur noch ein Koeffizientenvergleich.
Hi CompactPhysics, kannst du mir sagen woher die Aussage kommt, dass Zustandsfunktionen, diese mathematische Relation mit dem Produkt der zyklisch vertauschten Ableitungen =1, erfüllen?
![Thermodynamische Potentiale verstehen [Compact Physics]](/img/logo.svg){kind=logo}
